2021届高考化学二轮复习:第9讲-溶液中的离子反应-Word版含解析.docx
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1、第9讲溶液中的离子反应一、小题对点练一、弱电解质的电离平衡1(2022丽水统考)用A、B、C、D四种酸进行下列试验:25 时,pHa的酸A与pHb的NaOH溶液等体积混合,混合后测得溶液的pH7,且ab14;酸B与NaCl不反应,能与Na2CO3反应生成CO2;向物质的量浓度为102 molL1的C溶液中滴加甲基橙试液,溶液呈黄色;酸D的钠盐不止一种,向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时,一个显红色,一个显蓝色。从上述试验数据和现象中,可以用来确定是弱酸的试验是 ()。A B C D全部解析中若A为强酸,混合后溶液的pH7,则有ab14,而题中ab14,说明A肯定为弱酸;中与Na2CO
2、3能发生反应只能说明B的酸性比H2CO3的强,故B可能是强酸也可能是弱酸;中溶液呈黄色,说明 102mol L1的C溶液pH4.4,C肯定为弱酸;中D的钠盐不止一种,说明D是多元酸,显红色呈酸性的为酸式盐,显蓝色呈碱性的为正盐,正盐溶液显碱性,表明酸根离子能水解,故D为弱酸。综上所述,B项正确。答案B2关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述正确的是 ()。A取等体积的醋酸和盐酸,分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍旧相同,则mc(Cl)解析A项,若稀释相同倍数,由于醋酸是弱酸,稀释促进其电离,则电离度增大,H浓度的减小程度要小于盐酸中H浓度的减小程度,所以醋酸的pH会小于盐酸的pH,现
3、稀释后两溶液的pH仍相同,说明醋酸稀释的倍数大于盐酸稀释的倍数,A错误;B项,在pH相同时,虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度,但起始时H浓度相同,所以开头时反应速率相等,B错误;C项,pH相同的醋酸与盐酸,醋酸的物质的量浓度大于盐酸,相同体积时,醋酸中所含CH3COOH的物质的量大,需要消耗的NaOH多,C正确;D项,在醋酸中,c(CH3COO)c(OH)c(H),在盐酸中,c(Cl)c(OH)c(H),pH相同的两种溶液,其H浓度相等,OH浓度也相等,故c(CH3COO)c(Cl),D错误。答案C3(2022宁波联考)常温下,已知7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡
4、常数,若已知这些酸可发生如下反应:NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。常温下,由此可推断下列叙述中不正确的是 ()。AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C依据、两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小解析由三个反应可知,酸性:HNO2HCN、HFHCN、HFHNO2,所以酸性:HFHNO2HCN,电离平衡常数越大,酸性越强。综上所述,B项错误。答案B二、水的电离及溶液酸碱性4在不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是 ()。A若从
5、a点到c点,可接受在水中加入酸的方法Bb点对应的醋酸中由水电离的c(H)106molL1Cc点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KWDT 时,0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH11解析a点对应的溶液中c(H)和c(OH)相等,同理c点对应的溶液中c(H)和c(OH)也相等,溶液肯定呈中性,从a点到c点,可以接受升温的方法,A项错误;KW只与温度有关,a点和b点的KW都是1014,c点和d点的Kw都是1012,酸溶液和碱溶液都会抑制水的电离,酸溶液中由水电离的c(H)与溶液中的c(OH)相等,b点对应的醋酸溶液中c水电离(H)c(OH) 108molL1,B、C项错误;T 时,KW10
6、12,0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(H)1011molL1,pH11,D项正确。答案D5下列说法正确的是 ()。A25 时,在pH4的盐酸和NH4Cl溶液中,由水电离出的H浓度相等B25 时,pH3和pH5的盐酸等体积混合后,溶液的pH4C25 时,pH9和pH11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH10D25 时,pH3.6的某橙汁中的c(H)是pH5.6的某西瓜汁中的c(H)的100倍解析A项,向水里加入强酸时会抑制水的电离,加入能水解的盐时会促进水的电离,故由水电离出的H浓度不等。B项,混合溶液的c(H) (103molL1105 molL1)25.05104molL1
7、,pH3.3。C项,混合溶液的c(OH)(105molL1103molL1)25.05104molL1,c(H)1014(5.05104)1.981011(molL1),pH10.7。D项橙汁和西瓜汁中c(H)的比值是103.6molL1105.6molL1100,正确。答案D6(2022温州测试)室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释,溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 ()。A稀释前,c(A)10c(B)B稀释前,A溶液中由水电离出的c(OH)107 molL1CM点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH将大于7解析
8、由图像可知,随着溶液的稀释,A溶液的pH变化较大,即A溶液的碱性大于B溶液的碱性,且A溶液中OH浓度是B溶液的10倍,但由于A的碱性较强,故c(A)0D在FeCl3溶液中,加入KHCO3溶液有CO2产生,但无Fe(OH)3沉淀生成解析A项,FeCl3水解且生成的HCl易挥发,蒸干最终得到的是Fe(OH)3而不是FeCl3固体。B项,加入FeCl3固体,使FeCl3的水解平衡向正向移动,虽然FeCl3浓度增大,但是水解程度变小。C项,红褐色液体为Fe(OH)3胶体,说明加热促进了FeCl3的水解。D项,Fe3与HCO发生相互促进的水解反应,生成CO2,也生成Fe(OH)3沉淀。答案C9(2022
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