福建省龙海程溪中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷-Word版含答案.docx

程溪中学高一化学下学期期中考试卷
（本试卷满分100分 时间90分钟）
(选择题 共54分)
可能用到的元素的相对原子质量 H: 1 O: 16 C:12 S:32 Cl: 35.5 Cu: 64
N:14
1． 下列微粒中：①12Mg2+ ② ③ ④O2—，核外电子总数相同的是
A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④
2． 下列叙述中，正确的是
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层
C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质确定相同
D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定
3． 下列有关原子结构的说法，正确的是
A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B．非金属元素的最外层电子数都大于3
C．金属元素的最外层电子数不都小于4 D．全部原子核都是由质子和中子构成的
4． 若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于
A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2
5． 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是
A．确定是金属元素 　　 B．可能是稀有气体元素
C．确定不是非金属元素　 　　 D．原子简洁失去电子的元素
6．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ ）
    A．Cl2+2I-==2Cl-+I2         B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性 HClO4＞HIO4      D．酸性  HClO3＞HIO3
7． 构成下列四种物质，既存在离子键又存在共价键的是
A．K2S B．Na2O2 C．MgCl2 　 D．SO3
8． 下列各组物质的性质挨次，不正确的是
A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
9． 下列各化学式中，全部原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是
A．D2O　　　 B．NH3　　 C．Cl2　　　　 D．NaCl
10． 砹（At）是原子序数最大的ⅦA元素，试依据同族元素性质的相像性和递变性分析，下列各个推论，其中错误的是
A．HAt很稳定 B．AgAt既不溶于水也不溶于硝酸
C．砹单质易溶于有机溶剂 D．砹单质在常温、常压下是固体
11． 含有共价键的分子晶体是
A．NaOH　　　 B．SiO2　　 C．Cl2　　　　 D．NH4Cl
12． 要使下列物质（①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是
A．①④　　　 B．②③　　 C．③④　　　　 D．①⑤
13. 依据同分异构体的概念，推断下列物质互为同分异构体的是
A. CH3-CH2-CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3 B. NO和CO
C. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 D. 红磷和白磷
14.如图所示：烧瓶中布满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不行能是 ( )
A.a为HCl，b为H2O
b
a
B.a为CO2，b为浓NaOH溶液
b
C.a为Cl2，b为饱和NaCl溶液
D.a为NH3，b为浓NH4Cl溶液
15.下列离子方程式中，不正确的是 （ ）
A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
B.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓
D.氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O
16. 区分二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 （ ）
A.通入澄清的石灰水 B.用潮湿的蓝色石蕊试纸 C.用品红溶液 D.依据有无毒性
17. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 （ ）
A．加水，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口
D．加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂
18. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）
A. V1＞V2＞V3 B. V1＞V3＞V2 C. V2＞V3＞V1 D. V3＞V1＞V2
二、填空题 (45分)
19.（10）硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：
（1）开头反应的化学方程式为 ，试验现象为
（2）若铜有剩余，则接近结束时的反应方程式为
（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，反应是否连续进行 缘由是
（离子方程式）
20．（15分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（填写元素符号或化学式）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

①

②

3
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧

4
⑨

⑩

(1)写出下列元素符号：
① ,⑥ ,⑦ ,⑧ 。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 。
（3）在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出试验室制取①的氢化物的化学方程式
（4）含有元素③的物质的焰色呈
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是 ，如何用试验证明？

。
21．（ 12分）A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、B形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。
(1)四种元素符号为：A____________，B____________，C____________，D____________；
(2)离子的电子层结构相同的两种元素是______与_____，离子的结构示意图分别为____________、________________；
(3)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为__________、__________、__________、__________。

三、计算题（9分）
22.将25.6g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应后，试计算：
（1）生成的SO2在标准状况下的体积；
（2）被还原的硫酸的物质的量。

高一化学答题卡
一、选择题 （每题3分，共54分）

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案

姓 名 班 级 考 试 号

二、填空题
19. （每空2分，10分）
（1） ，

（2）

（3）

缘由是 （离子方程式）
20. （15分）
(1) ① ,⑥ ,⑦ ,⑧ 。
(2) ， 。
（3） ， ， ，

（4） （5） ，如何证明？（可用化学方程式说明）

。
21．（每空1分，共12分）
(1) A____________，B____________，C____________，D____________；

(2) ______与_____，离子的结构示意图分别为____________、________________；

(3) __________、__________、__________、__________。

三、计算题
22. （9分）

高一化学答案
一、 选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
C
B
B
D
B
A
D
A
C
A
C
C
B
C
B
B

二、填空题
19.（1）Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,产生红棕色气体、溶液变蓝，
（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,
（3）反应连续进行，
3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++NO↑+4H2O,
20.(其余每空1分)
（1）N Si S Cl
（2）K F
（3）HClO4 KOH Al（OH）3
2NH4Cl+Ca（OH）2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分)
（4）黄色
（5）Na, 2Na+2H2O === 2Na（OH）2+H2↑(其他合理也给分)（2分）
Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑
21.(每空1分)
（1）A:H B:Cl C:Mg D：S
（2）Cl S

（3）H2O Cl2O7 MgO SO3
三、计算题
22. （1）8.96L；（2）0.4mol