江苏省宿迁市重点中学2021届高三下学期期初开学联考化学试卷-Word版含答案.docx
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绝密★启用前 2021届高三下学期期初开学联考 化 学 试 卷 2021-03-07 本试卷共120分,考试用时100分钟。 留意事项: 1、 答题前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束,将试题卷和答题卡一并交回。 2、 每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦洁净后,再选涂其他答案标号,不能答在试题卷上。 3、 考试结束,考生将本试卷和答题卡一并交回。否则不予计分。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 选择题(共40分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与新型材料、环境疼惜、能源开发等亲热相关。下列说法错误的是 A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B.使用生物酶降解生活废水中的有机物,可防止水体的富养分化 C.上海世博会很多展馆接受光电转扮装置,体现当今“低碳”经济的理念 D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料,有利于削减白色污染 2.下列有关化学用语或名称表达正确的是 A.亚硫酸的电离方程式:H2SO32H++SO B.乙炔的分子结构模型示意图: C.H2O2的电子式: D.的名称3-甲基-1-丁醇 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.炭具有还原性,确定条件下能将二氧化硅还原为硅 C.BaCO3、BaSO4都难溶于水,均可用做钡餐 D.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中:Fe3+、Cl-、NO、K+ B.滴入酚酞显红色的溶液中:Na+、Mg2+、AlO、NO C.加入铝粉产生H2的溶液中:Fe2+、Na+、SO、ClO- D.c(SO)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、H+、Ca2+ 5.下列有关试验装置的说法中正确的是 A.用图1装置制取干燥纯洁的NH3 B.用图2装置试验室制备Fe(OH)2 C.用图3装置可以完成“喷泉”试验 D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA B.标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA C.25℃时,1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA D.常温常压下,14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA 7.下表各组物质中,物质之间不行能实现如图所示转化的是 选项 X Y Z M A NH3 NO NO2 O2 B Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe C Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOH D NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 8.下列说法中用离子方程式表达正确的是 A.用惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑ B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO C.Fe(NO3)2 溶液中滴加少量稀盐酸:Fe2++NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO+Ca2++OH-=== CaCO3↓+H2O 9.下列说法不正确的是 A.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 B.加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体 C.工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,最终能制得石膏 D.室温下,c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中: c(NH4)2SO4<c(NH4Cl)<c(NH4HCO3) 10.下列图示与对应的叙述相符的是 图甲 图乙 图丙 图丁 A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0 B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是醋酸 C.图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能转变反应的焓变 D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分:若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.某有机物Z具有较广泛的抗菌作用,其生成机理可由X与Y相互作用: X Z 下列有关叙述中不正确的是 A.Z结构中有4个手性碳原子 B.Y的分子式为C9H8O3 C.1 mol Z与足量NaOH溶液反应,最多消耗8 mol NaOH D.Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 12.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 X Y Z W A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3 B.原子半径由小到大的挨次为:Y<X<W<Z C.室温下,Z和W的单质均能溶于浓硝酸 D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 13.下列试验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 试验操作 试验现象 结论 A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 试管口毁灭红棕色气体 溶液中NO被Fe2+还原为NO2 B 向溶液中先滴加稀盐酸,再滴加BaCl2溶液 先滴加稀盐酸无现象,滴加BaCl2后毁灭白色沉淀 溶液中确定含有SO C 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,加两滴酚酞显浅红色,微热 红色加深 盐类水解是吸热反应 D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解生成葡萄糖 14.25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A.Y点所表示的溶液中: c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) B.W点所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 C.该温度下醋酸的电离平衡常数为10—4.75 mol·L-1 D.向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L-1 NaOH溶液 : c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 15.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如右图: 下列说法正确的是 A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,上升温度,平衡时c(PCl3)= 0.11mol·L-1,则反应的△H<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化率小于80% D.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆) 非选择题(共80分) 16.(12分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如下图: B 过量试剂X 过滤 适量HCl至酸性 反应Ⅱ(电解) 粗盐水 Na2CO3、NaOH 反应Ⅲ HCl Cl2 ClO2 反应Ⅰ(沉淀) 滤渣 ⑴ 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的试剂X,X是 (填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发觉滤液中仍含有确定量的SO,其缘由是 。(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 ;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9) ⑵上述过程中,将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是 ;反应Ⅲ的化学方程式为 。 ⑶ ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸取得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了以下试验: 步骤1:精确 量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样。 步骤2:量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调整试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。(已知:ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平) 步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O=2I-+S4O) ① 精确 量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。 ② 滴定过程中,至少须平行测定两次的缘由是 。 ③ 依据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(用含字母的代数式表示)。 17.某争辩小组以甲苯为主要原料,接受以下路线合成医药中间体F和Y。 已知:① ②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO 请回答下列问题: ⑴下列有关F的说法正确的是 。 A.分子式是C7H7NO2Br B.能形成内盐 C.能发生取代反应和缩聚反应 D.1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应 ⑵C→ D的反应类型是 。 ⑶B→C的化学方程式是 。 在合成F的过程中,B→C步骤不能省略,理由是 。 ⑷D→E反应所需的试剂是 。 ⑸写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构式 , , 。 ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有 -CHO ⑹以X和乙烯为原料可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。 注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图: CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 18.(12分)硫酸用途格外广泛,工业上合成硫酸时,将SO2转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题: ⑴ 该反应在恒温恒容密闭容器中进行,推断其达到平衡状态的标志是 。(填字母) a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变 c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e.容器中混合气体的密度保持不变 ⑵ 某温度下,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196 kJ•mol-1。 在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2, 半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3为0.18 mol,则v(O2)= mol•L-1•min-1,放出的热量为 kJ。 ⑶ 确定温度时,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中接受常压的缘由是 。 ⑷ 将确定量的SO2和0.7 molO2放入确定体积的密闭容器中,在550℃和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积削减了21.28 L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸取O2,气体的体积又削减了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。则该反应达到平衡时SO2的转化率是多少?(要写出计算过程,计算结果保留一位小数。) 反应 Cl2 ClO2 19.(15分)铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途格外广泛,不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。 ⑴ 某校化学爱好小组同学,取磁性氧化铁按教材中的试验装置(如图甲)进行铝热反应,现象很壮丽。取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,发觉溶液变血红色。毁灭这种现象的缘由,除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外,还有一个缘由是 。 ⑵ 若证明上述所得“铁块”中含有金属铝,可选择 (填试剂名称),所发生反应的离子方程式为 。 ⑶ 为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液没有毁灭血红色。为测定该试验所得 “铁块”的成分,试验流程如图所示。 M 足量稀盐酸 反应Ⅱ 废液 反应Ⅲ pH=4 称取铁块质量10.0g 试剂A 灼烧 反应Ⅰ 试剂B 过滤 几种氢氧化物开头沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ 开头沉淀时的pH 7.5 2.8 4.2 9.6 沉淀完全时的pH 9.0 4.0 5 11 ① 试剂A应选择 ,试剂B应选择 。(填序号) A.稀盐酸 B.氧化铁 C.H2O2溶液 D.氨水 E.MgCO3固体 ② 已知常温下Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36,则反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。 ③ 灼烧完全的标志是 。 ④ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g,则该“铁块”的纯度是 。假如对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量,计算“铁块”的纯度,则计算结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”),缘由是 。 20.(15分)中国环境监测总站数据显示,颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行争辩具有重要意义。请回答下列问题: ⑴ 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表: 离子 K+ Na+ NH SO NO Cl- 浓度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 依据表中数据计算PM2.5待测试样的pH = 。 ⑵ NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:N2(g) 2N 2O 2NO 945kJ/mol 498kJ/mol O2(g) 2×(-630kJ/mol) ① N2(g)+O2(g)2NO(g) △H= 。 ② 当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式 。 ③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO,有人设想按下列反应除去CO: 2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知该反应的△H>0,该设想能否实现? 。你的依据是 。 ⑶ 碘循环工艺不仅能吸取SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下: ① 用离子方程式表示反应器中发生的反应 。 ② 用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分别出H2的目的是 。 ③ 用吸取H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为:Ni(OH)2+MNiO(OH)+MH,电池放电时,负极电极反应式为 ; 充电完成时,全部转化为NiO(OH),若连续充电,将在一个电极产生O2,O2集中到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避开产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极电极反应式为 。 21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“试验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。 A.[物质结构与性质] 已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素;Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且这三种轨道中的电子数相同;W位于第2周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。 请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示) ⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的挨次是 。 ⑵K的电子排布式是 。 ⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则Y的这种氢化物的化学式是 ;Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要缘由是 ⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性,则该化合 物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ;1 mol该分子中含有 σ键的数目是 。 ⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示,则该化合物的 化学式是 ,Z原子的配位数是 。 B.[试验化学] 乳酸乙酯(2-羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在试验室制取乳酸乙酯,某争辩性学习小组同学首先查阅资料,获得下列信息: ①部分物质的沸点: 物 质 水 乙醇 乳酸 苯 乳酸乙酯 沸点/℃ 100 78.4 122 80.10 154 油水分别器 冷凝管 温度计 三颈烧瓶 ②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇;水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时,能按确定的比例以共沸物的形式一起蒸发。 该争辩性学习小组同学拟接受如图所示(未画全)的主要 装置制取乳酸乙酯,其主要试验步骤如下: 第一步:在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0 mL无水乙醇、确定量的苯、沸石……;装上油水 分别器和冷凝管,缓慢加热回流至反应完全。 其次步:将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中, 搅拌并分出有机相后,再用水洗。 第三步:将无水CaCl2加入到水洗后的产品中,过滤、蒸馏。 ⑴ 第一步操作中,还缺少的试剂是 ;加入苯的目的是 ;试验过程中,酯化反应进行完全的标志是 。 ⑵ 其次步中证明“水洗”已经完成的试验方案是 。 ⑶ 第三步可以得到较纯洁的乳酸乙酯,为获得更纯洁的乳酸乙酯,可接受 法。 ⑷ 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯,乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有 个峰。 2021届高三化学联考试卷参考答案 单项选择题(本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.A 2.D 3.B 4.A 5.C 6.D 7.C 8.D 9.B 10.B 不定项选择题(本大题包括5小题,每小题4分,共20分。 11.BC 12.B 13.BC 14.AC 15.D 16.⑴ BaCl2 BaSO4 和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量的CO离子时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s) ⑵H2 2NaClO3+4HCl==2ClO2+2NaCl+2H2O ⑶酸式滴定管 削减试验误差 17.⑴B、C ⑵氧化反应 ⑶+(CH3CO)2O+CH3COOH 氨基易被氧化,在氧化反应之前需先疼惜氨基 (或其它合理答案也给分) ⑷Br2 / FeBr3 或Br2 / Fe ⑸ ⑹H2C=CH2CH3CH2OHCH3CHO 18.⑴ bc ⑵ 0.036 17.64 ⑶ 在常压下该反应转化率已很高,若再加压,对设备要求高,同时要消耗大量的能源,不经济。 ⑷ 94.7% 19.⑴熔融的铁被空气中氧气氧化 ⑵氢氧化钠溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ ⑶C D 1.1×10-6 前后两次灼烧质量相差不大于0.1g 84% 偏小 Fe(OH)3在烘干过程中会有部分发生分解反应,质量变小。 20.⑴4 ⑵+183 kJ·mol-1 2NO+2CO2CO2+N2 不能 该反应是焓增、熵减的反应 ⑶SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+ HI分解为可逆反应,准时分别出产物H2,有利于反应正向进行 MH+OH--e-=H2O+M 4O2+4e-+2H2O=4OH- 21A.⑴N>O>C ⑵1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1) ⑶C2H6(2分) 氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键(1分) ⑷sp2(1分) 4NA ⑸Cu3N 6 21B.⑴ 浓硫酸 形成水、乙醇、苯共沸物,分别反应生成的水,促进酯化反应正向进行 油水分别器中液体不再增加 ⑵ 测定水洗液的pH至7 ⑶ 层析 ⑷- 配套讲稿:
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