福建省南安一中2021届高三上学期期中考试化学-Word版含答案.docx
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1、南安一中20222021学年度上学期期中考高三化学试卷命题: 吕尚普 考试内容:基本概念+元素+原子结构。分第I卷和第II卷,共7页,满分100分,考试时间90分钟。留意事项:1答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时,请将答案答在答题纸上,在本试卷上答题无效。依据题号在各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。3答案使用05毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。4保持答题纸纸面清洁,不破损。考试结束后,将本试卷自行保存,答题纸交回。可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第I卷(选择题 共51
2、分)一选择题:(本大题共17小题,每题3分,共51分。只有1个选项符合题意)1某合作学习小组争辩辨析以下说法 ,其中说法正确的是()纯碱和熟石灰都是碱。沼气和水蒸气都是可再生能源;冰和干冰既是纯洁物又是化合物; 硫酸和食醋既是化合物又是酸;不锈钢和目前流通的硬币都是合金;粗盐和酸雨都是混合物。A B C D2在试验中手不慎被玻璃划破,可用FeCl3溶液应急止血,其主要缘由可能是()AFeCl3溶液有杀菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 DFeCl3能使血液发生化学反应3以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()氧化物环
3、境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧4常温下,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是()AC CuO FeO B(NH4)2SO4 K2SO4 NH4ClCNa2CO3 NaHCO3 K2CO3 D AgNO3 KNO3 Na2CO35分类方法在化学学科的进展中起到了格外重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图,“”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类确定不正确的是()A化合反应 B氧化还原反应 C可逆反应 D置换反应6下表中各组物质之间通过一步反应不行能实现如图所示
4、转化关系的是()选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ACaOCa(OH)2CaCO3常温遇水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3通入CO2CNa2CO3NaOHNaHCO3过量Ca(OH)2溶液DCl2Ca(ClO)2HClO加浓盐酸7下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液Na2O2投入FeCl2溶液A只有B只有C只有D只有8下列离子组在确定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO、K
5、稀硫酸3Fe 2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氢氧化钠溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氢氧化钠溶液HCOOH=COH2ODAl3、Cl、NO过量氢氧化钠溶液Al33OH=Al(OH)39用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是() A标准状况下,2.24 L二氧化碳中含有共用电子对的数目为0.2NA B25时,pH=12的Na2CO3溶液中含有OH的数目为0.01NA C0.1mol Cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2NA D标准状况下,2.24L O2和1.12L NO混合后的气体分子总数为0.156.02102310同温同压下,等体积的
6、两容器内分别布满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的()A分子数和气体质量均不同 B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同 D分子数、原子数和中子数均相同11短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是()A元素非金属性:ZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性:ZYC气态氢化物的稳定性:ZYXD原子半径:ZYX12下列试验中操作及现象与结果对应关系正确的一组是()试验操作试验现象试验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二
7、氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置溶液分层,下层呈橙红色原无色溶液中确定有溴离子D淀粉和稀硫酸混合共热后,再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖13下列物质必需保存在棕色试剂瓶中的是()氯水 氨水 浓硝酸 氢氧化钠 溴水A全部 BC D14能用右图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是()A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D过氧化钠和水制取氧气15类比(比较)是争辩物质性质的常用方法之一,可猜想很多物质的性质。但类比是相对的,不能违反客观实际。下列
8、说法正确的是()A. 依据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ,则Fe3I8也可表示为FeI22FeI3B. CaC2能水解:CaC22H2OCa(OH)2C2H2 ,则Al4C3也能水解:Al4C312H2O4Al(OH)33CH4C. O2与Cu加热反应生成CuO,则S与Cu加热反应生成CuSD. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀16已知反应10AgF +5Cl2 + 5H2O =9AgCl + AgClO3 + 10HF + O2。若有1mol氧气生成时反应中转移电子()A4mol B9mol C10mol D5mol17确定温度
9、下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO 3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸取。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。装置A(试管粉末)BC反应前42.0 g75.0 g140.0 g反应后37.0 g79.5 g140.0 g请通过计算,推断出该试验条件下硫酸铜分解的化学方程式是()A4CuSO44CuO2SO32SO2O2B3CuSO43CuOSO32SO2O2C5CuSO45CuOSO34SO22O2D6CuSO46CuO4SO32SO2O2第II卷(非选择题,共49分)二非选择题(共5
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