2021高考化学(江苏专用)二轮专题提升练:第13讲-化学实验综合应用(含新题及解析).docx
《2021高考化学(江苏专用)二轮专题提升练:第13讲-化学实验综合应用(含新题及解析).docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021高考化学(江苏专用)二轮专题提升练:第13讲-化学实验综合应用(含新题及解析).docx(7页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、第13讲化学试验综合应用1(2022苏北四市调研)高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推动剂的重要成分,试验室可通过下列反应制取:NaClO4(aq)NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行,其缘由是_。(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线见图1)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的试验操作依次为 (填操作名称)_、干燥。图1(3)样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置 如图2所示(加热和仪器固定装置已略去),试验步骤如
2、下:步骤1:按图2所示组装仪器,检查装置气密性。图2步骤2:精确称取样品a g(约0.5g)于蒸馏烧瓶中,加入约150 mL水溶解。步骤3:精确量取40.00 mL约0.1 molL1 H2SO4溶液于锥形瓶中。步骤4:经分液漏斗向蒸馏瓶中加入20 mL 3 molL1 NaOH 溶液。步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次,洗涤液并入锥形瓶中。步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用c molL1 NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液 V1 mL步骤8:将试验步骤17重复2次步骤3中,精确量取40.00 mL H2SO4 溶液的玻
3、璃仪器是_。步骤17中,确保生成的氨被稀硫酸完全吸取的试验是_(填写步骤序号)。为获得样品中NH4ClO4的含量,还需补充的试验是_。解析(1)氨气和浓盐酸的反应是放热反应。(2)由于NH4ClO4受热易分解,其溶解度受温度的影响变化很大,且温度越高其溶解度越大,而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,因此要获得其晶体,接受蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,为了削减其溶解,接受冰水洗涤。(3)滴定管能读到小数点后两位,因此选择酸式滴定管量取硫酸。检查装置的气密性以免氨气逸到空气中;充分加热蒸馏烧瓶中的液体,使氨气完全逸出被吸取;把冷凝管洗涤,并将洗涤液也加到锥形瓶中,保证氨气不损失。硫酸的浓度约为0.1
4、 molL1,要求获得NH4ClO4的含量,需要知道硫酸的精确浓度。答案(1)氨气与浓盐酸反应放出热量(2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤(3)酸式滴定管1,5,6用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度(或不加高氯酸铵样品,保持其他条件相同,进行蒸馏和滴定试验)2(2022徐州三模)高氯酸铜Cu(ClO4)26H2O易溶于水,120 开头分解,常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备:2CuCl22Na2CO3H2O=Cu2(OH)2CO3CO24NaCl;Cu2(OH)2CO34HClO49H2O=2Cu(ClO4)26H2OCO2。HClO4是易挥发的发烟液体,温度高
5、于130 易爆炸。下表列出了相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开头沉淀的pH按金属离子浓度为1 molL1计算):金属离子开头沉淀沉淀完全Fe31.13.2Fe25.88.8Cu24.76.7(1)将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细,加入适量的沸水中,搅拌,加热至溶液呈蓝棕色。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。把反应物研细的目的是_。检验沉淀是否洗涤洁净,应选用的试剂是_。(2)向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4当心搅拌,适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。大量的白雾的成分是_(填化学式)。适度加热但温度不能过高的缘由是
6、_。(3)25 时,若调整溶液pH3,则溶液中的Fe3的物质的量浓度为_。(已知25 时,Fe(OH)3的Ksp2.641039)(4)某争辩小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2)制备纯洁的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯洁的无水氯化铜固体的试验步骤(可选用的试剂:蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水):将粗CuCl2固体溶于蒸馏水,滴入少量的稀盐酸;_,过滤;将滤液_,得到CuCl22H2O晶体;将_,得到无水氯化铜固体。解析(1)把反应物研细的目的是增大反应物的接触面积,加快化学反应速率;沉淀中附着着Cl,检验沉淀是否洗涤洁净,用稀HNO3和AgNO3溶液检验最终一次洗涤液中是
7、否含有Cl即可。(2)依据题意可知,该白雾是发烟液体HClO4挥发形成的。温度不能过高,是为了防止HClO4和Cu(ClO4)2分解。(3)c(OH)1011molL1,则c(Fe3)Ksp/c3(OH)2.64106molL1。(4)由表中数据可知,Fe3生成Fe(OH)3沉淀时的pH与Cu2生成Cu(OH)2沉淀时的pH相差较大,故可先用氧化剂将Fe2氧化为Fe3,然后再加碱调整pH至3.2到4.7,使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,过滤除去,再蒸发浓缩滤液、冷却结晶,通过过滤得到CuCl22H2O晶体,然后洗涤干燥,再在HCl气氛中加热失水得到CuCl2晶体。答案(1)增大反应物之间的接
8、触面积,使反应速率增大(其他合理答案均可)稀HNO3和AgNO3溶液(其合理答案均可)(2)HClO4防止HClO4、Cu(ClO4)2分解(3)2.64106molL1(4)加入适量双氧水溶液并充分混合,再加入适量氨水调整溶液pH至3.24.7加热浓缩,冷却结晶,过滤、(冰水)洗涤,干燥CuCl22H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止3三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。(1)利用工业FeCl3制取纯洁的草酸铁晶体Fe2(C2O4)35H2O的试验流程如下图所示:为了抑制FeCl3水解,溶液X为_。上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取,其缘由是_;检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3
9、的方法是_。所得Fe2(C2O4)5H2O需用冰水洗涤,其目的是_。为测定所得草酸铁晶体的纯度,试验室称取a g样品,加硫酸酸化,用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器_(填“甲”或“乙”)中。下列状况会造成试验测得Fe2(C2O4)35H2O含量偏低的是_(填字母)。a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消逝c滴定前仰视读数,滴定后俯视读数(2)某争辩性学习小组欲从FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)动身,制备单质铜和无水FeCl3,再由FeCl3合成Fe2(C2O
10、4)35H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的试验步骤(可选用的试剂:铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液):向废液中加入足量铁粉,充分反应后过滤;_;_调整溶液pH,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl36H2O;_,得无水FeCl3。答案(1)(浓)盐酸FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度取少量溶液,向其中滴加KSCN溶液,若溶液变红,则含有Fe3(或其他合理方法)除去杂质、削减草酸铁晶体的溶解损耗甲c(2)向滤渣中加入足量盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉;将两次过滤所得滤液合并,向其中加入适量H2O2溶液使Fe2全部氧化生成Fe3将Fe
11、Cl36H2O在HCl的气氛中加热脱水4(2022广东理综,33)H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学争辩中应用广泛。 (1)某小组拟在同浓度Fe3的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30% H2O2、0.1 molL1 Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。写出本试验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:_。设计试验方案:在不同H2O2浓度下,测定_(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。 设计试验装置,完成如图所示的装置示意图。参照下表格式,拟定试验表格,完整体现试验方案(列出
12、所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。 物理量试验序号V0.1 molL1 Fe2(SO4)3/mL1a2a(2)利用图(a)和图(b)中的信息,按下图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行试验。可观看到B瓶中气体颜色比A瓶中的_(填“深”或“浅”),其缘由是_。解析(1)过氧化氢在Fe3催化下分解成水和O2,依据O元素的化合价变化,可得:;在不同H2O2浓度下,需测定相同时间内,产生氧气的体积的多少,或生成相同体积氧气所需时间的多少。可用如图所示装置测定。依据“把握变量法”的要求,两个对比试验应使反应混合物中Fe2(SO4)3的浓度相同,H2O2的浓度
13、不同。(2)由图(a)知,过氧化氢的分解反应为放热反应,由图(b)知NO2转化为N2O4的反应为放热反应,故图(c)中,右侧烧杯温度高于左侧烧杯温度,即B瓶中的温度高于A瓶。温度上升,平衡2NO2(g)N2O4(g),向逆反应方向进行,B瓶中的二氧化氮浓度增大,颜色比A瓶颜色深。答案(1)生成相同体积的氧气所需的时间(或相同时间内,生成氧气的体积)V(H2O2)/mLV(H2O)/mLV(O2) mLt/s1b2bed22bbef或V(H2O2)/mLV(H2O)/mLt/sV(O2) mL1b2bed22bbef(2)深由于过氧化氢分解是放热反应,2NO2(g)N2O4(g)也是放热反应,所
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 创新设计 创新 设计 2021 高考 化学 江苏 专用 二轮 专题 提升 13 实验 综合 应用 含新题 解析
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【人****来】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【人****来】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。
链接地址:https://www.zixin.com.cn/doc/3804066.html