高二人教版化学选修四教案设计:2-2《影响化学反应速率的因素》-.docx
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1、其次节影响化学反应速率的因素课标要求1知道活化能的涵义及其化学反应速率的影响。2通过试验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响,生疏其一般规律。3生疏化学反应速率的调控在生活、生产和科学争辩领域中的重要作用。课标解读1.了解活化能、活化分子对化学反应速率的影响。2理解温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。教学地位本课时通过3个试验分析了浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。并用图示分析了压强对反应速率的影响。是本章的重点之一。也是学习化学平衡的移动的基础。新课导入建议(1)其他条件相同时,用2 mol/L HCl、4 mol/L HCl分别与金属锌反应,谁产生的氢气快?(相
2、同时间内)(2)对反应2 H2O2=2H2OO2使用MnO2作催化剂与不用产生O2的速率有什么不同?教学流程设计课前预习支配:(1)看教材P2024页填写【课前自主导学】的“学问1,活化分子和有效碰撞”,并完成【思考沟通1】;(2)看教材P20P24页填写【课前自主导学】的“学问2,影响化学反应速率的因素”,并完成【思考沟通2】。步骤1:导入新课并分析本课时教材地位。步骤2:建议对【思考沟通2】多提问几个同学,使80%以上的同学都能把握该内容,以利于下一步对该重点学问探究。步骤5:在老师指导下由同学完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4两题,验证同学对探究点的理解把握状况。步骤4:老师
3、通过【例1】和教材P21页的讲解,对探究1中的“压强对化学反应速率的影响”进行总结。步骤3:师生互动完成“探究1”可利用【问题导思】所设置的问题,由浅入深地进行师生互动。建议除【例1】外,再变换一个命题角度,可使用【老师备课资源】中的例题1。步骤6:师生互动完成“探究2、外界条件对化学反应速率影响比较”,可利用【问题导思】所设置的问题,师生互动。可使用【老师备课资源】为您供应的例题2,拓展同学的思路。步骤7:老师通过【例2】和教材P20P24页的讲解对探究“2”的内容进行总结。步骤8:在老师指导下由同学自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的2、3、5三题,验证同学对探究点的理解把握状况。
4、步骤9:先让同学自主总结本课时学习的主要学问,然后对比【课堂小结】以明确把握已学的内容,支配同学课下完成【课后知能检测】。课标解读重点难点1.初步运用有效碰撞理论和活化分子等学问解释外界条件对化学反应速率的影响。2.理解浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。1.运用浓度、压强、温度、催化剂等条件的转变比较反应速率的大小。(重点)2.通过识别有关化学反应速率与外界条件的图像,提高分析图像力气。(难点)活化分子和有效碰撞1.有效碰撞:能够引发化学反应的碰撞。2活化分子:能够发生有效碰撞的分子。3活化能:活化分子比一般分子所高出的能量。活化能越小,一般分子就越简洁变成活化分子。如图所示:反应
5、的活化能是E1,反应热是E1E2。4一般分子活化能活化分子。5活化能与化学反应速率的关系:在确定条件下,活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大,单位体积内活化分子数越多,单位时间内有效碰撞的次数越多,化学反应速率越快。1(1)增大浓度或转变压强能增大活化分子百分数吗?(2)催化剂能加快化学反应速率,是由于降低了分子的活化能,对吗?【提示】(1)不能。(2)对。影响化学反应速率的因素1.内因(主要因素):反应物本身的性质。2外因(其他条件不变,只转变一个条件)(1)浓度影响:其他条件不变时,增大反应物浓度,反应速率加快;减小反应物浓度,反应速率减慢缘由:其他条件不变时,增大反应物
6、浓度单位体积内活化分子数增多有效碰撞几率增加化学反应速率加快。反之,减小反应物浓度,化学反应速率减慢。(2)压强影响:增大压强(减小容器容积),反应速率加快;减小压强(增大容器容积,反应速率减慢)。缘由:增大压强(减小容器容积)单位体积内活化分子数增大反应速率加快;反之减小压强(增大容器容积),反应速率减慢。(3)温度影响:上升温度,反应速率加快;降低温度,反应速率减慢;缘由:上升温度活化分子百分数增加有效碰撞次数增多化学反应速率加快。反之,减慢。 (4)催化剂影响:使用催化剂可加快化学反应速率;缘由:催化剂降低活化能,提高活化分子百分数有效碰撞次数增多,反应速率加快。2(1)转变哪些条件确定
7、能转变活化分子百分数?(2)增加物质的量确定能加快反应速率吗?【提示】(1)温度,催化剂。(2)不愿定,若该物质的浓度不变,则不变。压强对化学反应速率影响【问题导思】转变压强确定会影响化学反应速率吗?【提示】不愿定。怎样正确分析压强对化学反应速率的影响。【提示】压强的变化看是否引起物质浓度的变化来分析对化学反应速率的影响。转变压强,对化学反应速率的影响的根本缘由是引起浓度转变。所以在争辩压强对反应速率的影响时,应区分引起压强转变的缘由。1对于没有气体参与的化学反应,由于转变压强时,反应物浓度变化很小,可忽视不计,因此对化学反应速率无影响。2对于有气体参与的化学反应,有以下几种状况: (1)恒温
8、时,压缩体积压强增大反应物浓度增大反应速率增大。(2)恒温时,对于恒容密闭容器:充入气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大)反应速率增大。充入“惰性气体”总压强增大反应物浓度未转变反应速率不变。(3)恒温、恒压时:充入“惰性气体”体积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。压强变看状态无气体不影响;有气体看浓度浓度变反应速率变。在一密闭容器中充入2 mol H2和2 mol I2,压强为p,在确定温度下发生H2(g)I2(g)2HI(g)的反应:(1)恒容条件下,向其中加入1 mol H2,反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”,下同)。(2)恒容条件下,向其中加入1 mol Ar,反应速率_
9、。(3)恒压条件下,向其中加入1 mol Ar,反应速率_。【解析】(1)恒容条件下,充入H2,增大了反应物浓度,反应速率加快。(2)恒容条件下,充入与反应无关的气体(Ar),没有引起反应物浓度的变化,反应速率不变。(3)恒压条件下,充入与反应无关的气体(Ar),使得容器体积增大,各反应物浓度减小,反应速率减慢。【答案】(1)加快(2)不变(3)减慢因忽视题目给出的条件,恒容、恒压。错误认为恒压条件下充入Ar反应速率也不变。1对于反应:N2O22NO,在密闭容器中进行,下列条件能加快该反应的速率的是()A缩小体积使压强增大B体积不变,充入N2使压强增大C体积不变,充入He使压强增大D压强不变,
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