【2020秋备课】高中化学学案新人教版必修1-3.2-几种重要的金属化合物(第3课时).docx

3.2几种重要的金属化合物导学案（第三课时）
【学习目标】
1、生疏铁的几种氧化物及其常见性质。
2、生疏三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。
3、会娴熟书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。
4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制备方法
【学习重点】：Fe2+和Fe3+的相互转化
【自主学习】
一、铁的氧化物（阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表）
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式

色态

俗名

化合价

溶解性

与酸反应

二、铁的氢氧化物（阅读教材60页，完成下表）
加NaOH溶液
FeCl3溶液
FeSO4溶液
化学方程式

离子方程式

试验现象

分析Fe(OH)2颜色变化的缘由，请用必要的文字与方程式加以说明：          
探究与思考：
1、小组争辩Fe(OH)2的制备试验可实行的改进措施                  
2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性质（用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：
（1）Fe(OH)3的热稳定性                  
（2）Fe(OH)2 、Fe(OH)3与酸反应（以盐酸为例）

三、铁盐与亚铁盐（阅读教材61页试验3-10，完成下列表格）
（1）Fe3+的检验
试验操作
试验现象
FeCl3溶液（1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

FeSO4溶液
①试管中先滴加KSCN溶液

②再向试管中滴加氯水

由试验我们可以得出Fe2+ 、Fe3+的检验方法：
Fe2+的检验：                         
Fe3+的检验：                                
探究与思考：除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+ 、Fe3+
（2）Fe2+ 、Fe3+的转化(阅读教材61页科学与探究，完成下列表格)
FeCl3溶液
现象
方程式
加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液

上层清液加入氯水，振荡

探究与思考：利用已有的学问并结合本节课所学的有关铁的化合物的学问，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂                           
【达标检测】
1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（       ）
A.NaOH溶液      B.铁片     C. KSCN溶液     D.石蕊试液
2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（    ）
A. NaOH溶液    B. 稀H2SO4      C.铁粉      D.KSCN溶液
3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是（  ）
A.BaCl2溶液     B.FeCl2溶液     C. FeCl3溶液    D. Ba(NO3)2溶液
4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为              。反应中氧化剂是      ,还原剂是       。
② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色           ；
③ 再加入几滴氯水，观看溶液颜色变为       。说明            ， 反应方程式为                    ，还原剂是       。
5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少许酸化的KMnO4溶液；②加少许氯水；③滴加少许KSCN溶液。正确的操作挨次是（      ）
A. ①②     B. ②③       C. ①②③       D. ③②

【自主评价】
本节内容所涉及的学问点你都把握了吗？把没有把握的、有疑问的记录下来，便利以后的复习。

1-4.CCCD
5.① 2FeCl3+Fe=3FeCl2 FeCl3 Fe
② 无色
③ 红色 Fe2+被氧化为Fe3+ 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 FeCl2