湖南省浏阳一中2020-2021学年高二下学期期末考试-化学-Word版含答案.docx

2021年上学期高二班级期末考试化学试卷总分:100分 时量:90分钟相对原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一选择题（每小题只有一个选项符合题意，316 = 48分）1下列状况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B. 用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头2现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：观看颜色；石蕊试剂；品红溶液（ ）A B只有 C只有 D只有3下列各组离子确定能大量共存的是 ( ) A在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、 Na+、Cl-、H+ B在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- C常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D在水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-4. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和C O32-的离子数之和为0.1 NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA D235g核素发生裂变反应：+10，净产生的中子（）数为10 NA 5下列离子方程式正确的是( )A向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OB用碳酸钠溶液吸取少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32C向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3+ OH=CO2+H2O6下列有关说法正确的是 ( )A丙烯的结构简式为CH2CHCH3B2，2二甲基丙烷的一氯代物有2种C分子式为CH4O和C2H6O的物质确定互为同系物D键线式为的有机物的分子式为C8H87下列有关试验的叙述正确的是( ) A试验室用浓溴水与苯在Fe粉催化下制溴苯B欲检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，应向其中先加入足量的新制银氨溶液，水浴加热，待毁灭银镜后，再加入适量的溴水，若溴水褪色，即可验证C试验室制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂的挨次为：乙醇、浓硫酸、冰醋酸D将CH3CH2Br与NaOH溶液共热后，向其中加入AgNO3溶液，若产生沉淀，即可证明CH3CH2Br中含有溴元素8由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 ( ) A加成 消去 取代 B消去 加成 取代C取代 消去 加成 D消去 加成 消去9等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A2 molL1 H2SO4溶液 B18 molL1 H2SO4溶液C6 molL1 KOH溶液 D3 molL1 HNO3溶液10下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化，且催化氧化产物能发生银镜反应的是( ) ACH3OH BCH3CH(OH)COOHC(CH3)2C(OH)CH2CH3 DHOCH2CH2COOH11、下列装置应用于试验室制氯气并回收氯化锰的试验，能达到试验目的的是( )A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O 12、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ） AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+13、下述试验能达到预期目的的是( ) 编号试验内容试验目的A将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性D将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯14、分枝酸可用于生化争辩，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )A分子中含有2种官能团B可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同15取m g的某物质在氧气中完全燃烧，所得产物跟足量的Na2O2固体完全反应。若Na2O2固体的质量增加m g，则下列物质中不能满足上述结果的是（ ）ACH3COOH BH2 CHCOOH DCO 16取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960 mL NO2气体和672 mL N2O4气体(都已折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g，则x等于()A8.64 g B9.00 g C9.20 g D9.44 g二非选择题(每空2分，共52分)17、(8分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）A在B中燃烧的现象是 。（2）的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。（3）的离子方程式是 。（4）受热分解的化学方程式是 。18（10分）A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。请回答：（1）写出元素符号：A 、B 。（2）镁条在AB2中燃烧的化学方程式为_。（3）将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为 。（4）A可形成二元弱酸H2A2O4， 0.1 molH2A2O4与100 mL 2 mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列挨次是 19、（10分）某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题:(1)写出装置A中主要反应的化学方程式 。(2)试验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是 (3)装置C中浓H2SO4的作用是 。(4)请你挂念该化学小组设计试验室制取NH3的另一方案 (5)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。试验步骤如下： 用烧瓶收集满干燥的氨气，马上塞上如图所示的橡胶塞。 正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是 ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。20、（10分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：CO2体积 （mL）盐酸体积（mL） 5152535450AB（1）写出OA段所发生反应的离子方程式 、 。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。（3）原混合物中NaOH的质量为 g,碳酸钠的质量分数为 。21.（14分）聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：已知； 烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8 E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马琳的溶质回答下列问题：（1）A的结构简式为 。（2）由B生成C的化学方程式为 。（3）由E和F生成G的反应类型为 ，E的化学名称为 。（4）由D和H生成PPG的化学方程式为 ；（5）D的同分异构体重能同事满足下列条件的共有种（不含立体异构）；能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体 既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是有（写结构简式）2021年上学期高二班级期末考试化学试卷答案一选择题（每小题只有一个选项符合题意，316 = 48分）1-5 BABCB 6-10 DCBAD 11-16 CBBDAC二非选择题(每空2分，共52分)17产生苍白色火焰 2:1 3AlO2-+Fe3+6H2O3Al（OH）3+Fe（OH）3 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+ 3O218. C O 2Mg+CO2=2MgO+Cc（K+） c（C2O4 2- c（OH-） c（HC2O4 -） c（H+ ）19.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O 颜色变浅； 吸取多余的NH3；方案：加热浓氨水制取NH3；方案：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3。(其他合理答案也可以)气球膨胀20. H+OH-H2O； CO32-+H+HCO3-；224；0. 6g，42.4%21. 加成反应 乙醛5