江苏省2013—2020学年高一化学(苏教版)必修二专题一同步导学案:-2.2共价键.docx
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1、课题:共价键 姓名: 一:学习目标1生疏共价键,学会用电子式和结构式表示常见的几种共价分子。2生疏球棍模型和比例模型,了解碳原子形成的共价键的多样性。二:课前预习1什么叫共价键?2形成共价键的微粒是什么?3.成键本质是什么? 4.什么样的化合物是共价化合物?三:课堂研讨 1.氯气和氢气化合生成氯化氢时,氯原子和氢原子通过怎样的方式结合,为什么?2哪些元素的原子之间可能形成共价键键?3.如何用结构式表示共价分子?备 注 3电子式: (1) 原子的电子式:P S Cl Si Ca Ar Al(2)NH4+离子的电子式:(3)化合物的电子式 HF H2S SiH4 C2H2 CO2 C2H6 NaO
2、H NH4Cl Na2O23.结构式: ; N2 , CS2 C3H8 , C2H4 小结:四:学后反思课堂检测 共价键 姓名: 1.下列电子式中错误的是: () 2.下列各项中表达正确的是 ( )A.F的结构示意图:B.CO2的分子模型示意图:C.NaCl的电子式:D.N2的结构式:NN3.下列物质属于共价化合物的是 ()A.NH4Cl B.HNO3 C. H2 D.Na2O2 4. 下列各组元素的原子序数中,其相应的元素原子能形成XY2 共价化合物的是 () A. 3与8 B. 1与16 C. 12与17 D. 6与85.1999年曾报导合成和分别了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6,
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