2020-2021学年高中化学随堂练习：4.1.2-硫酸的制备和性质(苏教版必修1).docx

1．(对应考点一)区分浓硫酸和稀硫酸，既简洁又牢靠的方法是(　　)
A．各取少许溶液分别放铜片
B．分别与石蕊试液作用
C．用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上
D．各取少许溶液分别放入铝片
解析：区分浓、稀硫酸，既简洁又牢靠的方法是应用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。
答案：C
2．(对应考点一)下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是(　　)
A．常温时都能与铁发生反应，放出气体
B．加热时都能与铜发生反应
C．都能作为气体干燥剂
D．硫元素的化合价都是＋6价
解析：常温时浓硫酸使铁钝化；铜与稀硫酸常温存加热时都不反应；浓硫酸有吸水性可以作干燥剂，稀硫酸不能作干燥剂。
答案：D
3．(对应考点二)下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是(　　)
①常温时用铁制容器运输浓硫酸　②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸取SO3　③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生　④浓硫酸用于生产磷肥　⑤浓硫酸不能用来干燥HBr
A．①③④　　　　　　　　 B．①②③
C．①③⑤ D．②③④⑤
解析：常温时用铁制容器运输浓硫酸，是应用了常温时铁遇浓硫酸发生了钝化，这是由浓硫酸的强氧化性引起的；硫酸工业生产中，用浓硫酸吸取SO3，是应用了浓硫酸的难挥发性及吸水性，以防止SO3溶于水或稀硫酸时形成酸雾，造成SO3不易被吸取；浓硫酸使蔗糖炭化变黑，是由于浓硫酸的脱水性引起的，而有大量气体产生则是蔗糖脱水后生成的炭被浓硫酸氧化成CO2气体，硫酸被还原成SO2；浓硫酸用于生产磷肥是应用了其强酸性；浓硫酸不能用来干燥HBr，是由于浓硫酸具有强氧化性，而HBr具有还原性，如用浓硫酸干燥HBr，则HBr将被氧化成Br2。
答案：C
4．(对应考点二)下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是(　　)
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
解析：A项浓硫酸具有脱水性使蔗糖炭化；B项浓H2SO4在加热时才可与铜片反应；C项浓H2SO4不能干燥NH3。
答案：D
5．(试验题)在试管中放入一块铜片，注入肯定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。
(1)若铜片还有剩余，硫酸__________消耗完毕(填“已”或“没有”)。其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
设计一个试验证明你的结论，写出你所设计试验的反应原理(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。
(2)欲观看生成的CuSO4溶液的颜色，应实行的操作是____________________________。
(3)用肯定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种是取铜与浓硫酸直接反应；其次种是先将铜在空气中加热，使之生成CuO，再与稀硫酸反应，其中________种方法好，理由是________________________________________________________________________。
解析：(1)铜不能与稀硫酸反应，浓硫酸随着反应的进行，浓度变稀，变成稀硫酸。利用稀H2SO4可以与金属活动挨次表中H前金属反应，可用一种较活泼金属投入反应后溶液中，看是否发生反应来证明硫酸是否消耗完毕。
(2)要观看CuSO4溶液颜色，可将反应后的液体渐渐注入水中，边加边搅拌即可。
(3)其次种方法好。由于既节省了硫酸，又不会产生污染大气的SO2气体。
答案：(1)没有　因随反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑的进行，硫酸变稀，而稀H2SO4不与Cu反应，故H2SO4不会耗完　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(或CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)
(2)将反应后的液体渐渐注入水中，边加边搅拌，而后观看颜色
(3)其次　既节省H2SO4又防止产生SO2造成污染