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2022年高考一轮复习高三化学课时作业:第3章-基础课时1钠及其化合物-Word版含答案.docx
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1、基础课时1钠及其化合物(时间:45分钟)1化学与科学、技术、社会、环境亲密相关。下列有关说法中正确的是()。A小苏打可用于生产玻璃,也可用来除去物品表面的油污B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析常用于生产玻璃的是碳酸钠,A错误;过氧化钠具有强氧化性,因而具有漂白性,但不行用于漂白食品,B错误;医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒,并非是将病毒氧化,C错误;氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液,使桥梁形成很多个微小的原电池,从而加速腐蚀,D正确。答案D2可用于推断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的试验
2、方法是()。A加热时无气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析解决此题关键要把握Na2CO3与NaHCO3的性质异同,特殊是与澄清石灰水的反应,两者都会产生白色沉淀,因此无法鉴别,而加BaCl2溶液,现象不同,仅Na2CO3与BaCl2反应中有BaCO3沉淀生成。答案C3下列叙述正确的是()。Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不简洁被氧化Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行向石蕊试液中加入Na2O2粉末,溶液先变蓝后
3、褪色,并有气泡生成钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH3A都正确BCD解析过氧化钠属于过氧化物,不属于碱性氧化物,错;NaHCO3溶液和CaCl2溶液不发生反应,错;钠是活泼金属,易与空气中的氧气反应,错;过氧化钠与水、CO2反应放出氧气,Na2O与水(或CO2)反应生成氢氧化钠(或Na2CO3),对;Na2O2与水反应生成NaOH和O2,NaOH使石蕊变蓝,Na2O2及溶液中生成的H2O2能使溶液褪色,对;Na与H2O反应生成H2和NaOH,NaOH与NH反应有NH3生成,对。答案D4肯定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8 g,恰好与1 L 1 molL1的稀盐酸完
4、全反应,下列说法正确的是()。A41.8 g固体物质为Na2CO3B41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物D肯定量的Na2O2为78 g解析假如41.8 g固体全为Na2CO3,即0.39 mol,则其不行能恰好与1 L 1 molL1的稀盐酸完全反应,A错误;依据钠离子守恒,知B符合题意;Na2O2与CO2反应不行能生成碳酸氢钠,即C错误;依据钠离子守恒,可求出肯定量的Na2O2为0.5 mol,即39 g,所以D错误。答案B5将肯定量的Na2O2和NaHCO
5、3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是()。Na2O2/molNaHCO3/mol剩余的固体物质A12Na2CO3B1.52Na2O2Na2CO3C21Na2O2NaOHNa2CO3D22NaOHNa2CO3解析有关的反应方程式依次为2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2。当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为12时,二者反应的总方程式为2Na2O24NaHCO3 4Na2CO3O22H2O;当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为11时,2Na2O22NaH
6、CO3 2Na2CO3O22NaOH,即1211时,反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3,由此可以推断A、C、D对,B错。答案B6过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()。ANa2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B熔融过氧化钠时不行使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析Na2O2与H2O、CO2反应时,都是Na2O2自身发生的歧化反应,故A项错误;石英的主要成分是SiO2,而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3,故熔融过氧化钠时不行使用石英
7、坩埚,B项正确;Na2O2具有强氧化性,而C、Al、SO2均具有还原性,故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应,可将C氧化成CO2,将Al氧化成Al2O3,将SO2氧化成Na2SO4,所以C项和D项均正确。答案A7某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将该粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原粉末的质量。下列推断正确的是()。A粉末中肯定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B粉末中肯定不含有Na2CO3和NaCl
8、C粉末中肯定不含有Na2O和NaClD无法确定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl解析该粉末中能与盐酸反应产生气体的有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3,气体X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定),说明X为CO2和O2的混合气体,所以粉末中肯定有Na2O2。将该粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,所以粉末中肯定有NaHCO3,由于剩余固体的质量大于原粉末的质量,所以粉末中肯定有Na2O。答案A8120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是()。A2
9、.0 molL1B1.5 molL1C0.18 molL1D0.24 molL1解析盐酸与碳酸钠分两步反应,第一步生成碳酸氢钠:Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl;其次步碳酸氢钠连续与盐酸反应生成CO2:NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,若将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中,则开头时盐酸足量,有气体生成;若将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中,则开头时只发生第一步反应,直至CO完全转化为HCO时(理论上)才会发生其次步反应,产生CO2,所需盐酸浓度c(HCl)1.0 molL1,若c(HCl)2.0 molL1,则盐酸足量,两种滴加方式产生CO2的体积相同,因此选项B合理。答案B9
10、下列事实及其解释不正确的是()。A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是由于NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中,是由于煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,缘由是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析A项,对NaHCO3溶液微热,红色加深,是由于HCO的水解程度增大,溶液碱性增加。答案A10一化学争辩性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究。取20.0 mL该混合溶
11、液不断加入1.00 molL1的稀盐酸,加入盐酸的体积和产生的现象见下表。反应阶段盐酸体积x/mL0x10.010.040.0现象无气体产生气体无气体则混合溶液中c(HCO)为()。A1.00 molL1B0.50 molL1C1.50 molL1D2.00 molL1解析反应阶段:COH=HCO,反应阶段:HCOH=CO2H2O。设20.0 mL该混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为:x mol、y mol。则有x mol1.00 molL110.0103 L0.01 mol,x moly mol1.00 molL1(40.010.0)103 L0.03 mol,解得x0.0
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