新人教版化学必修1同步测试:章末综合检测1-Word版含答案.docx
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1、章末综合检测(90分钟,100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1(2021西安市庆安中学高一期末)下列仪器常用于物质分别的是()ABCD【解析】试管一般用来加热或作反应器,不用于分别,错误;漏斗可以用来过滤分别,正确;分液漏斗可以用来分液,进行物质的分别,正确;天平一般用来称量,不用于分别,错误;蒸馏烧瓶可以用来分别沸点不同物质,正确;容量瓶一般用来配制确定物质的量浓度的溶液,错误,综上选B。【答案】B2(2021大连市高一期末)现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液,分别以上各混合液的正确方法依次是()A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、分
2、液C分液、萃取、蒸馏D蒸馏、萃取、分液【解析】汽油和氯化钠溶液互不相溶用分液的方法分别;39%的乙醇溶液中分别乙醇和水用蒸馏方法;氯化钠和单质溴的水溶液可以用萃取剂将单质溴萃取出来;所以分别方法依次是分液、蒸馏、萃取。【答案】A3(2021广州市高一期末)下列叙述正确的是()A1 mol CO2的质量为44 g/molBH2SO4的摩尔质量为98C标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 LDO2的相对分子质量为32【解析】A1 mol CO2的质量为44g,A错误;B.H2SO4的摩尔质量为98 g/mol,B错误;C.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L/mol,C错误,答案选D。【答案】
3、D4(2021西安市庆安中学高一期末)在相同温度和压强下,等质量的下列气体所占体积最大的是()AH2BO2CCO2DCl2【解析】同温同压下,气体的物质的量之比等于体积之比,同质量时,气体的摩尔质量越小,气体的物质的量越大,所占体积越大,故选项A正确。【答案】A5(2021湖北省荆门市高一期末)下列各组物质中,所含分子数确定相同的是()A10 g H2和10 g O2B5.6 L N2和5.6 L CO2C14 g CO和0.5 mol Br2D标准状况下2.24 L H2O和0.1 mol N2【解析】H2和O2的摩尔质量不相等,所以质量相同的时候,物质的量不相等,分子数就不相等,A错;没有
4、说明是否在相同条件下,5.6 L N2和5.6 L CO2的物质的量无法比较,B错;14 g CO的物质的量为:14 g28 g/mol0.5 mol,与0.5 mol Br2的物质的量相等,则分子数相等,C对;标准状况下H2O是液体,知道体积无法计算物质的量,D错,选C。【答案】C6(2021云南省景洪市三中高一期中)下列数量的各物质所含原子数按由大到小挨次排列的是()0.5 mol NH3标况下22.4 L He18 g水0.8 mol Na3PO4ABCD【解析】0.5 mol NH3原子数为2 NA;标况下22.4 L He为1 mol,原子数为NA;18 g水为1 mol,原子数为3
5、 NA;0.8 mol Na3PO4原子数为6.4 NA;大小关系为。【答案】D【点评】本题考查了原子数目的计算方法,要把握基本的计算,本题难度不大。7(2021浙江省高三第一次五校联考)依据阿伏加德罗定律,下列叙述不正确的()A同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【解析】A依据阿伏加德罗定律可知同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比,A正确;B.依据PVnRTRT可知PMRT,则同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比,B错误;C.同温
6、同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比,C正确;D.依据PVnRT可知同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比,D正确,答案选B。【答案】B8(2021四川省攀枝花市高一期末)在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有13.4 L CH41 mol HCl分子27.2 g H2S2.4081023个NH3分子,下列说法正确的是()A体积:B密度:C质量:DH原子个数:【解析】A在标准状况下1摩尔氯化氢的体积为22.4升,27.2克硫化氢的物质的量为27.2/340.8摩尔,体积为0.822.417.92升,2.4081023个NH3分子为0.4摩尔,体积为0
7、.422.48.96升,所以体积挨次为,所以不选A;B、气体的密度比等于相对分子质量比,所以密度比挨次为所以不选B;C、气体的质量分别为:9.6、36.5、27.2、6.8,所以质量挨次为,所以不选C;D、氢原子个数分别为:2.4、1、1.6、1.2,所以挨次为,选D。【答案】D9下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是()A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液【解析】已知1 molL1 MgCl2溶液中Cl浓度为2
8、 molL1,分析A中Cl浓度为1 molL1,B中Cl浓度为4 molL1,C中Cl浓度为2 molL1,D中Cl浓度为3 molL1,故选C。请留意Cl浓度与体积数无关,这是干扰信息。【答案】C10(2021经典习题选萃)试验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发觉取量过多,为了不铺张,又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中,再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制确定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中【
9、解析】A项过量的试剂倒回原瓶会污染试剂,B项Ba2有毒,不能直接排入下水道,C项,蒸发时不能直接蒸干,应使用余热蒸干。【答案】D11等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是()A它们的分子数目之比是11B它们的氧原子数目之比为23C它们的质量之比为11D它们所含原子数目之比为34【解析】物质的量相等则分子数目相等,A正确;氧原子数目比为23,B正确;质量比为648045,故C错;原子数目之比为34,D正确。【答案】C12(2021云南省景洪市三中高一期中)用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下,1.06 g Na
10、2CO3含有的Na离子数为0.02 NAC通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA【解析】A项标准状况下,H2O为液态,不能用气体摩尔体积进行计算;1.06 g Na2CO3为0.01 mol,含有的Na离子数为0.02 NA;标准状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L;物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液由于没有给出溶液的体积,不能带入进行计算。【答案】B【点评】本题的关键是考虑计算的条件,选择适当的方法进行计算,为中等难度题。13(2021山东省临沂市高一期末)设阿伏加德罗常数的数值为
11、NA,下列叙述正确的是()A标准状况下,22.4 L四氯化碳含有的分子数为NAB1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC0.5 molL1 NaOH溶液中Na数为0.5NAD常温常压下,16 g氧气所含电子数为NA【解析】在标况下,四氯化碳是液体,无法通过气体摩尔体积计算物质的量,A项错误;依据硫酸钾的化学式可知,1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA,B项正确;没有体积,无法计算离子数,C项错误;氧气是16电子微粒,16 g氧气所含电子数为8NA,D项错误;选B。【答案】B14体积为V mL,密度为d g/mL,溶质的摩尔质量为M gmol1,物质的量浓度为c molL1,溶质的
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