2020-2021学年高中化学每课一练:4.2.3-硝酸的性质(苏教版必修1).docx
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一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分) 1.关于硝酸的说法正确的是( ) A.Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2 B.浓HNO3不能与非金属单质反应 C.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮元素得电子 D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体 解析:Cu与稀HNO3反应生成NO不产生H2,A项错误,浓HNO3可以与非金属单质反应,B项错误,常温下,Fe遇浓HNO3钝化,不会产生大量NO2,D项错误。 答案:C 2.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应是( ) A.颜色变浅 B.渐渐加深 C.没有转变 D.变黄色 解析:Fe(NO3)2溶液中主要含有Fe2+、NO,加入稀盐酸时,电离出H+,供应了酸性环境。H+和NO构成了稀硝酸,具有氧化性,把Fe2+氧化为Fe3+。 答案:D 3.下列反应中,硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( ) A.C+浓HNO3 B.Cu+稀HNO3 C.CuO+浓HNO3 D.NaOH+HNO3 解析:浓HNO3与C反应只表现氧化性,与CuO、NaOH反应只表现酸性,稀HNO3与Cu反应生成NO表现氧化性,生成Cu(NO3)2表现酸性。 答案:B 4.[双选题]硝酸能与绝大多数金属反应,体现其极强氧化力量。下列块状金属中在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是( ) A.Ag B.Cu C.Al D.Fe 解析:常温下,浓硝酸能使Fe、Al等钝化,这是由于浓硝酸将它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜,阻挡了反应的进一步进行。Ag、Cu都能和硝酸反应。 答案:AB 5.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为( ) A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol 解析:由反应中电子得失守恒可知,产物硝酸锌和硝酸铵的物质的量之比为4∶1,故被还原的硝酸的物质的量为0.25 mol。 答案:D 二、非选择题(本题包括3小题,共30分) 6.(10分)在浓硝酸中放入铜片: (1)开头反应的化学方程式为____________________________________________。 (2)若铜有剩余,则反应将要结束时的化学方程式为___________________________ ________________________________________________________________________。 (3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,缘由是 ________________________________________________________________________。 (4)若将12.8 g铜跟肯定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况,不存在N2O4)。则所消耗硝酸的物质的量是________。 解析:过量的铜跟浓硝酸反应时,随着反应的进行,硝酸的浓度渐渐变小,所以反应到后期,主要为铜跟稀硝酸的反应;反应停止后,溶液中还有NO,当加入强酸时,H+跟NO构成硝酸,使铜连续溶解;由N原子守恒可计算消耗HNO3的量为×2+=0.65 mol。 答案:(1)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)加入稀硫酸后,硫酸电离出的H+与原溶液中的NO又形成了具有强氧化性的稀硝酸,稀硝酸再跟铜反应产生气体 (4)0.65 mol 7.(10分)将红热固体单质甲投入黄色的溶液乙中,猛烈反应产生混合气体A,A在常温下不与空气反应,依据如图所示变化填空。 (1)写出下列物质的名称:甲是________,乙是________,丙是________; (2)混合气体A的主要成分是____________________(填化学式); (3)气体B是________,蓝色溶液是________。 (4)写出固体甲与溶液乙反应的化学方程式__________________________________。 解析:本题的“题眼”是蓝色溶液―→含Cu2+―→单质丙为铜。能与铜反应即为强氧化性酸溶液HNO3,气体B为NO,A中的一种成分能与H2O反应生成HNO3和NO,则A中含有NO2,能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2,进一步说明单质甲为碳,A为NO2与CO2的混合气体,显黄色的溶液乙为溶有NO2的浓硝酸。 答案:(1)碳 浓硝酸 铜 (2)CO2、NO2 (3)NO Cu(NO3)2 (4)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 8.(10分)(2011·上海高考)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。依据题意完成下列填空: (1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______________________________。 (2)上述反应中的氧化剂是________,反应产生的气体可用____________吸取。 (3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO===2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O 若生成2 mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为____________。 (4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸取全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量________(选填编号)。 a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5 mol d.无法确定 解析:(1)依据电子得失守恒知1 mol As2S3作氧化剂得到2 mol电子,而1 mol SnCl2作还原剂失去2 mol电子,所以二者的物质的量之比是1∶1。 (2)H2S是还原性气体可用碱液或硫酸铜溶液吸取。 (3)As2S3作还原剂,转移电子的个数是2×(5-3)+3×(0+2)=10。 (4)依据电子守恒可知生成CO2的量是0.5 mol×4/4=0.5 mol,但随着反应的进行,硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。 答案:(1)1∶1 (2)As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 (3)10 mol (4)a- 配套讲稿:
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