山东省菏泽市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷(B)word版含答案.docx

高一化学试题（B） 2021.2.
说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。
2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Si -28 Al-27 Fe-56 Na-23
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题(每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与人类健康和生活实际亲热相关，下列有关叙述正确的是
A．用铝锅可长时间盛放酸性食物
B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的净水剂
D．用食醋可除去水壶中的水垢
2．下列对氧化还原反应的叙述，错误的是
A．物质所含元素化合价上升的反应叫氧化反应
B．金属阳离子在氧化还原反应中不愿定作氧化剂
C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中确定作还原剂
D．非金属原子越简洁得到电子，其单质氧化性越强
3．类比归纳是学习化学的重要方法，对以下类比的说法中正确的是
A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物
C．CO2与SiO2都是最高价氧化物，则它们的物理性质相像
D．Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同
4．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
B．标准状况下，11.2 L CCl4 所含的分子数为0.5 NA
C．通常状况下，1.7g NH3含有的电子数为NA
D．18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数为1 NA
5．下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是   
A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸 B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸
C．NaHCO3+ NaOH；NaHSO4+ NaOH D．BaCl2+ H2SO4； Ba(OH)2+ Na2SO4
6．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是
A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸取溴蒸气
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
7．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中确定有SO42－
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
滴加稀NaOH溶液，将潮湿红色石蕊
试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
D
加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清
石灰水中
溶液变浑浊
原溶液中确定含有CO32－
8．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量试验①产生的气体，溶液变黄色；③取试验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色(淀粉遇I2变蓝)。下列推断正确的是
A．上述试验证明氧化性：MnO4－>Cl2 > Fe3+ > I2
B．试验①生成的气体不能使潮湿的淀粉KI试纸变蓝
C．上述试验中，共有两个氧化还原反应
D．试验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9． a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
A．0.1mol／L B．0.2 mol／L C．0.4mol／L D．0.8mol／L
10．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．无色溶液中： Na +、Cu2+、Cl－、NO3－
B．强酸性溶液中：Na+、K +、OH－、SiO32 －
C．含Fe3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3－、SCN－
D．澄清透亮     溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、Cl－
11．右图所示，大试管里布满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤
入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是
①N2、H2；② CO、O2； ③NO2、O2；④NH3、Cl2
A．①或③ B．②或④ C．③或④ D．①或②或④
12．相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法不正确的是
A．相同条件下，产生气体的体积相等 B．生成的铝的化合物的物质的量相等
C．消耗酸和碱的物质的量相等 D．相同条件下，转移的电子数相等
13．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
14．下列分别或提纯物质的方法正确的是
A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
15．下列各组物质，不能按下图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是
选项
a
b
c
A
S
SO3
H2SO4
B
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
C
Na
Na2O
Na2CO3
D
Cu
CuO
Cu(OH)2

16．下列装置能达到试验目的的是

①图1用于放出碘的四氯化碳溶液 ②图2用于试验室收集SO2
③图3用于试验室制备Fe(OH)2 ④图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
A．① B．①③ C．②④ D．①④

第II卷 非选择题（共52分）
（提示：请将第Ⅱ卷试题的答案书写在答题卷上。）
17．（8分）围绕下列七种物质：①铝，②A12O3，③稀硝酸，④NaHCO3，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，依据要求回答下列问题。
　 （1）属于电解质的是               （填序号）。
（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是            （填序号）。
（3）34.2 g 固体⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42—的物质的量浓度为        。
（4）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂 与氧化剂的物质的量之比是      。
18．（12分）试验室需要配制0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液确定不需要的
是   （填序号），配制上述溶液还需用到的
玻璃仪器是      （填仪器名称）
（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有     （填序号）。
A．贮存溶液      B．配制确定体积精确     浓度的标准溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   D．用来加热溶解固体溶质
（3）依据计算用托盘天平称取NaOH的质量为        g；
（4）取用任意体积的所配0.1 mol/L NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而
变化的是（填字母）       ；
A．溶液中NaOH的物质的量   B．溶液的浓度
C．溶液中Na+的数目  D．溶液的密度
（5）将所配制的NaOH溶液进行测定，发觉浓度大于0.1 mol／L。请你分析下列哪些操
作会引起所配浓度偏大（填写字母）        。
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就马上转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
19．（16分）利用化合价和物质类别推想物质的性质是化学争辩的重要手段。
（1）从化合价的角度可以猜想物质的性质。
①SO2的性质___________（填序号，下同）；
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是 。
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
（2）从物质分类的角度可以推想物质的性质。
现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。
①其中Al2O3属于_______氧化物，MgO和Fe2O3属于________氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；
②将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_________；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是_________；
③若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的反应的离子方程式是 、 。
20．（16分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。

请回答下列问题。
（1）下列有关说法正确的是________（填字母序号）。
a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2＋沉淀下来
d．步骤 ① 除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－加入试剂的先后挨次为NaOH、Na2CO3、BaCl2
（2）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：
NaCl + NH3 + CO2 + H2ONaHCO3↓+ NH4Cl，进而生产纯碱。
某活动小组依据上述原理，制备碳酸氢钠。试验装置如下图所示（夹持、固定用的
仪器未画出）。

乙装置中的试剂是 ；试验中分别出NaHCO3晶体的操作是________（填分别操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有 。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产
品：NaOH溶液和Cl2，又称为“氯碱工业”。将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式 。
该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的Cl2按下图装置连续进行试验：

通气一段时间后，甲同学试验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的试验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试依据该试验装置和两名同学的试验结果回答问题。
①试分析甲同学试验过程中，品红溶液不褪色的缘由是：
，其有关反应的离子方程式为 。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
。

高一化学试题（B）参考答案 2021．2
第I卷 选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．C 3．D 4．C 5．D 6．C 7．B 8．A 9．B 10．D 11．C
12．C 13．B 14．A 15．B 16．B
第II卷 非选择题（共52分）
17．（8分） （1）②④⑤⑦（共2分；答对1个给0．5分，答错一个不给分）
（2）①②④（共2分；答对2个给1分，答错一个不给分）
（3）0．6mol/L（共2分；单位未写扣1分）
（4）1∶1（共2分）
18．（12分） （1）A C ;   烧杯  玻璃棒; （2）B （3）2.0 g 
（4）B  D   （5）  C  E
19．（16分）（1）① C （2分） ② D（2分）
（2）① 两性（2分）； 碱性 （2分）
②SiO2 （2分） ； Fe(OH)3、Mg(OH)2（2分）
③SiO2 +2OH－＝SiO32－+H2O 、 Al2O3 +2OH－+3H2O＝2[Al(OH)4]－ （4分）
20．（16分） （1）c （2分）
（2）① 饱和NaHCO3溶液（2分）； 过滤 （ 2分） ；
玻璃棒、漏斗、烧杯（2分，答两种得1分）
（3）Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
① 把握SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气（2分）；
（2分）
② 把握SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等（2分）

说明：以上答案仅供参考，若有其他合理答案均可得分。