2020年高考化学课时提能演练(十二)--3.4-海水中的元素(鲁科版-福建专供).docx
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1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调整合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提能演练(十二) (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2021郑州模拟)下列叙述中正确的是()A.碘易升华,所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B.液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中,并加少量水进行水封C.碘易溶于酒精,所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D.用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去2.试验室保存液溴,最好贮于()A.棕色瓶并加盖橡胶塞B.无色瓶并用玻璃塞C.棕色瓶再加少量水并加盖玻璃塞D.棕色瓶再加CCl4并加盖
2、橡胶塞3.假照实行海水淡化来供居民用水,下列方法中在原理上完全不行行的是()A.加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B.利用太阳能使海水升温,通过蒸馏而使其淡化C.将海水缓慢降温凝固以猎取淡水D.将海水通过离子交换树脂以除去各种离子4.(2022漳州模拟)海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法错误的是()A.历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B.海水中的氘(含HDO 0.03)发生聚变的能量,足以保证人类上亿年的能源消耗,HDO与H2O化学性质不同C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属钠D.从海水中提取镁可以接受下列方法:海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2M
3、gCl2(熔融) Mg5.NaCl是海水中含量最多的盐,除食用外,它还是海洋化学工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A.全部 B.只有C.只有 D.只有6.(易错题)将相同质量的镁条分别在氧气中、空气中、氮气中、二氧化碳中燃烧,燃烧后所得固体产物的质量由小到大的挨次是()A. B.C. D.7.下列有关说法正确的是()A.镁可在CO2中燃烧发生置换反应B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D.利用电解的方法可以从海水中猎取淡水8.(2021南平模拟)某同学做如下试验:第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,
4、并加入少量稀硫酸,溶液马上变蓝;其次步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色渐渐消逝。下列有关该同学对试验原理的解释和所得结论的叙述中不正确的是()A.第一步反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2OB.淀粉KI溶液变蓝是由于I-被氧化为I2,淀粉遇I2变蓝色C.蓝色渐渐消逝的缘由是Na2SO3溶液具有漂白性D.粒子的氧化性由强到弱的挨次是ClO-I2S9.从海藻灰中提取碘的方法是:往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升华的方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr,为了消退这两种杂质,使其中的碘完全游离出来,可加入适量的
5、()A.CaOB.KIC.H2OD.酒精10.(猜想题)向含S、I-、Fe2+、Br-各0.1 mol的溶液中,通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(14分)(2021厦门模拟)海水资源丰富,海水提取粗盐后的苦卤水可以用来提取Br2和镁。提取流程如下:(1)就海水提溴回答下列问题:a.反应的离子方程式为_。b.为了从反应后的溶液中得到溴单质,向溶液中加入适量四氯化碳后,再进行_操作,该操作中的主要试验仪器是_,最终进行蒸馏得到溴单质。(2)就海水提镁回答下列问题:a.工厂为提高经济效益,所用原料熟石灰
6、取自海边的贝壳,写出由贝壳制熟石灰的化学方程式:_。b.加入熟石灰后,接受_操作分别出Mg(OH)2。c.从MgCl2溶液中分别出MgCl2晶体的操作是_。12.(12分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某争辩性学习小组设计并进行了以下试验:(1)步骤的试验操作名称是;(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该试验尚缺少的玻璃仪器是;(3)步骤中能选用CCl4从碘水中萃取碘的缘由是;A.CCl4与水不互溶B.CCl4可与I2发生取代反应C.CCl4的密度比水大 D.CCl4不易燃烧,可作灭火剂E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多(
7、4)步骤中还可选择作萃取剂;(5)步骤中反应的离子方程式是_;(6)请设计一种简洁的试验方法,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘:_。13.(14分)(探究题)广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯洁的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2、Cl,还含有少量Na、Fe2、Fe3和CO(NH2)2等。制备流程如图:(1)滤渣的成分是(填化学式);滤液中所含的主要杂质离子是(写离子符号)。(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为_;加入NaClO还能起到的作用是_。(3)直接将MgCl26H2O加
8、强热能得到MgO,反应的化学方程式是_。用MgCl26H2O制备无水MgCl2过程中,所需要的化学试剂是。(4)海水制溴过程中吸取潮湿空气中的Br2 是利用SO2 气体,SO2 吸取Br2的离子方程式是_。SO2气体可来源于硫酸工业的尾气,同时,SO2 尾气也可用氨水吸取,作为制备化肥的原料,SO2 气体用氨水吸取得到的产物可能是_。答案解析1.【解析】选B。碘易升华,生成的碘蒸气可将铁氧化成FeI2,所以A项错误;溴易挥发,水封可减缓挥发,放在玻璃塞的棕色瓶中,防止HBrO见光分解。一般液体药品盛在细口瓶中,固体药品盛在广口瓶中,故B项正确;酒精不能用作萃取剂,萃取碘水中的碘用的试剂必需和水
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