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2020-2021学年苏教版化学必修二双基限时练2-元素周期律.docx
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1、双基限时练(二)元素周期律基 础 强 化1.下列各组元素中,原子序数渐渐增大,原子半径也依次增大的是()AN、O、F BSi、Al、PCH、F、Cl DNa、Mg、Al解析A、D项中原子半径渐渐减小;B项既不符合原子序数渐渐增大,也不符合原子半径依次增大。答案C2下列各组元素中,按最高正价递增挨次排列的是()AC、N、O、H BNa、Mg、Si、SCLi、C、F、Cl DS、P、Si、Al解析F无正价,O一般状况下也无正价,A、C项错误;D项中按最高正价递减挨次排列,也错误。答案B3下列各组中化合物的性质比较,不正确的是()A酸性:H2SO4H3PO4H4SiO4B碱性:NaOHMg(OH)2
2、Al(OH)3C稳定性:PH3H2SHClD非金属性:FOS解析稳定性:HClH2SPH3。答案C4下列叙述中能确定金属A比金属B金属性强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换出H生成的H2比1 mol B从酸中置换出H生成的H2多D常温时,A能从水中置换出氢,而B不能解析最外层电子数少的金属原子不肯定比最外层电子数多的金属原子金属性强,如Li最外层有1个电子,Ca最外层有2个电子,但金属性CaLi;电子层数多的金属原子不肯定比电子层数少的金属原子金属性强,如Na比Fe少一个电子层,但金属性NaFe;与酸反应生成H
3、2多的金属其金属性不肯定强,如1 mol Al比1 mol Mg与足量酸反应时生成的H2多,但金属性MgAl。答案D5有X、Y、Z三种金属,把它们放在稀硫酸中,只有Y溶解放出气体。将Z放入X的盐溶液中,有X金属析出。已知X、Y、Z在化合物中均显2价,则下列结论正确的是()A金属性:ZYXB还原性:XYZC氧化性:X2Z2Y2D氧化性:X2Y2Z2解析Y能与稀硫酸反应,而X、Z不能与稀硫酸反应,则Y比X、Z的金属性强,Z能置换出X,则Z比X的金属性强,金属性或还原性:YZX,其阳离子的氧化性:X2Z2Y2,故C项正确。答案C6下列能说明氮元素比硫元素非金属性强的是()ANH3比H2S沸点高BNH
4、3比H2S热稳定性强CHNO3比H2SO3酸性强DHNO3比H2SO4挥发性强解析元素气态氢化物的沸点和最高价氧化物的水化物的挥发性都与元素的非金属性强弱没有必定联系,故A项和D项都不能选;元素最高价氧化物的水化物的酸性越强,该元素的非金属性越强,但硫元素最高价氧化物的水化物不是H2SO3而是H2SO4,故C项不能选。答案B7某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,则该元素的气态氢化物的化学式为()AHX BH2XCXH3 DXH4解析最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,可知X的最高正价是4价,所以负价为4价,气态氢化物的分子式为XH4。答案D8A、B两种非金属元素:A比B简
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