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2020-2021学年高一化学必修2第2章第2课时课时作业.docx
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1、基础达标1下列各组反应中,不属于可逆反应的是( )AN23H22NH3和2NH3N23H2BH2I22HI和2HIH2I2C2H2O22H2O和2H2O2H2O2D2SO2O22SO3和2SO32SO2O2解析:选C。依据可逆反应的定义,在相同条件下,既能向正向反应进行,又能向逆向反应进行的反应叫做可逆反应。C中反应条件不同,所以,C中的反应不是可逆反应。2在2NO2N2O4这一可逆反应中,下列状态中,属于平衡状态的是()ANO2全部转变成N2O4的状态Bv正(NO2)v逆(N2O4)的状态CN2O4不再分解的状态D混合物中,NO2的百分含量不再转变的状态解析:选D。化学平衡状态的特征:逆、等
2、、动、定、变。由于是可逆反应,故NO2不行能全部转变成N2O4,A错;“正、逆反应速率相等”要符合两个要点:速率之比等于化学计量数之比,且要体现正、逆两个方向才行,v正(NO2)2v逆(N2O4)才能体现正、逆反应速率相等,B错;化学平衡是动态平衡,平衡时N2O4仍在分解,C错;NO2的百分含量不再转变,即浓度不变,D对。3Cl2溶于水发生反应:Cl2H2OHClHClO,在该反应的平衡体系中通入少量H37Cl,则一段时间后37Cl可能存在于()AHCl BHCl和HClOCHCl和Cl2 DHCl、HClO和Cl2解析:选D。可逆反应达到的平衡,是一种动态平衡,参与反应的物质只要含有氯元素最
3、终都可能含有37Cl。4下列说法中,可以证明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()A1个NN键断裂的同时,有3个NH键形成B1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂C1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成D1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂解析:选B。由化学方程式可知,无论反应是否达到平衡,每当有一个NN键断裂时确定有3个HH键断裂,同时有6个NH键形成,C、D都不能说明反应已达平衡状态;当有6个NH键断裂时,有1个NN键断裂,或一个NN键断裂的同时又有一个NN形成,说明反应已达平衡状态。5. 如下图是某一化学反应从反应开头至达到化学平衡时的正、逆反应速率的变化状况,下列有关叙述正确的
4、是()A反应开头时,只加入了反应物B反应开头时,只加入了产物C反应开头时,既加入了反应物又加入了产物,反应正向进行达平衡D反应开头时,既加入了反应物又加入了产物,反应逆向进行达平衡解析:选D。刚开头时v正0、v逆0,说明既加入了反应物又加入了产物,v逆变小,v正变大说明反应逆向进行。6在200 时,将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中,发生反应:I2(g)H2(g) 2HI(g)。(1)反应刚开头时,由于c(H2)_,c(I2)_,而c(HI)_,所以化学反应速率_最大,而_最小(为零)。(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2
5、)_,c(I2)_,而c(HI)_,从而化学反应速率v(正)_,而v(逆)_。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时,此可逆反应就达到了最大限度,若保持外界条件不变时,混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_。解析:可逆反应发生时,正反应速率越来越小,逆反应速率越来越大,反应物的浓度越来越小,生成物的浓度越来越大,平衡时,各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将保持不变。答案:(1) mol/L mol/L0v(正)v(逆)(2)减小减小增大减小增大
6、(3)相等保持不变7确定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g) bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示:(1)此反应的化学方程式中_。(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中M和N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化解析:(1)化学计量数之比等于物质的量之比,所以ab(8 mol2 mol)(5 mol2 mol)21,该反应的化学方
7、程式为2N(g) M(g)。(2)v(M) molL1min1。(3)达到平衡状态时,各组分的浓度不再发生变化,物质的量之比不变,不能说明物质的量相等,A选项错误;该反应的反应物和生成物都是气体,依据质量守恒定律,反应前后,混合气体的质量始终不变,B选项错误;该反应为气体体积减小的反应,若反应没有达到平衡状态,反应过程中气体的总物质的量和压强始终在减小,当该量不再发生变化时,则说明反应达到了平衡状态,C和E选项正确;消耗a mol N和生成b mol M都表示的是正反应速率,没有体现逆反应速率的大小,不能说明反应达到了平衡状态,D选项错误。答案:(1)2(2) molL1min1(3)CE力气
8、提升8在可逆反应X3Y3Z(正反应吸热)中,X、Y、Z是三种气体,为了有利于Z的生成,应接受的反应条件是()A高温高压 B高温低压C低温高压 D低温低压解析:选A。有利于Z的生成,就是使化学平衡正向移动。由于该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应,故可实行高温高压的方法使平衡正向移动。9对确定条件下,在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应:NO2CONOCO2,下列说法中不正确的是()A从开头反应至达到平衡状态,容器内压强始终保持不变B达到平衡时,NO2、CO2、NO、CO的物质的量不愿定相等C平衡体系中气体总的物质的量等于开头反应时体系中气体总的物质的量D达到平衡时,NO和CO2的物质的量之和
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