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2021高考化学(苏教版)一轮复习课时训练:12-1原子结构与元素的性质.docx
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1、专题12物质结构与性质(选考)第一单元原子结构与元素的性质(计时:45分钟满分:100分)一、选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分)1下列各项叙述中,正确的是()AN、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族,是p区元素C2p和3p轨道外形均为哑铃形,能量也相等D氮原子的最外层电子排布图:解析同主族元素从上到下,电负性减小;2p轨道能量低于3p;利用“洪特规章”可知D项最外层电子排布图错误。答案B2下列各项叙述中,正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态B价电子排布为5s
2、25p1的元素位于第五周期第A族,是s区元素C全部原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析A项镁原子由基态转化为激发态,要吸取能量;价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族,是p区元素;原子轨道处于全空、全满或半布满状态时,能量最低,故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。答案C3下列说法中正确的是()A第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在全部元素中,氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析同周期中碱金属元素的
3、第一电离能最小,稀有气体元素的最大,故A项正确,C项不正确;由于Mg的外围电子排布式为3s2,而Al的外围电子排布式为3s23p1,故铝的第一电离能小于镁的;D中钾比镁更易失电子,钾的第一电离能小于镁的。答案A4元素电负性随原子序数的增大而增加的是()ANa、K、Rb BN、P、AsCO、S、Cl DSi、P、Cl解析从左到右,同周期元素的电负性渐渐增加;从上到下,同主族元素的电负性渐渐减弱。答案D5某元素的电离能(单位:kJmol1)如下表,此元素位于元素周期表的族数是()I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8A.A BACA DA解析依据该
4、元素的逐级电离能,可以看出其电离能从I6开头突然增大,说明该元素很难失去第6个电子,故其最外层有5个电子,位于A族。答案D6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能:B原子半径:C电负性:D最高正化合价:解析由题中基态原子的电子排布式可知,是S,是P,是N,是F。P原子的3p轨道处于半布满状态,比S原子稳定,第一电离能比S大。原子半径:;电负性:;最高正化合价:,F无正价。答案A7(2022徐州质检)已知X、Y元素同周期,且电负性XY,下列说法错误的是()A
5、X与Y形成的化合物中,X可以显负价,Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性:X的弱于Y的D气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX解析由题意,非金属性XY,所以最高价含氧酸的酸性:X的强于Y的。答案C8下列各组原子中,彼此化学性质肯定相像的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子解析本题考查的是核外电子排布的学问。A项中1s2结构为K层已经排满达到稳定结构,该原子为稀有气体
6、He,1s22s2其最外层为L层,没有达到稳定结构,该原子为Be,两者性质不相像;B项中X原子最外层电子数为2,其内层电子分别为K层2个,L层8个,为Mg,Y原子N层上有2个电子,其K、L层结构与X相同,但M层的电子数可能为818,故符合条件的Y有多种,如第4周期中Ca、Fe等都符合,化学性质不肯定相同;C项依据X、Y的结构可以推断它们是同主族的元素,所以化学性质肯定相像;D项最外层只有1个电子的A族元素可以,过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的,故性质不肯定相像。答案C9通常状况下,原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半布满”“全布满”的时候更加稳定,称为洪特规章的特例,
7、下列事实能作为这个规章证据的是()元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能26Fe2简洁失电子转变为26Fe3,表现出较强的还原性基态铜(Cu)原子的电子排布式是Ar3d104s1而不是Ar3d94s2某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2A BC D解析中He原子轨道处于全布满状态,而H处于半布满状态,错误;中Fe2的价电子构型为3d6,而Fe3的价电子构型为3d5,3d5属于半布满状态,较稳定,故Fe2易失电子变为稳定的Fe3,正确;中Ar3d104s1明显符合d能级全布满状态,为稳定结构,正确;属于基态原子获得能量,2s能级上一个电
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