2020年高考化学单元评估检测(十)(广东专供).docx
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1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调整合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测(十)第十章 (45分钟100分)一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)1.25时,Kw=1.010-14;100时,Kw=5.510-13。下列说法正确的是()A.100时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7B.25时,0.2 molL-1Ba(OH)2溶液和0.2 molL-1HCl等体积混合,所得溶液的pH=7C.25时,0.2 molL-1NaOH溶液与0.2 molL-1CH3COOH恰好中和,所得
2、溶液的pH=7D.25时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH72.室温下,下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是()A.两种溶液中的c(Na+)相等B.分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH小C.分别加水稀释到100 mL时,两种溶液的pH照旧相等D.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-53.下列试验装置符合试验目的的是()目的粗铜的精炼验证NaCl溶液(含酚酞)的产物装置选项AB目的在铁制品上镀铜构成原电池装置选项CD4.用惰性电极电解下列物质的溶液,一段时间后,再加入确定质量的另
3、一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是()A.CuCl2CuOB.NaOHNa2OC.NaClHClD.CuSO4Cu(OH)25.在超市里经常会看到一种外壳为纸层包装的电池,印有如图的文字。有关说法错误的是()A.该电池是一次电池B.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极C.该电池含有的金属元素中毒性最大的是HgD.此电池工作时,外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小3.25 g6.(力气挑战题)常温下,向0.1 molL-1的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示,下列说法中正确的
4、是()A.ad溶液的pH:abcdB.ad溶液的导电力气:abcc(Na+)c(H+)c(OH-)8.(2021柳州模拟)某化学爱好小组的同学用如图所示装置争辩电化学问题。当闭合该装置的电键时,观看到电流计的指针发生偏转。下列有关说法中不正确的是()A.甲装置是原电池,乙装置是电解池B.当甲中产生0.1 mol气体时,乙中析出固体的质量为6.4 gC.试验一段时间后,甲烧杯中溶液的pH增大D.将乙中的C电极换成铜电极,则乙装置可变成电镀装置二、非选择题(本题包括4小题,共52分)9.(12分)(2021梧州模拟)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请
5、依据所学的学问回答:(1)A为0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小挨次为 。(2)B为0.1 molL-1的NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的缘由: 。(3)C为FeCl3溶液,试验室中配制FeCl3溶液时常加入溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为 。10.(11分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 molL-1的下列6种溶液的pH:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311
6、.111.3复分解反应存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2O。依照该规律,请推断下列反应不能成立的是(填编号)。A.CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClOB.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNC.CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH(2)依据上述信息推断,常温下,浓度均为0.05 molL-1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是(填编号),其pH约为(填数值)。HCNC
7、H3COOHHClO4HClOH2SO4(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应:工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请依据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律 。依据这一结论,现将Na2S和AgI固体混合搅拌,则反应的离子方程式 。11.(14分)(1)某课外活动小组同学用如图甲装置进行试验,试回答下列问题:若开头时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀。若开头时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为 。(2)芒硝化学式Na2SO410H2O,无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的
8、硫酸盐矿物。该小组同学设想,假如模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,用图乙所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”“B”“C”或“D”)导出。通电开头后,阴极四周溶液pH会增大,请简述缘由 。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为 。12.(15分)(力气挑战题)高铁酸盐(Na2FeO4、BaFeO4等),既可作为新型净水剂,又可作为高铁电池的正极材料。已知:
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