2020年高考化学课时提能演练(六)--2.2-电-解-质(鲁科版-福建专供).docx

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提能演练(六) (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法正确的一组是()不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质盐都是强电解质0.5 molL1的全部一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL1强酸溶液中氢离子浓度确定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的缘由是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A.B.C.只有 D.只有2.(猜想题)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OHHCl=H2OClB.Ca(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2C.FeCu2=CuFe2D.Fe2H=Fe3H23.(2022大纲版全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+3OH-=Al(OH)3B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+C=CaCO3+2OH-C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3+3H24.(2022四川高考)下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:Si+2H+=H2SiO3C.0.01 molL-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3+2S+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3N+6H+Fe3+3NO2+3H2O5.欲将混合液中Al3、Cu2、Ba2、Ag逐一沉淀出来加以分别，加入试剂ClSOOHCO2CO的正确挨次是()A. B.C. D.6.试验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL1。下面四个选项中能达到此目的的是()A.Na、K、SO、ClB.Cu2、K、SO、NOC.H、K、HCO、ClD.Mg2、Na、Cl、SO7.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由N、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HC、S中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;0.1 molL-1乙溶液中c(H+)0.1 molL-1;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列结论不正确的是()A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SC.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+8.(易错题)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为129.(2021渭南模拟)下列各组离子在指定条件下,确定能大量共存的是()A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、C、NB.c(H+)=110-1molL-1的溶液中:Cu2+、Al3+、S、NC.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、N、S2-、Br-D.水电离出的c(H+)为110-12molL-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、S10.如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a.Na2CO3溶液；b.MgSO4溶液；c.BaCl2溶液；d.稀硫酸；e.铁；f.Cu(NO3)2溶液。图中编号代表的物质是()A.eB.dC.aD.c二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。(1)经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是_；(2)该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，假如加确定量的_(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)，达到变废为宝的目的。(3)该小组有一个设想是，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合排放，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。在丙地建立一个浇灌站，河水可用来直接浇灌农田。他们的理由是经过滤后的废水主要含_，还有利于农作物的生长。12.(12分)(探究题)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种状况下，离子方程式与(1)相同的是_。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电力气(用电流强度I表示)可近似地用如图中的曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中心，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此试验过程中，小球将_。13.(18分)(2021漳州模拟)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+、阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1 molL-1的溶液，进行如下试验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先毁灭沉淀，连续滴加氨水，沉淀消逝；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色。依据上述试验现象,回答下列问题:(1)试验中反应的化学方程式是_。(2)E溶液是_,推断依据是_；(3)写出下列四种化合物的化学式:A_、C_、D_、F_。答案解析1.【解析】选C。CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故错；绝大多数盐是强电解质，故错；0.5 molL1一元强酸中氢离子浓度为0.5 molL1，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 molL1，故错；0.000 1 molL1盐酸中氢离子浓度小于1 molL1 CH3COOH中氢离子浓度，故错；熔融的纯硫酸不导电，故错误；正确。综上所述，选C。2.【解析】选C。A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为HOH=H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OHCu2=Cu(OH)2；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应， 应为Fe2H=Fe2H2。3.【解析】选C。氨水是弱电解质,应写成化学式,A错误;澄清石灰水作为反应物要写成离子形式,B错误;C项符合事实,正确;D项体现了铁与弱氧化剂反应后氧化产物的价态,应生成亚铁离子,错误。4.【解析】选C。A项,电荷不守恒;B项,醋酸属于弱电解质,应当写化学式;D项,过量的铁粉与铁离子反应生成亚铁离子。5.【解析】选A。Cl仅和Ag生成沉淀，SO能和Ba2、Ag生成沉淀，OH能和Al3、Cu2、Ag生成沉淀，CO能和Al3、Cu2、Ba2、Ag都能生成沉淀，故先加Cl，再加SO，再加过量的OH，最终再通入CO2，使AlO生成沉淀。6.【解析】选D 。A项，若四种离子的浓度均为1 molL1，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2，溶液为蓝色；C项，H和HCO不能大量共存。【误区警示】解答该题易毁灭的错误是简洁忽视题中的部分信息，推断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL1”，仅考虑离子之间相互不发生反应而错选A项，或忽视“无色溶液”的信息而选B项。7. 【解题指南】解答本题时应留意以下三点：(1)甲、乙、丙、丁四种物质均易溶于水；(2)由知乙溶液应为二元强酸；(3)甲和其他三种溶液反应均产生白色沉淀。【解析】选D。依据所给信息可知乙为H2SO4，结合所给信息可知甲溶液中含有Ba2，依据所给信息可知丙溶液中含有Cl，若要满足信息，则甲溶液应为Ba(OH)2，丙应为MgCl2，丁应为NH4HCO3，由此可知D错误。8.【解析】选B。本题考查离子方程式的正误推断，意在考查考生的分析评价力气。A项，Fe3O4中的Fe2能够被硝酸氧化，应生成NO气体，无H2生成；C项，应同时生成NH3H2O； D项，氯气先将Fe2氧化为Fe3，然后再氧化Br，离子方程式正确，评价不合理。9.【解析】选B。A错,能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液为酸性溶液,C不能存在;B对,c(H+)=110-1molL-1的溶液为酸性溶液,不与其他离子反应且该离子组本身又不反应;C错,能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液为强氧化性溶液,S2-不能存在;D错,水电离出的c(H+)为110-12molL-1的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,当溶液为碱性溶液时,Mg2+不能存在。10.【解题指南】(1)生疏所供应的六种物质之间的相互反应状况。(2)争辩图示信息，得出能与其他4种物质发生反应。【解析】选C。六种物质两两混合时每种物质与其他物质反应的种数分别为：Na2CO34，MgSO42，BaCl23，H2SO43，Fe2，Cu(NO3)22，结合图可知应为Na2CO3，即选C。11.【解析】(1)甲厂排放的工业废水明显显碱性，确定含有OH-，与OH-可共存的离子有K+、Cl-、NO3-，考虑到Ag+与Cl-不能共存，所以甲厂废水含OH-、K+、Cl-，乙厂废水中含Ag+、Fe3+和NO3-。(2)在乙厂废水中加入确定量的铁粉可以回收银。(3)若将两厂废水按适当比例混合，可将Ag+与Cl-、Fe3+与OH-分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3是钾、氮的复合肥料。答案：(1)OH-、Cl-、K+(2)铁粉 Ag (3)Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO312.【解析】(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：2HSOBa22OH=BaSO42H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2OHSOH=BaSO4H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：HSOBa2OH=BaSO4H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电力气几乎为零，再加稀硫酸，溶液导电力气又增加，故曲线C正确。(4)当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉。答案：(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)下沉13.【解析】依据阴离子的性质，溶液A、C、E中应含有OH-、CH3COO-、CO32-，由碱性为AEC，则A、C、E中的阴离子依次为：OH-、CH3COO-、CO32-；由试验可知B为AgNO3，由试验可知D中不含SO42-，则确定含有Cl-；F为硫酸盐，由试验知F为FeSO4。六种阳离子只有K+能和碳酸根形成可溶性盐，故E为K2CO3；Ca(OH)2是微溶物，Al(OH)3难溶于水，故A为Ba(OH)2。(CH3COO)3Al溶液不愿定为碱性，即C为(CH3COO)2Ca，则D为AlCl3。答案：(1) AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O(2)K2CO3 由中碱性强弱的挨次可知E是碳酸盐，六种阳离子只有K+能和碳酸根形成可溶性盐(3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4关闭Word文档返回原板块。