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高三化学二轮复习习题-第一部分-微专题强化练-专题25-物质的结构与性质.docx
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1、第一部分专题二十五 一、选择题1(2021上海十三校其次次联考)描述硅原子核外电子运动说法错误的是()A有4种不同的伸展方向B有14种不同运动状态的电子C有5种不同能量的电子D有5种不同的运动范围解析:硅的电子排布式是1s22s22p63s23p2,原子核外有s、p两种电子云,s电子云有1种伸展方向,p电子云有3种伸展方向,共有4种不同的伸展方向,A正确;原子核外有14个电子,每个电子的运动状态都不相同,所以有14种不同运动状态的电子,B正确;核外电子分布在5个能级上,所以有5种不同能量的电子,C正确;核外电子排布在3个电子层上,因此有3种不同的运动范围。D错误。答案:D2(2021武汉起点调
2、研)在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是()解析:本题考查原子的核外电子排布和轨道表示式的书写。核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,3d有5个轨道,只有1个轨道排满两个电子,且自旋方向相反,其他4个轨道各排1个电子,4s轨道排满2个电子,且自旋方向相反,即C项正确。书写轨道表示式需遵循泡利原理和洪特规章等。即每个轨道排两个电子时自旋方向相反,电子排在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,且自旋方向相同。答案:C3(2021河北冀州中学测试)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2
3、与SO2 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4解析:本题主要考查原子轨道杂化的类型。A项中CO2为sp杂化,SO2为sp2杂化,A项错误;B项中均为sp3杂化,B项正确;C项中BeCl2为sp杂化,BF3为sp2杂化,C项错误;D项中C2H2为sp杂化,C2H4为sp2杂化,D项错误。答案:B4(2021云南师大附中测试)胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O,其结构示意图如下。下列有关胆矾说法正确的是()A全部氧原子都接受sp3杂化B氧原子存在配位键和氢键两种化学键CCu2的价电子排布式为3d84s1D胆矾中的水在不同温度下会分步失去解析:本题主要考查
4、物质的结构、原子的杂化方式、电子排布式等学问。端点的原子不杂化,而图示结构的SO中含有端点氧原子,A项不正确;氢键不是化学键,B项不正确;Cu2为Cu失去最外层的两个电子,Cu2的价电子排布式为3d9,C项不正确;由图结构可知,胆矾中有1个水分子与其他微粒靠氢键结合,易失去,有4个水分子与Cu2以配位键结合,较难失去,D项正确。答案:D5(2021安徽蚌埠质检)乌头酸是一种重要的增味剂,结构如下所示,下列有关它的说法正确的是()A乌头酸分子中只有键B乌头酸分子中既有极性键又有非极性键C只能形成两种盐D1 mol该物质与足量钠反应时可得到33.6 L H2解析:乌头酸分子中既有单键又有双键,所以
5、既有键又有键,A错误;乌头酸分子中既有碳氢极性键、碳氧极性键、氧氢极性键,还有碳碳非极性键,B正确;乌头酸分子中含有三个羧基,不只形成两种盐,C错误;1 mol该物质与足量钠反应时可得到1.5 mol H2,但未指明气体是在标准状况下,故其体积不愿定是33.6 L,D错误。答案:B6(2021浙江台州调研)短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,X、Z同主族,Z、W、M同周期,其中X与Y能形成两种物质,且常温下均为液体。W的氧化物既能溶于强碱溶液,又能溶于X、M形成的水溶液。已知W与M形成的物质在178 时升华。下列说法不正确的是()AZ、W、M的原子半径由大到小的挨次为ZWMBM分别
6、与Z、W形成的物质的晶体类型相同CX2Y2易溶于X2Y中,是由于X2Y2与X2Y能形成分子间氢键D将Z2Y在空气中加热可得到Z2Y2解析:由题中信息可分析出,X为氢元素,Y为氧元素,Z为钠元素,W为铝元素,M为氯元素,Na、Al、Cl为同周期元素,原子半径由大到小的挨次应为NaAlCl,即ZWM,A正确;M与Z形成的物质为NaCl,其晶体类型是离子晶体,M与W形成的物质为AlCl3,其晶体类型是分子晶体,二者晶体类型不同,B不正确;H2O2与H2O能形成分子间氢健,所以H2O2易溶于H2O中,C正确;Na2O2比Na2O稳定,将Na2O在空气中加热可生成Na2O2,D正确。答案:B二、填空题7
7、(2021江苏单科)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:2Cr2O3CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH(1)Cr3基态核外电子排布式为_;协作物Cr(H2O)63中,与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号。)(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_;1 mol CH3COOH分子中含有键的数目为_。(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式);H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶,除由于它们都是极性分子外,还由于_。解析:(1)Cr为24号元素,铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,Cr3基态核外电子排布式为1
8、s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3);与Cr3形成配位键的应为有孤对电子的氧原子。(2)甲基(CH3)中的碳原子轨道杂化类型为sp3,羧基(COOH)中的碳原子轨道杂化类型为sp2;一个CH3COOH分子中有六个单键均为键,还含有一个碳氧双键,碳氧双键中含一个键、一个键,共含7个键。(3)等电子体必需满足原子个数和电子个数均相等;H2O与CH3CH2OH中均含羟基(OH),可形成氢键。答案:(1)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)O(2)sp3和sp27 mol(或76.021023)(3)H2FH2O和CH3CH2OH之间可以形成氢键8(2021福建福州质检)
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