湖北省宜昌一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案.docx

宜昌市一中2022年秋季学期高二班级期中考试
化 学 试 题
命题：杨子秀 审题：杨达全
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，1—9每小题2分，10-18每小题3分）
1．健康人的血液的pH大约在下列哪个范围内
A．8.11—9.20 B．10.02—11.34
C．5.55—6.55 D．7.35—7.45
2．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2（SO4）3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．向水中加入NaHSO3溶液
3．某同学在试验报告中有以下试验数据： ①用托盘天平称取 11.7克食盐； ②用量筒量取5.26mL盐酸； ③用广泛pH试纸测得溶液的PH是3.5； ④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去23.13mLNaOH溶液。其中数据合理的是
A．①④ B．②③
C．①③ D．②④
4．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是
① 醋酸与水能以任意比互溶
② 醋酸溶液能导电
③ 醋酸溶液中存在醋酸分子
④ 0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大
⑤ 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
⑥ 0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=9
⑦ 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．③④⑥⑦ D．①②
5．有下列四种溶液: ①盐酸 ②氯化铁 ③氢氧化钠 ④碳酸钠,在常温下它们的pH分别为 4，4，10，10，溶液中由水电离出的c（H＋）分别为α1，α2，α3，α4，则下列关系式正确的是
A．α1=α2>α3=α4 B．α2=α4>α1=α3
C．α1=α2=α3=α4 D．α1=α3>α2=α4
6．要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是
A．MgO    B．MgCO3    C．NaOH    D．Mg(OH)2
7．将AlCl3 溶液和NaAlO2溶液分别蒸干并灼烧，所得产物的主要成分是
A．均是Al(OH)3 B．均是Al2O3
C．前者得Al2O3，后者得NaAlO2 D．前者得AlCl3,后者得NaAlO2
8．下列各组离子确定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中： NH4+、Na+、Cl－、SCN－
B．pH = 1的溶液中： K+、Fe2+、Cl－、NO3－
C．在强碱性溶液中： Na+、K+、AlO2－、CO32-
D．常温下，在由水电离的c(H+) =10－13 mol·L-1 的溶液中：NH4+、Al3+、
SO42－、NO3－
9．下列化学试验事实及其解释都正确的是
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小挨次为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明
Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
10．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．取下盐桥，电流计中照旧有电流通过
B．铜片做阳极，反应过程中质量渐渐削减
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
11．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①与②中c(H+)相同
B．①与④混合，溶液中c(CH3COO－) =c(Na+)
C．②和③混合，所得混合溶液的pH等于7
D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
12．一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到确定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子
由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2-由电极a移向电极b
C．电极a的反应式为：
CH4+5O2-―8e-＝CO32- +2H2O 甲 乙
D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol
13．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的是
A．配制标准液的NaOH中混有碳酸钠杂质
B．滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其余操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后没有烘干
D．滴定终点读数后,发觉滴定管尖嘴处有气泡
14．某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?），在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再转变条件。下列有关说法中不正确的是
A．Z和W在该条件下确定不为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不行能相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～ t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度上升而增大
n(H2)/mol
t/min
(8,2) (11,2)
(1,6)
a
b
c
2 4 6 8 10
2
4
6
8
Ⅰ
Ⅱ
15．T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅转变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。则下列说法正确的是
A．反应开头至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1
B．曲线Ⅱ对应的条件转变是降低压强
C．若曲线Ⅰ对应的条件转变是升温，则该反应 △H ＞0
D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
16．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
B．图乙表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液
C．图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池中电流强度的变化，T时加入了H2O2
D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO)的浓度变化
17．下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)
B．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH大于同浓度的NaB溶液的PH。
C．图2表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化状况，则CO2和H2合成甲醇是放热反应。
D．图3表示将1.000 mol·L-1氨水滴入20.00mL1.000 mol·L-1盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线
18．常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图，依据图示推断，下列说法正确的是
A．图中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－
B．当V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中由水电离出的
c(OH－)大于10-7 mol·L-1
C．当V[NaOH(aq)]=40 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)
D．向NaHS溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
19．（1）酸雨是由于大量燃烧煤和石油生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘由。某次雨水的分析数据如下：
c（NH4＋）＝2.0×10－5 mol·L-1，c（Cl－）＝7.0×10－5 mol·L-1，
c（Na＋）＝3.0×10－5 mol·L-1，c（NO3－）＝2.4×10－5 mol·L-1，
c（SO42－）＝2.8×10－5 mol·L-1，则此次雨水的pH为 ；向该适量的酸雨中分别滴入甲基橙、石蕊试液，溶液的颜色分别为 色、 色。
（2）0.1 mol·L-1的下列溶液①NH4Cl、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4，按c(NH4+)由大到小的排列挨次为（填序号） 。
（3）浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液①NH4Cl、②CH3COOH、③HNO3、④KCl、⑤CH3COOK、⑥NH3·H2O、⑦KOH，按pH由小到大的挨次排列为（填序号） 。
（4）某多元弱酸的一种酸式盐在水中可电离出HmAn-离子,该离子在水中可以发生两种不同的变化,请写出每种变化的第一步反应的离子方程式： ，

20．（1）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s) +4H2O(g)
该反应的平衡常数表达式为 ；已知K1000℃ < K1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）常温下，假如取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽视不计)，测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的c(OH－)与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)之比为 。
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列挨次为 (填序号)。
a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl25℃
（3）25℃时，将 a mol NH3通入水中得到0.1 mol·L-1的氨水，测定其pH约为11，有关的方程式为 ，再向该溶液中通入3a mol HCl，溶液中存在的关系式有多种，完成下列关系式（填入恰当的数字）：
c(H+) = c(NH4+) + c(NH3·H2O) + c(OH-)
（4）工业上用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3，再氧化为(NH4)2SO4。已知25 ℃时，0.05 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液的pH＝a，则c(NH4+) ︰c(NH3·H2O)= （用含a的代数式表示，已知NH3·H2O的电离常数为Kb =1.7 ×10-3 ）
（5）25℃时，Fe(OH)3的KSP＝1.0×10－38，Mg(OH)2的KSP＝1.0×10－11。某混合溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为1．0 10-3 mol·L-1，现要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，应将溶液的pH把握在______________________范围之内。
（6）100 ℃时，水的离子积为Kw = 1×10－12，在该温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 。

21．已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 ＝ H++HSO HSOH++SO，请回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是 （用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L-1 的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的是 。(填序号)
A c(SO)+c(HSO)+c(H2SO4)=0．1 mol/L
B c(OH-)=c(H+)+c(HSO)
C c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)
D c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)
（3）假如25 ℃时，0．1 mol·L-1 的NaHSO4溶液中c(SO)=0．029 mol·L-1，则0．1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO) 0．029 mol·L-1 (填“＜”，“＞”或“=”)，理由是 。
（4）0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的挨次是： 。
（5）假如25 ℃时，0．10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0．11, 25 ℃时，0．10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO) = 。

22．某工厂废水中含游离态氯，通过下列试验测定其浓度
①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，登记读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：
I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是 。
（2）步骤②应使用 式滴定管。
（3）步聚③当待测液由 色变为 色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为 _____________。
（4）Cl2的实际浓度比所测浓度应 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的缘由是 ______________________。（若认为没有误差，此问不答）

23．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消退CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的争辩。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下试验：某温度下，在容积恒定为2Ｌ的密闭容器中，充入1molCO2和3.25mol H2在确定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①平衡时，氢气的平均反应速率：v（H2）＝ 。
②下列措施中确定不能使CO2的转化率增大的是 。(填序号)
A．再充入1molCO2 B．再充入1mol H2
C．在原容器中充入1mol氦气 D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分别出来
（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5.6，。若忽视水的电离及H2CO3的其次级电离，则的电离平衡常数Ｋ＝ 。（已知：10-5.6＝2.5×10-6）。
（3）标准状况下，将4.48ＬCO2通入200ｍＬ1.5 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液中各离子浓度由大到小的挨次为 。
（4）如图是甲醇燃料电池的结构示意图（电解质溶液为ＫOH溶液），则a处通入的是 （填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为 。
（5）常温下，AgCl、AgBr的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10、5.0×10-13。取1体积饱和AgCl溶液和2体积AgBr饱和溶液混合，再向混合溶液中加入足量AgNO3的浓溶液，发生的反应是 。(填序号)
A．只生成AgCl沉淀
B．只生成AgBr沉淀
C．生成的AgCl沉淀比AgBr沉淀少
D．生成的AgCl沉淀比AgBr沉淀多
高二化学参考答案
选择题：
1D 2B 3A 4C 5B 6C 7C 8C 9D（每题2分）
10D 11A 12C 13A 14 B 15 A 16 C 17 C 18 A （每题3分）
非选择题：
19．（10分）
（1）4 （ 2分） 橙（ 1分）红（ 1分）
（2）④②①③（ 1分）
(3) ③②①④⑤⑥⑦（ 1分）
（4）HmAn- H+ + H（m-1）A（n+1）—（ 2分）
HmAn- + H2O H（m+）A（n-1）— + OH-（ 2分）
20．（16分）
（1）K = c4（H2O）/ c4（H2）（ 1分）； 减小 （ 1分）
(2) ①10—6 ︰10—13 = 107 （ 1分）；
② ＞（ 1分）； c＞a＞b＞d（ 2分）
（3）NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- (2分)；
2、 3 （2分，见错无分）
（4）1.7 ×10（11-a）（ 2分）
（5）3≤pH<10 （ 2分）
（6）1︰9（ 2分）
21．（10分）
（1）碱性（ 1分）；SO42-+H2OHSO4-+OH-（ 1分）
（2）BCD（ 2分）
（3）<（ 1分）；H2SO4第一步电离产生的H+，抑制了HSO的
电离。（ 1分）
（4）c(Na+)＞c(HSO4-)＞c(H+)＞c(SO42-)＞c(OH-)（ 2分）
（5）0．010 mol·L-1（ 2分）
22．（7分）（每空 1分）
（1）淀粉溶液
（2）碱
（3）蓝；无；0.01 mol·L-1
（4）偏小；由于步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度
23．（12分）
（1） ①0．1125mol·L-1·min-1 （ 2分） ②A、C、D （2分）
（2）4．17×10 -7 （2分）
（3）C（Na+）﹥C（HCO3-）﹥C（CO32-）﹥C（OH-）﹥C（H+） （2分）
（4）甲醇（1分） ； CH3OH－6e- +8OH- ===CO32- +6H2O （2分）
（5）D （ 1分）