2022届高考化学(人教版)一轮总复习单元评估检测(5)物质结构-元素周期律.docx
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1、单元评估检测(五)第五章(90分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2021临沂模拟)下列有关结构和性质的说法正确的是()A.元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B.P、S、Cl得电子力气和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增加C.元素原子的最外层电子数越多,越简洁得电子D.从上到下,第A族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱【解析】选B。A项,元素铯的两种核素,质子数相同,但是137Cs比133Cs多4个中子,错误;B项,P、S、Cl随着原子序数的增大,元素的非金属性渐渐增加,因此得电子力气和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增加,正确;C项,同
2、一周期的元素,除稀有气体元素外,元素原子的最外层电子数越多,越简洁得电子,错误;D项,从上到下,由于同一主族的元素的原子核外电子层数渐渐增多,所以元素的原子半径渐渐增大,原子获得电子的力气渐渐减弱,因此第A族元素氢化物的热稳定性从上到下渐渐减弱,而还原性则依次增加,错误。2.(2021厦门模拟)关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.随着原子序数的递增,元素原子的核外电子数渐渐增多,原子半径渐渐减小B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者确定不属于同种元素C.若两种元素原子的最外层电子数相同,则元素最高正价确定相同D.电子层结构相同的微粒,其化学性质确定相像【解析】选B。同一周期中稀有
3、气体元素的原子半径大于卤族元素,如r(Ar)r(Cl),A项错误;两种元素原子的最外层电子数相同,则元素的最高正价不愿定相同,如F和Cl,C项错误;电子层结构相同的微粒,其化学性质不愿定相同,如Ar和Cl-,D项错误;同种元素若中子数相同,则确定不是两种核素,B项正确。3.下列关于离子键、共价键的叙述中,正确的是()A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只存在于双原子单质分子(如Cl2)中C.在共价化合物分子内,确定不存在离子键D.由多种元素组成的多原子分子里,确定只存在极性键【解析】选C。A项,NH4Cl中存在共价键;B项,如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键;C项
4、,共价化合物确定不含离子键;D项,H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键。4.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是()A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质【解析】选C。从图可知,该图表示了第2周期、第3周期的主族元素的原子半径关系,X、Y、Z、M、N是O、Na、Al、Si、Cl。Cl-有三个电子层,Al3+有两个电子层,故离子半径Cl-Al3+,A项正确;硅的非金属性比氯弱,故氢化物的稳定性Si
5、H4QZXYB.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强【解析】选A。依据题意知,短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,说明发生了钝化。由于五种元素是短周期元素,所以Z是Al,W是N或S;由于W的原子序数大于Z,因此W是S;Q的原子序数大于W,所以Q是Cl;X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,且二者的原子序数均小于Z的,所以X是氮元素,Y是氧元素。A项,依据微粒半径比较原则知,原子半径的大小挨次为AlSClNO,即ZWQ
6、XY,错误;B项,氯气具有强氧化性,能和氨气反应生成氮气和氯化氢,该反应是置换反应,正确;C项,N和O可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,正确;D项,元素Q的最高价氧化物对应的水化物高氯酸酸性比硫酸的强,正确。【加固训练】W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为717;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列推断正确的是()A.金属性:YZB.氢化物的稳定性:XWC.离子的还原性:XWD.原子及离子半径:ZYX【解析】选B。由题设可判定W为Cl,X为F,Y为Al,Z为Na。则金属性NaAl,氢化
7、物稳定性HFHCl,离子还原性Cl-F-,原子半径NaAlF,离子半径F-Na+Al3+。6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中Z原子的质子数是Y原子的原子序数的2倍。下列说法正确的是()A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小挨次为r(W)r(Y)r(Z)C.气态氢化物的热稳定性挨次为XYr(Cl-)、r(S2-)r(O2-),B错;气态氢化物的稳定性:NH3H2S,C错;HNO3、H2SO4、HClO4三种酸中,HClO4的酸性最强,D正确。【加固训练】如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是
8、()RXYZA.X的氢化物比R的氢化物稳定B.原子半径大小挨次是ZYXC.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D.X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均满足最外层8电子结构【解析】选C。依据元素在周期表中的位置可知,X、Y、Z位于第3周期,R位于第2周期。由于X原子最外层电子数比次外层电子数少3,所以X是P,则Y是S,Z是Cl,R是O。非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,A不正确;同周期自左向右,原子半径渐渐减小,B不正确;SO2具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C正确;X、Z可形成化合物XZ5,分子中Z原子均满足最外层8电子结构,而X原子不能满足8电子结构,D不正确。【方法
9、规律】巧用短周期同主族元素之间的特殊关系推断元素(1)S与O同主族,S的原子序数是O的原子序数的两倍。(2)H与Na同主族,两者能够形成离子化合物。(3)S与O可以形成SO3、C与Si可以形成SiC共价化合物。7.(2021洛阳模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性:XYB.确定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.确定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【解析】选D。依据X、Y的化合价分别为
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