2020-2021学年高二化学鲁科版选修一活页规范训练：2-1-食物中的营养素.docx

主题2　摄取益于健康的食物
课题1　食物中的养分素

考查点一　食物中的几种基本养分素
1．人类所用的能源绝大部分来源于太阳能，而捕获太阳能的生物主要为绿色植物。绿色植物通过光合作用把太阳能转化为化学能，光合作用释放出的氧气来自参与反应的哪种物质 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．叶绿体 B．一氧化碳
C．水 D．葡萄糖
解析　叶绿体相当于光合作用的反应器，葡萄糖是光合作用的产物，只有CO2和H2O为光合作用的反应物，其反应方程式为6CO2＋6H2O
C6H12O6(葡萄糖)＋6O2，其中O2全部来源于H2O。
答案　C
2．下列关于油脂的叙述不正确的是 (　　)。
A．油脂属于酯类
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯
C．油脂没有固定的熔、沸点
D．油脂都不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液退色
解析　从油脂的定义、结构特点分析，油脂是高级脂肪酸甘油酯，所以A、B两项正确；油脂为混合物，没有固定的熔、沸点，所以C项也正确；油酸甘油酯中含有不饱和键，可与溴加成、可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溴水、高锰酸钾退色。
答案　D
3．下列关于蛋白质的说法中，错误的是 (　　)。
A．食物中的蛋白质，先水解成氨基酸才能被人体吸取
B．氨基酸是羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代的产物
C．酶本身就是蛋白质
D．多肽和蛋白质在结构上有严格区分
解析　多肽和蛋白质没有严格的区分，在结构上是相同的，仅仅是构成多肽或蛋白质的氨基酸多少不同而已。
答案　D
4．蛋白质是人体必需的重要养分成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是
(　　)。
A．豆腐 B．馒头
C．西红柿 D．豆油
解析　富含蛋白质的食物有肉类、豆类制品等，馒头富含糖类，西红柿富含维生素、纤维素，豆油中主要含有油脂。
答案　A
考查点二　食物中的其他养分素
5．苹果汁是人们宠爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 (　　)。
A．氧化性 B．还原性
C．碱性 D．酸性
解析　苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，是由于其中所含的Fe2＋被空气中的氧气氧化，Fe2＋被氧化成Fe3＋。若榨汁时加入维生素C，由于维生素C具有还原性，能将Fe3＋还原成Fe2＋，因此，能有效防止现榨的苹果汁在空气中由浅绿色变为棕黄色这种现象发生。
答案　B
6．某些儿童由于偏食(不爱吃蔬菜、水果)，结果生长发育消灭障碍，患养分缺乏症。这是由下列哪种物质不足而引起的 (　　)。
A．维生素 B．油脂
C．蛋白质 D．糖类
解析　蔬菜和水果可以为人体供应多种维生素，所以少吃蔬菜和水果会造成维生素摄入不足。
答案　A
7．下列说法中，不正确的是 (　　)。
A．锌能提高脑神经的兴奋性
B．钙能促进骨骼的生长发育
C．缺铁能使人贫血
D．缺氟能使人甲状腺肿大
解析　缺碘使人体甲状腺肿大。
答案　D
8．商品“纯洁水”“太空水”“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是 (　　)。
A．钙、镁的碳酸氢盐 B．含碘酸钾的食盐
C．漂白粉消毒剂 D．小苏打
解析　钙、镁、钠都是人体所必需的矿质元素，且是常量元素，特殊是对生长发育期的儿童来说更为重要。钠主要来自食盐，钙、镁的很大一部分是来自饮用水，因此，应添加钙、镁可溶性盐。
答案　A
9．蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。请回答下列问题：
(1)蛋白质分子中含有________、__________、__________________、
__________四种元素，有的还含有________等元素；
(2)蛋白质的基本组成单位是氨基酸，自然 氨基酸通式为__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)人体摄入的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成________，被人体吸取后，重新结合成人体所需的蛋白质。人体内蛋白质也在不断分解，最终生成尿素排出体外。
解析　(1)蛋白质是由氨基酸脱水聚合生成的，含有H、O、C、N元素，另外还有些蛋白质含有S、P等元素。
(2)氨基酸中既含有羧基，又含有氨基，自然 氨基酸通式为：
。
(3)蛋白质在蛋白酶的催化作用下水解生成氨基酸。
答案　(1)C　H　O　N　S、P　(2)
(3)氨基酸
10．维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI。现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol·L－1 CH3COOH溶液，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0.200 0 g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1 mL淀粉溶液作指示剂，马上用浓度为0.050 00 mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不退为止，共消耗21.00 mL I2溶液。
(1)为何加入的CH3COOH溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
(2)计算样品中维生素C的质量分数。
答案　(1)煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避开维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
(2)×100%＝92.40%
11．铁元素是人体的重要养分元素，铁在人体内的主要功能是参与氧的转运、交换和组织呼吸过程，以及在体内用于生产供应生命活动需要的细胞能量ATP。
(1)人体正常的血红蛋白应当含Fe2＋，若误食亚硝酸盐，则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列说法中正确的是 (　　)。
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原成Fe2＋
D．亚硝酸盐被氧化
(2)乳酸可以与精制铁粉制备一种药物，反应式为：
2CH3CH(OH)COOH＋Fe―→2[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑
反应式中的氧化剂是________，还原剂是________，产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是________。
(3)举一例说明铁元素在人体中的重要作用。
解析　(1)因Fe2＋具有还原性，而亚硝酸盐有较强的氧化性，因此误服亚硝酸盐后，低铁血红蛋白中的Fe2＋便被氧化成Fe3＋而丢失输氧力量，导致中毒；用维生素C可解除亚硝酸盐中毒现象，说明维生素C又可将高铁血红蛋白还原成低铁血红蛋白，故本题答案应为B和C两项。(2)因金属单质的化合价上升，因此反应中还原剂必为Fe，氧化剂应当是乳酸(其中的氢元素化合价降低)；因乳酸亚铁属于低价铁的化合物，因此用它可以治疗缺铁性贫血。
答案　(1)BC
(2)乳酸　Fe　缺铁性贫血
(3)人体内的血红素中含铁，假如铁的摄入量不足或吸取作用不良时，将使机体消灭缺铁性或养分性贫血。