2021高考化学(苏教版)一轮复习课时训练:5-2元素周期表-元素周期律.docx
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1、其次单元元素周期表元素周期律(计时:45分钟满分:100分)一、选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分)1(2022海淀期末)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推想和推断。下列说法不合理的是()A若X和Y2的核外电子层结构相同,则原子序数:XYB由水溶液的酸性:HClH2S,可推断元素的非金属性:ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族,则碱性:CsOHBa(OH)2解析A项,若X和Y2的核外电子层结构相同,则X必定位于Y的下一周期,原子序数:XY;B项,不能依据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱,而应
2、依据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱;C项,一般来说,位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料;D项,同一周期从左到右,元素的金属性依次减弱,即金属性:CsBa,故碱性:CsOHBa(OH)2。答案B2(2022山西诊断)下列有关元素周期表和元素性质的说法中正确的是()A除短周期外,其他周期均有32种元素B同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同C副族元素中没有非金属元素D非金属元素只能形成共价化合物解析第四、五周期的元素种类数分别是18、18,A项错误;同主族从上到下,元素的金属性渐渐增加,非金属性渐渐减弱,B项错误;副族元素全部是金属元素,C
3、项正确;铵盐是离子化合物,D项错误。答案C3(2022唐山期末)下表是元素周期表的一部分,下列有关说法不正确的是()族周期AAAAAAA2ab3cdefA.元素a是制备一种高效电池的重要材料B由b元素形成的单质不肯定是原子晶体Cc、d两元素的单质构成原电池两电极时,d可能为负极De、f的含氧酸的酸性依次增加解析依据元素周期表可知:a为Li,b为C,c为Mg,d为Al,e为S,f为Cl。Li是制备一种高效电池的重要材料,A选项正确;C可以形成多种单质,如金刚石、石墨、C60等,其中石墨和C60均不是原子晶体,B选项正确;Mg、Al构成原电池的两极,当电解质为NaOH时,Al为负极,C选项正确,S
4、和Cl的最高价含氧酸的酸性增加,但低价态的含氧酸的酸性不肯定增加,如酸性H2SO3HClO,D选项错误。答案D4(2022长春一调)如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,依据表中信息推断以下叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价236、211A.A、B简洁离子半径大小关系为B3A2BD、E形成的简洁离子的还原性:EDC气态氢化物的稳定性:HDHEO4解析依据原子半径及主要化合价可确定A、B、C、D、E五种元素分别为Mg、Al、S、F、Cl。简洁离子半径:Mg2Al3,A项错误;F和Cl位于同一主族,非金属性:FCl
5、,所以其阴离子的还原性:ClF,B项正确;非金属性:FS,ClS,依据元素周期律可知C、D项错误。答案B5(2022江南十校联考)前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示。下列说法正确的是()XYZWA.元素X和元素W最高正价代数和肯定为8B若元素X的原子序数为a,则Z的原子序数肯定为a9C常温下,若X的简洁氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝,则元素Y的简洁氢化物的沸点肯定高于元素W的简洁氢化物D原子半径的大小挨次为rWrZrXrY解析从题给信息和元素周期表的结构可知,元素X可以在第A族、第A族或第A族,假如X是在第A族或第A族,则元素X和元素W最高正价代数和大于8
6、,A项错;X可以在其次周期,也可以在第三周期,假如X在第三周期,Z在第四周期,则Z的原子序数比X的原子序数大19,B项错;依据C选项中的信息可推知X为N,则Y为O,对应的氧化物为H2O,W为Cl,对应的氢化物为HCl,H2O的沸点高于HCl,C项对;依据同周期、同主族元素原子半径的变化规律可得,rZrWrXrY,D项错。答案C6(2022石家庄质检一)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲与丙同主族,丁原子的最外层电子数与电子层数相等,下列说法正确的是()A原子半径:丁丙乙B单质的还原性:丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价
7、氧化物对应的水化物能相互反应解析本题考查元素周期表和元素周期律。依据甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性可知甲为H,乙为N,甲与丙同主族,可知丙为Na,丁原子的最外层电子数和电子层数相等,可知丁为Al。A选项,原子半径:丙丁乙,错误;B选项,单质的还原性:丙丁甲,错误;C选项,丙的氧化物为离子化合物,错误;D选项,乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物为HNO3、NaOH、Al(OH)3,能相互反应,正确。答案D7(2022保定摸底)X、Y、Z是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的
8、一半。下列说法正确的是()A工业上制取Y的单质常用还原剂还原Y的氧化物BZ的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C室温下,X的最高价氧化物的水溶液的pH7DY单质在肯定条件下可以与氧化铁发生置换反应解析Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,为Al;Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,且原子序数大于Al,则为Si;X与Z位于同一主族,则X为C。A选项,工业上制取Al单质常用电解Al2O3的方法,错误;B选项,Z的最高价氧化物为SiO2,不能与H2O反应,错误;C选项,X的最高价氧化物的水溶液为H2CO3,pHRXC气态氢化物的稳定性:YXDX、Z形成的化合物中可能含有共价键解析由
9、图中信息可知X、Y为其次周期元素,Z、R、W为第三周期元素,再由最外层电子数可知X为O,Y为F,Z为Na,R为S,W为Cl。X、R在同一主族,A选项错误;Cl原子的半径小于S原子的半径,所以B项错误;F的非金属性强于O,所以稳定性:HFH2O,C项正确;O和Na所形成的化合物有Na2O和Na2O2,Na2O2中含有共价键,D项正确。答案CD9(2022西城模拟)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是()A.五种元素中,原子半径最大的是WBY的简洁阴离子比W的简洁阴离子还原性强C
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