2020年高考化学单元评估检测(六)(广东专供).docx
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1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调整合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测(六)第六章 (45分钟100分)一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)1.以下关于硫及其化合物的说法错误的是()A.硫元素在自然界中既有游离态,又有化合态B.检查病人胃病所用的钡餐,既可以用BaSO4也可以用BaCO3C.浓硫酸不行用来干燥H2S气体,因其具有强氧化性D.SO2、SO3都为酸性氧化物,都可与水反应生成相应的酸2.(2021桂林模拟)下列对有关化学反应过程或试验现象的解释正确的是()A.SO2使溴水褪色证明SO2有还原性B.氯气与水
2、反应生成盐酸和次氯酸,说明氯气的氧化性大于次氯酸C.SO2能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,说明BaCl2溶液具有酸性3.(2021河池模拟)下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3CH3CH2ClC2H5OHCH2CH2CH3CH3A.B.C.D.4.含有硒(Se)的保键品已被人们所熟知。已知该元素与氧具有相同的最外层电子数。则下列关于
3、硒的叙述中不正确的是()A.最高价氧化物的化学式为SeO3B.单质Se是一种半导体材料C.原子半径比硫大,比溴小D.单质的氧化性比氯气弱,比O3也弱5.将BaCl2溶液分盛在两支试管中,第1支加入稀硝酸,第2支加入烧碱溶液,然后再分别通入SO2气体,结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A.证明SO2具有强氧化性和酸性B.若第1支试管改通H2S或Cl2气体,后通SO2气体,均不会产生沉淀C.若第2支试管改通NH3,后通SO2,不会产生沉淀D.上升pH使SO2水溶液中S浓度增大6.下列试验操作中,先后挨次正确的是()A.稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入确定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水B.为测
4、定硫酸铜晶体的结晶水含量,称样时,先称取确定量的晶体,后放入坩埚中C.为检验酸性溶液中的Cl-和S,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液D.在制取干燥纯洁的氯气时,先使氯气通过水(或饱和食盐水),后通过浓硫酸7.通过试验、观看、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是()操作可能的试验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中确定含有SB向CaSO3中加入硝酸有刺激性气味的气体生成CaSO3与硝酸反应生成SO2C同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性碳酸钠溶液发生了水解D向淀
5、粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应8.(力气挑战题)将确定量的锌与100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)=0.1 molL-1,则下列叙述中错误的是()A.反应中消耗的Zn的质量为97.5 gB.气体A中SO2和H2的体积比为14C.反应中被还原的元素只有一种D.反应中共转移电子3 mol二、非选择题(本题包括4小题,共52分)9.(14分)氧族元素形成的单质或化合物往往具有某些独特的性质。(1)臭氧(O3)是一种有点腥气味的淡蓝色气体,它能使潮湿的淀粉碘
6、化钾试纸变蓝,反应中有氧气产生,这个反应的化学方程式是 ,反应的氧化产物是,还原产物是 。(2)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2,溶液由红色褪至无色,主要缘由是H2O2具有性。(3)化合物A含硫、氧以及一种卤素。少量A与水完全水解,全部反应产物均可溶于水。将A配成水溶液稀释后分成几份,分别加入一系列0.1 molL-1的试剂,现象如下:加入硝酸酸化的硝酸银,产生白色沉淀;加入氯化钡溶液,无沉淀产生;溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液,紫色褪去,再加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀。由推断组成该化合物的元素中,确定存在的卤素有,由推断A与水反应后生成的溶液中确定不存在的离子有 。由推断A与水反应后生成
7、的溶液中确定存在的离子有 。10.(15分).某爱好小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质,设计如下图试验装置。请回答:(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为 ;C中反应的离子方程式为 。(2)为了实现绿色环保的目标,某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是 (写一点即可)。.用氨水吸取尾气中的SO2,“吸取液”中可能含有OH-、S、S、HS等阴离子。请回答:(3)氨水吸取过量SO2的反应的离子方程式为 。(4)已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。现有仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤
8、装置和滤纸;2 molL-1盐酸、2 molL-1HNO3、1 molL-1BaCl2溶液、1 molL-1Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计试验证明“吸取液”中存在S、HS,完成下表的试验操作、预期现象与结论:试验操作预期现象与结论步骤1:取适量“吸取液”于小烧杯中,用胶头滴管取1 molL-1BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量若毁灭白色浑浊,则溶液中存在S或S步骤2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体 步骤3:11.(10分)硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业,用硫酸制造的常见化肥有(任写
9、一种)。(2)硫酸生产中,依据化学平衡原理来确定的条件或措施有(填写序号)。A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎B.使用V2O5作催化剂C.转化器中使用适宜的温度D.净化后的炉气中要有过量的空气E.催化氧化在常压下进行F.吸取塔中用98.3%的浓硫酸吸取SO3(3)在硫酸工业中,通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H=-196.6 kJmol-1,在实际工业生产中,常接受“二转二吸法”,即将第一次转化生成的SO3分别后,将未转化的SO2进行二次转化,假如两次SO2的转化率均为95%,则最终SO2的转化率为。(4)为了疼惜环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,
10、应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。将尾气通入粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液中,经过一系列处理后得到一种相对分子质量为172的化工原料J。请写出J的化学式。12.(13分)(力气挑战题)工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应):(1)已知中只有三个反应:MnO+H2SO4MnSO4+H2OFeS2+H2SO4FeSO4+H2S+S完成反应:MnO2+FeSO4+ MnSO4+(2)沉淀A、B的化学式分别为、 。(3)滤液X中的溶质有 ;试验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃
11、仪器有 。(4)若得到的沉淀A的质量和MnSO4H2O的质量分别为96.0 g,321.1 g,中加入的MnO为0.1 mol,则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为 。答案解析1.【解析】选B。BaCO3易与胃酸反应生成BaCl2,BaCl2有毒,故钡餐只能用BaSO4。2.【解析】选A。SO2使溴水褪色发生反应SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,说明SO2具有还原性,A正确;次氯酸的氧化性大于氯气,B项错误;SO2使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于二氧化硫具有还原性,C项错误;因C的水解,而使溶液呈碱性,当Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液时生成BaCO3沉淀,C浓
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