2020年高考化学单元评估检测(五)(人教版-四川专供).docx
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1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调整合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测(五)第五章 (45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.下列化学用语正确的是( )A.锂离子的结构示意图:B.碳原子的电子排布图:C.丁烷的最简式:C2H5D.氯化镁的电子式: 2.117号元素是用轰击48Ca靶合成的,下列有关说法中不正确的是( )A.原子中,电子数为97B.117号元素属于第A族元素C.117号元素的摩尔质量是117 gmol1D.48Ca与40Ca互为同位素3.对H3O+的说法正确的是( )A.氧原子实行s
2、p2杂化B.离子是正四周体形C.离子中存在配位键D.离子中存在非极性键4.下列说法中正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C.多原子构成的分子不行能含有非极性键D.分子晶体中都存在范德华力,可能不存在共价键5.(2021雅安模拟)X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是( )A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性XYD.第一电离能XY,原子半径XY。X比Y更易失电子,第一电离能X小于Y,电负性X小于Y。【误区警示】该选项B简洁误判,
3、缘由是对形成离子过程中电子层结构的变化生疏不精确。从两种元素形成的离子的电子层结构相同可知,X元素位于Y元素的下一周期,X元素失去m个电子形成上一周期稀有气体的电子层结构,Y元素得到n个电子形成同周期稀有气体的电子层结构,故二者核电荷数之差为m+n。6.【解析】选B。第2周期元素的第一电离能随原子序数递增并不是依次增大,如第一电离能:BeB,NO,故A错;Na的熔点低于水的沸点,晶体硅熔点高,故C错;CH之间形成4个键, 中,双键有一个是键,一个是键,共有5个键和1个键,故D错。7.【解析】选D。最外层电子数与其电子层数的比值为4的离子,确定只有两个电子层,故Y+是Na+;则W、X只有两个电子
4、层,分别为碳元素和氧元素;Z有三个电子层,为硫元素。O与C、Na、S分别可形成CO和CO2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3,故A正确;CO2和CS2都是直线形化合物,故B正确;Na2CO3溶于水,水解显碱性,故C正确;Na2S溶于水,水解显碱性,故D错。8.【解题指南】解答本题的关键点有3点:(1)导致酸雨的氧化物主要是SO2和NOx;(2)X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子;(3)有红色(或砖红色)和黑色两种氧化物的元素是Cu。【解析】先依据题干信息推出各元素,依据导致酸雨的氧化物主要是SO2和NOx且原子序数WY可知W是N,Y是S;据X原子基态时7个轨道填充电子,得其核外电子排
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