辽宁师大附中2021-2022学年高二上学期10月月考试题-化学-Word版含答案.docx

2021-2022学年上学期高二班级第一次模块考试化学试题

命题人：高二化学备课组 校对人：柳如
考试时间60分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，S－32，
第Ⅰ卷（选择题 共53分）
一、选择题：(每小题只有一个正确选项，1～3题每题3分；4～14每题4分，共53分)
1. 下列说法正确的是
A．反应热就是反应中放出的能量
B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．由C(s，石墨)＝ C(s，金刚石)，ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
2. 某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为
A. ΔH＜0，ΔS＞0 B. ΔH＜0，ΔS＜0
C. ΔH＞0，ΔS＞0 D. ΔH＞0，ΔS＜0
3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸取热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸取热量为
A．920 kJ B．557 kJ C.436 kJ D．188 kJ
5. 对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以实行
A. 体积不变，增加NO2的量 B. 体积不变，增加N2O4的量
C. 使体积扩大到原来的2倍 D. 使体积不变充入N2
6．已知下列热化学方程式：
① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1
则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是
A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1
B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1
C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1
D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-1
7．将确定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
①Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g) ②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)
经10分钟反应达到平衡，此时c(SO3)=0.4 mol/L，c(O2)=0.05 mol/L，下列叙述不正确的是
A．SO3的分解率为20% B．10分钟内ν(SO2)=0.01mol/(L·min)
C．容器内气体的密度为40g/L D．此温度下反应①的平衡常数为4
8．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g) Z(s)已达到平衡，此时上升温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是
A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态
B．正反应为放热反应，X确定为气态
C．若X为非气态，则正反应为吸热反应
D．若加入少量的Z，该平衡向左移动
9.一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是
A. 4molA＋2molB B. 3molC＋2molD
C. 1molB＋3molC＋1molD
D. 2molA＋1molB＋3molC＋1molD
10. 在一体积可变的密闭容器中，加入确定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)，ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：
c (Y)/ mol·L-1
容器体积/L

温度/℃

1
2
4
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是
A. m>n
B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数削减
C. Q<0
D. 体积不变，温度上升，平衡向逆反应方向移动
11．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝
C．对于反应③，恒容时，温度上升，H2浓度减小，则该反应的△H＞0
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度确定减小
12.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在确定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸取热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是
A．达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同
B. 达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等
C. 达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol
13．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，确定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只转变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．第8min时 A的反应速率为0.08mol·L－1·min－1
B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4
C．30min时转变的条件是降低温度，40min时转变的条件是上升温度
D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应
14．右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。
依据右图叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为
N2(g)+H2(g)NH3(g)，△H＝－92kJ·mol-1
B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ
C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1
D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

第Ⅱ卷（非选择题 共47分）
二、本题共4小题，共47分
15.（14分）⑴反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1；
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

700℃
900℃
K1
1．47
2．15
K2
2．38
1．67
①反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数为K，则
△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②能推断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)= v逆(H2O
D．c(CO)= c(CO2)
⑵确定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入确定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。
① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是______（填序号）。
A．上升温度
B．增大压强
C．充入确定量的CO2
D．再加入确定量铁粉
16.（8分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，工业生产中有着重要用途。
⑴火箭放射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1
H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1
H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1
试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式
_______________________________________________________________。
⑵新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。在确定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确说法是________。
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．该反应为放热反应
d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段
17.（13分）争辩CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
⑴已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量，则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为______________。

图2 图3
⑵二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K=______________。
②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH_______(填“>” “<”或“＝”)0。
③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。
④确定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
容 器
甲
乙
反应物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
（a、b、c均不等于0）
若甲中平衡后气体的压强为开头时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为____________。
18.（12分）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_____________；
（2）若反应温度上升，M的转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”） ；
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol·L-1， c(N)=a mol·L-1，达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，则a为多少？
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)= b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为多少？（已知，）
备注：（3）（4）写计算过程

2021-2022学年上学期高二班级第一次模块考试化学试题
参考答案及评分标准
Ⅰ 选择题(每小题只有一个正确选项，1～3题每题3分；4～14每题4分，共53分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
B
C
C
D
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
B
B
D
D
B

Ⅱ 非选择题(共4题，47分)
15.（14分）⑴① △H1－△H2 ；；吸热 ②B、C
⑵① 2.0 ；0.67(或2/3) ② A
（2，2，2，2，2，2，2分）
16.（8分）⑴N2H4(l)＋2H2O2(l)==N2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝－642 kJ·mol－1
⑵cd （4，2，2）
17.（13分）⑴C(石墨) +1/2O2(g)＝CO(g)，△H＝－(20x－y) kJ·mol－1
⑶① ②＜ ③＞ ④0.4＜c＜1 （5，2，2，2，2）
18.(12分)答案（1）25％ 
（2）增大  （3）6 （4）41％
（2,2,4,4分）