2021高考真题——化学(江苏卷)Word版含解析.docx
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1、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1“疼惜环境”是我国的基本国策。下列做法不应当提倡的是( )A实行低碳、节俭的生活方式 B依据规定对生活废弃物进行分类放置C深化农村和社区宣扬环保学问 D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【答案】D考点:考查环保问题。2下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A质子数为17、中子数为20的氯原子:B氯离子(Cl)的结构示意图:C氯分子的电子式:D氯乙烯分子的结构简式:H3CCH2Cl【答案】C【解析】试题分析:A、左上角应是质量数,质量数=中子数+质子数=37,应是37 17Cl,故A说法错误;B、氯离子质子
2、数大于电子数,其结构示意图:287+17,故B错误;C、氯原子最外层7个电子,每个氯原子都达到8电子稳定结构,故C正确;D、氯乙烯结构简式:CH2=CHCl,而题目中是氯乙烷,故D说法错误。考点:考查化学用语。3下列说法正确的是( )A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径a:CH2O高温 CO+H2O2燃烧CO2+H2O途径b:CO2燃烧CO2C在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】C考点:考查同分异构体、反应热、氧化还原反应等学问。4在CO2中,
3、Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是( )A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【解析】试题分析:A、C还存在C60、C70等同素异形体,故A错误;B、同种元素的半径的比较,看电子数,电子数越多,半径越大,r(Mg2)c(OH),溶液显酸性,这些离子不反应,能大量共存,故正确;C、与Al能放出氢气的,同业可能显酸性也可能显碱性,若是碱性,则Fe2和OH不共存,若酸性,NO3在酸性条件下具有强氧化性,不产生H2,故C错误;D、水电离的c(H)=1
4、1013molL1的溶液,此物质对水电离有抑制,溶液可能显酸性也可能显碱性,AlO2、CO32和H不能大量共存,故D错误。考点:考查离子共存问题。7下列试验操作正确的是( )A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水潮湿的pH试纸上,测定该溶液的pHB中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗23次C用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解NaHCO3固体【答案】B考点:考查试验基本操作。8给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A粗硅Cl2高温SiCl4H2高温SiBMg(OH)2盐酸MgCl2(aq)电解MgCFe2O3盐酸FeCl3(aq)蒸发无水
5、FeCl3DAgNO3(aq)NH3H2OAg(NH3)2OH(aq)蔗糖Ag【答案】A【解析】试题分析:A、Si2Cl2SiCl4,SiCl42H2Si4HCl,故正确;B、工业上制备Mg,是电解熔融状态下的氯化镁,故B错误;C、FeCl3是强酸弱碱盐,直接加热蒸发最终得到的是氧化铁,故C错误;D、蔗糖是非还原性糖,不能与银氨溶液反应,故D错误。考点:考查元素及其化合物的性质。9下列指定反应的离子方程式正确的是( )A氯气溶于水:Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO32的水解:CO32H2O=HCO3OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3I6H=I23H2ODNa
6、HCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3Ba2OH=BaCO3H2O【答案】D考点:考查离子反应方程式正误推断。10一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B电极A上H2参与的电极反应为:H22OH2e=2H2OC电池工作时,CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为:O22CO24e=2CO32【答案】D【解析】试题分析:A、1molCH4CO,化合价由-4价+2上升6价,1molCH4参与反应共转移6mol电子,故错误;B、环境不是碱性,否则不会产生CO2,其电极反应式:COH
7、22CO324e=3CO2H2O,故B错误;C、依据原电池工作原理,电极A是负极,电极B是正极,阴离子向负极移动,故C错误;D、依据电池原理,O2、CO2共同参与反应,其电极反应式:O22CO24e=2CO32,故D正确。考点:考查原电池的工作原理和电极反应式书写。不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11下列说法正确的是( )A若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为460210
8、23B室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极疼惜法防止其腐蚀D确定条件下反应N23H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】C考点:考查化学反应原理等学问。12己烷雌酚的一种合成路线如下:下列叙述正确的是( )A在NaOH水溶液中加热,化合物X可发生消去反应B在确定条件,化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD化合物Y中不含有手性碳原子【答案】BC考点:考查有机物官能团的性质、手性碳原子等学问。13下列设计的试验方案能达到试验目的的是( )A制备Al(OH)3
9、悬浊液:向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe3:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观看试验现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观看并比较试验现象【答案】BD【解析】试题分析:A、Al(OH)3是两性氢氧化物,可以和过量氢氧化钠反应生偏铝酸钠,故不能制备氢氧化铝悬浊液,错误;B、乙
10、酸的酸性强于碳酸钠,饱和碳酸钠除去乙酸,还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出,然后分液即可,故正确;C、氯水具有强氧化性,可能把Fe2氧化成Fe3,也会毁灭上述现象,故错误;D、两试管做对比试验,假如其次支试管冒出气泡多与第一支,说明FeCl3是催化剂,加快反应速率,故正确。考点:考查试验方案的评价。14室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽视),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na)c(NH
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