【优教通】高二人教版化学选修四教案设计:1-2《燃烧热、能源》-.docx
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1、其次节燃烧热能源课标要求1通过查阅资料说明能源是人类生存和进展的重要基础,了解化学在解决能源危机中的重要作用。2知道节省能源,提高能量利用率的实际意义。课标解读1.理解燃烧热的概念,并把握有关燃烧热的计算。2了解能源的重要性及化学在解决能源危机的重要作用。3了解如何节省能源,并提高能源的利用率。教学地位本节第一部分是关于燃烧热的问题,主要是介绍了燃烧热的化学定义,为本章有关反应热的相关内容做预备,另外燃烧热还是描述能源物质的重要物理量,可以为我们选择合适的能源供应有用的数据。其次部分是关于能源,介绍了能源的主要种类如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。另外就我国的能源现状进行了介绍,能
2、源利用中的相关问题,以及为了解决能源危机而实行的相关措施。这一部分中还介绍了部分新能源,如风能、太阳能、氢能、地热能。新课导入建议热气球的动力就是燃烧器,没有方向舵,它的运动方向必需是随风而行。不同高度、不同时间、不同地点,风向都是不一样的,想调整方向就需查找不同的风层。热气球的升和降与球体内气温有关,球体内气温上升,气球浮力增大,气球就上升;球体内气温下降,球体产生的浮力小于球体自身重量和载重,气球就开头下降。热气球燃烧器的燃料通常为石油液化气,其成分为丙烷和丁烷,已知每摩尔丙烷完全燃烧生成液态水放出2 221.5 kJ的热量,你能写出丙烷燃烧的热化学方程式吗?【提示】C3H8(g)5O2(
3、g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 221.5 kJmol1。教学流程设计课前预习支配:(1)看教材P7页填写【课前自主导学】中的“学问1,燃烧热”,并完成【思考沟通1】。(2)看教材P8页填写【课前自主导学】中的“学问2,能源”,并完成【思考沟通2】。步骤1:导入新课、本课时的教材地位分析。步骤2:建议对【思考沟通】1、2多提问几个同学,使80%以上的同学都能把握该内容,以利于下一步对该重点学问的探究。步骤6:师生互动完成“探究2,能源的综合利用”,可利用【问题导思】中设置的问题由浅入深地进行,建议老师使用【老师备课资源】中的例题,拓展同学的思维。步骤5:在老师指导下由同学自主完成【变式
4、训练1】和【当堂双基达标】中的2、4两题,验证同学对探究点的理解把握状况。步骤4:老师通过【例1】和教材P7页的讲解研析,对“探究1、燃烧热的理解及计算”进行总结。步骤3:师生互动完成“探究1,燃烧热的理解及计算”可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行。步骤7:老师通过【例2】和教材P8页讲解研析,对“探究2,能源的综合利用”的问题进行总结。步骤8:在老师指导下由同学自主完成【当堂双基达标】中的1、3两题,验证同学对探究点的理解把握状况。步骤9:先让同学自主总结本课时学习的主要学问,然后对比【课堂小结】以明确已学的内容、支配同学课下完成【课后知能检测】。课标解读重点难点1.理解燃烧热的概念,
5、把握有关燃烧热的计算。2.了解能源是人类生存和社会进展的重要基础。3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。4.了解化学在解决能源危机中的重要作用。1.通过燃烧热与中和热对比加深对两者概念的区分。(重点)2.正确书写燃烧热的热化学方程式。(重难点)3.把握有关燃烧热的计算。(难点)燃烧热1.定义101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。单位:kJ/mol,H0。2意义例如:C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ/mol,表示在101 kPa时,1 molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1 299.6 kJ的热量。1(1)可燃物的物质的量发生变化,其燃
6、烧热变吗?(2)如何配平燃烧热的热化学方程式?【提示】(1)燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量,与可燃物的物质的量无关。(2)先把可燃物的系数定为1,再配平其他物质。能源能供应能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。1分类(1)化石燃料包括煤、石油、自然气,它们为非再生能源。(2)新能源主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等,是可再生能源。2地位能源是国民经济和社会进展的重要物质基础,它的开发和利用状况可以衡量一个国家或地区的经济进展和科学技术水平。3解决能源危机的方法开发新能源,节省现有的能源,提高能源的利用率。2怎样能使燃料充分燃烧?【提示】要有足够
7、的空气;燃料与空气有足够大的接触面积。燃烧热的理解及计算【问题导思】燃烧热中生成稳定的氧化物指什么?【提示】指单质或化合物燃烧后生成的最稳定的氧化物。燃烧热如何表示?【提示】aHQ kJ/molb燃烧热为Q kJ/mol。如何计算可燃物的燃烧热?【提示】燃烧热HkJ/mol。1对燃烧热的理解(1)反应条件:25 和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。(2)物质的燃烧热要求的是纯物质。(3)“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。完全燃烧时,下列元素要生成对应的氧化物:CCO2(g),HH2O(l),SSO2(g)。CCO不是完全燃烧;而SSO3
8、,SO3不是燃烧产物;生成的水为液态不能是气态。例如,C燃烧的热化学方程式为C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol则C的燃烧热为393.5 kJ/mol,而不是110.5 kJ/mol。(4)文字叙述燃烧热时,用正值或H表示,例如,CH4的燃烧热为890.3 kJmol1或 H890.3 kJmol1。2表示燃烧热的热化学方程式的书写燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数,故在表示燃烧热的热化学方程式中常毁灭分
9、数。例如,C8H18燃烧的热化学方程式为:2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJ/mol,C8H18的燃烧热为5 518 kJ/mol,而不是11 036 kJ/mol,表示其燃烧热的热化学方程式为:C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ/mol。3燃烧热的计算由燃烧热定义可知:可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量其燃烧热,即Q放n(可燃物)|H|,物质的燃烧热:H。此公式中的H是指物质的燃烧热,而不是指一般反应的反应热。在写热化学方程式时要分清是写可燃物燃烧的热化学方程式还是表示可燃物燃烧热的热化学方程式
10、。(2022南昌三中月考)下列说法正确的是()A测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次试验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度B在25 、101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,H2的燃烧热为285.8 kJ/molC在25 、101 kPa时,1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C的燃烧热为110.5 kJ/molD在稀溶液中:H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于
11、57.3 kJ【解析】B中燃烧热的表示方法不对,文字叙述燃烧热时用正值;C中CO不是C的完全燃烧产物,故放出的热量不能作燃烧热;D中用浓H2SO4放出的热量比中和热的数值大。【答案】A来源:Z&xx&k.Com燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点H0,放热反应H0,放热反应不同点限定可燃物(反应物)为1 mol1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量(不同的反应物,燃烧热不同)限定生成物H2O为1 mol生成1 mol H2O时放出的热量(不同的反应物的中和热大致相同)1以下几个热化学方程式,能表示燃烧热的热化学方程式是()来源:学_科_网AC(s)O2(g)=CO(g)H110.
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