2021年高中化学选修三单元质量评估(一)第1章-原子结构与性质-.docx
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1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调整合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元质量评估 (一)第一章(45分钟100分)一、选择题(本题包括13小题,每小题4分,共52分)1.(2022玉溪高二检测)下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中确定位于同一族的是()A.X原子和Y原子最外层都只是一个电子B.X原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2C.X原子的2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子【解析】选C。最外层只有一个电子的不愿定在同一族,如金
2、属钠和金属铜的最外层都是一个电子,但是钠属于第A族,而铜属于第B族,A选项错误;B选项中X原子是He,属于0族,Y原子是Be,属于第A族,B选项错误;X原子核外M层上仅有两个电子,X是镁原子,属于第A族,N层上也仅有两个电子的原子除了钙原子,还有锌、铁等原子,D选项错误。2.(2022黄冈高二检测)下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Mg2+1s22s22p6B.Br1s22s22p63s23p63d104s24p5C.O2-1s22s22p6D.Cr1s22s22p63s23p63d44s2【解析】选D。Mg的电子排布式为1s22s22p63s2,所以Mg2+为1s22s22p6,A
3、正确;Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,B正确;O的电子排布式为1s22s22p4,则O2-为1s22s22p6,C正确;Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,D错误。3.(2022成都高二检测)某元素的原子最外层电子排布是5s25p1,该元素或其化合物不行能具有的性质是()A.该元素单质是导体B.该元素单质在确定条件下能与盐酸反应C.该元素的最高价氧化物的水化物显碱性D.该元素的最高化合价呈+5价【解析】选D。元素的原子最外层电子排布是5s25p1,处于p区,属于第A族元素,同主族自上而下金属性增加,故金属性比铝元素强,该元素单质是
4、导体,故A正确;金属性比铝元素强,该元素单质在确定条件下能与盐酸反应置换出氢气,故B正确;氢氧化铝呈两性,该元素金属性比铝元素强,故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强,故C正确;该元素原子最外层电子数为3,最高化合价为+3价,故D错误。4.闪烁着银白色光泽的金属钛(Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A.上述钛原子中,中子数不行能为22B.钛元素在周期表中处于第4周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素【解析】选C。钛
5、是第4周期B族元素,其质子数为22,同位素指的是具有相同的质子数而中子数不同的同一类原子的总称,它们在周期表中位于同一位置。【方法规律】确定元素在周期表中位置的方法(1)由原子的核外价电子排布式定位:在这里分三种状况争辩:若是主族元素,周期序数=最大能层数,主族序数=价电子数;若是0族,周期序数=最大能层数;若是过渡元素,周期序数=最大能层数,除镧系和锕系元素外,列数=价电子数。B、B族分别对应第11、12列,BB分别对应第37列,族对应第8、9、10列。(2)由原子序数定位:这种方法需要熟记每一种稀有气体元素的位置及其原子序数,先求列数,列数=已知原子的原子序数-稀有气体原子序数(最相近且小
6、的),第1、2列分别为A、A族,第1317列分别对应AA族,第11、12列分别对应B、B族,第37列分别对应BB族,第8、9、10列对应族,0族对应第18列。5.(2022泰州高二检测)下列化学用语的表达正确的是()A.原子核内有10个中子的氧原子:816OB.氯原子的结构示意图:C.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D.基态铜原子的外围电子排布图:【解析】选C。原子核内有10个中子的氧原子为818O,A错误;氯原子结构示意图为,B错误;基态铜原子的外围电子排布图为,D错误;Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5,C正确。6.(2022遂宁高二检测)下表为元素周期表前四周期
7、的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子数最多的是Z元素D.X元素是电负性最大的元素【解析】选D。由题干信息知:X为F、W为P、Y为S、Z为Br、R为Ar,第一电离能PS,A项错误;Br-比Ar多一个电子层,B项错误;p能级未成对电子数最多的是P,有3个,C项错误;氟元素是电负性最大的元素,D项正确。7.(2022晋阳高二检测)某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点:周期系的形成是由原子的结构打算的;元素周期系中A族元素统称为碱金属元素;每一
8、周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开头至ns2np6结束;元素周期系的每一周期元素的种类均相等;基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期;周期序号越大,该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是()A.B.C.D.【解析】选A。元素周期系的形成缘由是核外电子排布呈周期性变化,而核外电子排布是由原子的结构打算的,正确;A族元素除氢元素之外称为碱金属元素,错误;第1周期的元素原子价电子排布从1s1开头到1s2结束,错误;随着周期数的增多,元素种类有增多的趋势,错误;1s22s22p3位于第2周期,而1s22s22p63s23p3位于第3
9、周期,错误;从元素周期表上不难看出,随着周期数的增多,该周期所含金属元素的种数一般越多,正确。8.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应【解析】选C。短周期元素的原子中,p能级上有2个未成对电子的原子的核外电子排布分别为1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S),有四种元素,其中SiO2不溶于水,Si、S的最高价氧化物对应的水化
10、物分别是H4SiO4、H2SO4,CO不与NaOH溶液反应。9.(双选)(2022绵阳高二检测)下图是第3周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是()A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示最外层的电子数【解析】选B、D。同一周期元素随着原子序数递增,其第一电离能呈增大趋势,但是在半满、全满和全空时有反常,A错;同一周期元素随着原子序数递增,电负性渐渐增大,B正确;同一周期随着原子序数递增原子半径渐渐减小,C错;同一周期元素随着原子序数递增,其最外层电子数渐渐增大,D正确。10.若某原子在处于能量最低状态时,价电
11、子排布为4d15s2,则下列说法正确的是()A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B.该元素位于周期表的第5周期B族C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有1个电子,位于ds区【解析】选B。依据价电子排布为4d15s2,可联系第4周期的3d14s2,该元素位于第5周期B族,B正确。M层已填布满,共有18个电子,价电子排布为4d15s2,最外层有2个电子,位于d区。11.(2022黄冈高二检测)按电子排布,可把元素周期表划分成5个区,以下元素属于p区的是()A.FeB.MgC.SeD.Ni【解析】选C。p区主要是非金属主族元素。Fe是金属元素且属于过渡元素,
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