2021年高考化学(安徽专用)二轮专题复习讲练：专题十二-常见非金属元素(含解析).docx

[考纲要求]　1.了解常见非金属(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

考点一　碳、硅及其重要化合物

1．理清学问主线
H4 ―→O―→O2
H4 ―→O2(H2SO3)
2．留意网络构建

3．扫除学问盲点
(1)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必需在隔绝空气的条件下进行。
(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
(4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(5)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，缘由可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。
(6)SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光电池的材料。
(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

题组一　重要反应必练
1．按要求书写反应方程式。
(1)制水煤气
C＋H2O(g)CO＋H2。
(2)制备粗硅
2C＋SiO22CO↑＋Si。
(3)Mg在CO2中燃烧
2Mg＋CO22MgO＋C。
(4)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO。
(5)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，
Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。
(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式
2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。
(7)Si和氢氟酸的反应的化学方程式
Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
(8)Si和NaOH溶液反应的离子方程式
Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。
(9)SiO2和氢氟酸的反应的化学方程式
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(10)SiO2和NaOH溶液反应的离子方程式
SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。
(11)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2的离子方程式
SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO。
题组二　精确     推断物质性质
2．正误推断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(√)
(2022·天津理综，3B)
(2)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化(√)
(2022·重庆理综，1C)
(3)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2(×)
(2022·重庆理综，3C)
(4)硅胶可作袋装食品的干燥剂(√)
(2022·四川理综，1B)
(5)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料(×)
(2022·江苏，4A)
(6)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品(×)
(2022·海南，1C)
(7)玻璃容器可长期盛放各种酸(×)
(2022·海南，9A)
(8)Si和SiO2都用于制造光导纤维(×)
(2022·海南，10D)
(9)石英只能用于生产光导纤维(×)
(2021·福建理综，6A)
(10)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(√)
(2021·广东理综，11C)
(11)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸(×)
(2021·江苏，4B)
题组三　重要试验探究
3．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是试验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
－
315
－
熔点/℃
－70.0
－107.2
－
－
－
升华温度/℃
－
－
180
300
162
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式： ___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置A中g管的作用是____________；装置C中的试剂是__________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由：________________________________________________________________________。
②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。
答案　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)平衡气压　浓H2SO4　SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4
(3)Al、B、P
(4)①否　MnO有颜色，故不需其他指示剂　②4.48%
解析　依题中信息可知A为Cl2的发生装置，B、C为Cl2净扮装置，D中发生2Cl2＋SiSiCl4，生成SiCl4用E收集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；由题中信息粗硅含铁、铝、硼、磷等杂质，即可轻松完成(3)问。
(4)①因MnO原来有颜色，故不再需其他指示剂。
②由关系式
5Fe2＋　～　 MnO
5 1
n(Fe2＋) 20.00×10－3 L×1.000×10－2 mol·L－1
可求出25.00 mL试样溶液中n(Fe2＋)＝0.001 mol，所以残留物中铁元素的质量分数为
w(Fe)＝×100%＝4.48%。

考点二　卤素及其重要化合物

1．理清学问主线
HCCl2―→HCl ―→HO2―→HO3―→HO4
2．留意网络构建

3．扫除学问盲点
(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)1 mol Cl2参与反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。
(3)试验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
(5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量共存；
ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为
Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)
Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(过量SO2)。

题组一　重要反应必练
1．按要求书写反应方程式(除标注的外，其余均写离子方程式)。
(1)试验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(2)工业制Cl2
2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。
(3)洁厕灵和漂白液混合
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(4)向水中通入Cl2
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
(5)制漂白液(写化学方程式)
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
(6)制漂白粉(写化学方程式)
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(7)在空气中漂白粉漂白的原理
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
(8)向FeBr2溶液通入少量Cl2
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(9)向FeBr2溶液中通入等量Cl2
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
(10)向FeBr2溶液中通入过量Cl2
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
题组二　精确     推断物质性质
2．正误推断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体(×)
(2022·天津理综，2B)
(2)漂白粉在空气中久置变质，是由于漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3(×)
(2022·新课标全国卷Ⅰ，8B)
(3)验证Br2的氧化性强于I2，可以将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观看到下层液体呈紫色(√)
(2022·四川理综，4C)
(4)除去Cl2中的HCl(g)可通过饱和食盐水、浓H2SO4进行洗气(√)
(2022·大纲全国卷，10C)
(5)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张(×)
(2022·江苏，4C)
(6)试验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取(×)
(2021·浙江理综，8A)
(7)用乙醇萃取的方法可以分别溶于水的碘，是由于碘在乙醇中的溶解度较大(×)
(2021·新课标全国卷Ⅰ，13A)
(8)碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(×)
(2021·新课标全国卷Ⅰ，7C)
(9)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(×)
(2022·山东理综，8A)
题组三　重要试验探究
3．(2022·江苏，5)下列装置应用于试验室制氯气并回收氯化锰的试验，能达到试验目的的是(　　)

A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
答案　C
解析　A项，MnO2固体与浓HCl要在加热的条件下发生反应制取Cl2，缺少加热装置；B项，除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯洁的气体从短导气管流出，选用饱和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2气体；C项，制取Cl2试验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2；D项，MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯洁的MnCl2·4H2O。
4．(2022·江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是(　　)
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
答案　D
解析　A项，Cl2的颜色为黄绿色，正由于氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，正确；B项，Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，正确；C项，Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2气体，正确；D项，氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，错误。

考点三　氧、硫及其化合物

1．理清学问主线
H2 ―→ ―→O2―→O3(H2O4)
2．留意网络构建

3．扫除学问盲点
(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。
(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增加，反而消逝。
(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。留意区分Zn和浓H2SO4的反应。
(5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。

题组一　重要反应必练
1．按要求书写反应方程式。
(1)书写离子方程式
①热NaOH溶液除硫
3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O。
②将少量SO2气体通入NaOH溶液中
SO2＋2OH－===SO＋H2O。
③将SO2和Cl2等体积混合通入水中
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。
④将SO2气体通入FeCl3溶液中
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋。
⑤向Na2S、Na2SO3混合溶液中加入盐酸
2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O。
⑥将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中
3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。
(2)书写化学方程式
①将SO2通入H2S溶液中
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
②Cu和浓H2SO4混合加热
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
③C和浓H2SO4混合加热
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
④试验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
题组二　精确     推断物质性质
2．正误推断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中(×)
(2022·大纲全国卷，6B)
(2)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(√)
(2022·大纲全国卷，8A)
(3)利用，依据①浓硫酸，②蔗糖，③溴水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化性(√)
(2022·新课标全国卷Ⅰ，13B)
(4)利用，依据①稀盐酸，②Na2SO3，③Ba(NO3)2溶液，证明SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀(×)
(2022·新课标全国卷Ⅰ，13C)
(5)BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应(√)
(2021·天津理综，1B)
(6)二氧化硫可广泛用于食品的增白(×)
(2021·四川理综，1A)
(7)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋、Hg2＋(√)
(2021·广东理综，11D)
(8)用硫酸清洗锅垢中的水垢(×)
(2021·广东理综，11B)
(9)用SO2漂白纸浆和草帽辫(√)
(2021·广东理综，11A)
题组三　重要试验探究
3．(2022·海南，17)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 制得。试验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：

(1)b中反应的离子方程式为________________________________________________
________________________________________________________________________，
c中试剂为____________。
(2)反应开头后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________。
(3)d中的试剂为______________。
(4)试验中要把握SO2生成速率，可以实行的措施有____________________________
____________________________________________________________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，试验中通入SO2不能过量，缘由是______________
________________________________________________________________________。
答案　(1)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O)　硫化钠和碳酸钠混合溶液
(2)硫
(3)NaOH溶液
(4)把握反应温度、调整酸的滴加速度(或调整酸的浓度等)
(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解
解析　依据装置图可知，最左侧装置是制备SO2，中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置(吸取SO2)。
(1)b用来制备SO2，试验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为SO＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O；依据制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)的方程式2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。
(2)由于SO2具有氧化性，溶液中存在S2－，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S。
(3)d是尾气处理装置(吸取SO2)，所以d中盛放的试剂是NaOH溶液。
(4)把握SO2生成速率，可以实行把握反应温度、调整酸的滴加速度(或调整酸的浓度)的方法。
(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐，与酸简洁发生反应(S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O)，若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠(Na2S2O3)就发生反应导致产品质量削减。

考点四　氮及其重要化合物

1．理清学问主线
H3―→ ―→2O―→O―→O2―→HO3
2．留意网络构建

3．扫除学问盲点
(1)NO只能用排水法或气囊法收集。
(2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3两个方程式。
(3)浓HNO3显黄色是由于溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是由于溶有Fe3＋。
(4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。
(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。
(6)试验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH须用浓NaOH溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。
(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸取NH3。
(8)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。
(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。

题组一　重要反应必练
1．按要求书写反应方程式。
(1)书写离子方程式
①将NO2通入水中
3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO。
②将NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热
NH＋OH－NH3↑＋H2O。
③把NH3通入到AlCl3溶液中
3NH3＋3H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH。
④将氨水滴入到FeCl3溶液中
3NH3·H2O＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3NH。
⑤Cu和浓HNO3反应
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑。
⑥Cu和稀HNO3反应
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
⑦C和浓HNO3反应
C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
(2)书写化学方程式
①N2和O2的反应
N2＋O22NO。
②氨的催化氧化
4NH3＋5O24NO＋6H2O。
③试验室用消石灰和NH4Cl制氨气
Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
④浓HNO3变黄
4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。
题组二　精确     推断物质性质
2．正误推断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸取尾气(×)
(2022·天津理综，2D)
(2)液氨用作制冷剂不涉及化学变化(√)
(2022·重庆理综，1B)
(3)NH3能使酚酞试液变红，所以NH3可用于设计喷泉试验(×)
(2022·广东理综，9C)
(4)浓氨水可检验氯气管道漏气(√)
(2022·海南，9C)
(5)P2O5可用于干燥Cl2和NH3(×)
(2022·海南，10A)
(6)利用，依据①浓硝酸，②Na2CO3，③Na2SiO3溶液可证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸(×)
(2022·新课标全国卷Ⅰ，13D)
(7)利用，依据②中酚酞试液变红，能证明①中加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物发生反应生成NH3(√)
(2022·北京理综，11B)
(8)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气(√)
(2021·新课标全国卷Ⅰ，7B)
(9)液氨汽化时要吸取大量的热，可用作制冷剂(√)
(2021·江苏，4A)
(10)NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl(×)
(2021·广东理综，10A)
(11)检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用潮湿的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体(×)
(2021·福建理综，10D)
题组三　装置推断与利用
3．(2022·上海，16)试验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　)

A．①是氨气发生装置
B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸取装置
D．④是氨气收集、检验装置
答案　B
解析　装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口四周两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置④中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。
4．(2021·安徽理综，8)试验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净扮装置)。仅用此装置和表中供应的物质完成相关试验，最合理的选项是(　　)

选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
答案　B
解析　NH3的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集NH3，A错误；SO2可通过Na2SO3固体与浓硫酸在常温下反应制取，且能用向上排空气法收集，能用NaOH溶液进行尾气吸取，B正确；铜与稀硝酸反应生成物为NO，且在c中无法收集到纯洁的NO2，且不能用水吸取尾气，C错误；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热，D错误。

考点五　环境污染与环境疼惜

人类社会进入二十世纪八十年月以来，人们越来越关怀环境问题。我们在享受科学技术快速进展带来物质文明的同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然的一次次报复。如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼大事、沙尘暴等。人们渐渐意识到：疼惜环境，就是疼惜人类赖以生存的空间。作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。
1．环境污染的主要类型
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等。
2．二氧化硫的污染及治理
二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。当空气中SO2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物的结构材料就会严峻受损；若达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。
把握酸雨的根本措施是削减SO2和NO2的人为排放量。火力发电厂是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸取尾气中的SO2生产石膏，较先进的方法是实行烟气脱硫、重油脱硫等方法。
生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常接受氨吸取法。
3．化学中的环保
(1)环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景巡游区、自然疼惜区、生活居住区等构成了人类生存的环境。
(2)环保措施：把握和削减污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。
(3)工业三废：废水、废气、废渣。
(4)粉尘：指煤、矿石、SiO2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。
(5)破坏臭氧层的物质：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。
(6)氰化物：CN－有剧毒(电镀液中常含有)，含CN－的污水、废气会严峻污染环境。
(7)汞：剧毒。不慎洒出，可在汞上撒上硫粉(Hg＋S===HgS)。为了排解室内汞蒸气，排风机应装在墙的下部。

1．(2022·天津理综，1)化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是(　　)
A．铁表面镀锌可增加其抗腐蚀性
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可削减白色污染
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．含重金属离子的电镀废液不能任凭排放
答案　B
解析　铁表面镀锌，发生电化学腐蚀时，Zn作负极，失去电子发生氧化反应；Fe作正极，O2、H2O在其表面得到电子发生还原反应，铁受到疼惜，A正确；聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料则不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，将加剧白色污染，B不正确；燃烧化石燃料时，产生大量烟尘、CO等有害物质，是造成雾霾天气的缘由之一，C正确；重金属离子有毒性，含有重金属离子的电镀废液任凭排放，易引起水体污染和土壤污染，应进行处理达标后再排放，D正确。
2．(2022·江苏，1)化学在资源利用、环境疼惜等与社会可持续进展亲热相关的领域发挥着乐观作用。下列做法与社会可持续进展理念相违反的是(　　)
A．改进汽车尾气净化技术，削减大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源，削减化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，削减“白色污染”
D．过度开采矿物资源，促进地方经济进展
答案　D
解析　可持续进展是一种留意长远进展的经济模式，充分、合理利用资源、削减污染等方面都是可持续进展的内容。
3．[2021·北京理综，26(1)(3)]NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：____________________
________________________________________________________________________。
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸取NOx生成盐。其吸取力气挨次如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。缘由是______________________________________
________________________________________________________________________，
元素的金属性渐渐增加，金属氧化物对NOx的吸取力气渐渐增加。
答案　(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)①2CO＋2NON2＋2CO2
②依据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径渐渐增大
解析　(1)NO2转化为HNO3的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(3)①NO和CO发生反应生成N2和CO2，其化学方程式为2CO＋2NON2＋2CO2。
②分析12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO的排列挨次，不难发觉上述四种氧化物对应的金属元素为ⅡA族元素，且质子数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的金属性渐渐增加，结合元素周期表的学问，作出合理的解释。
专题突破练
1．下列化学方程式(含相关条件)与实际化工生产功能相符合的是(　　)
A．工业上最重要的“人工固氮”反应：N2＋3H22NH3
B．工业法合成盐酸：H2＋Cl22HCl
C．工业上猎取NaCl：2Na＋Cl22NaCl
D．氯碱工业：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
答案　A
解析　B项，工业法合成盐酸，应在点燃条件下生成HCl；C项，工业上猎取NaCl，应利用海水蒸发结晶；D项，氯碱工业的条件为电解。
2．下列试验中能证明某气体为SO2的是(　　)
①使澄清石灰水变浑浊　②使潮湿的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明
C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
答案　D
解析　CO2也能产生①④中的试验现象，酸性气体一般都能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。试验⑤说明气体有还原性，结合后续试验现象说明该气体是SO2。
3．试验装置是为达成试验目的选用的。下列试验装置与试验目的相匹配的是(　　)

答案　C
解析　A项，氨气的收集方法应用向下排气法，错误；B项，不能用硫酸应用稀盐酸制备CO2，错误；C项，通过喷泉试验说明氯气易与氢氧化钠反应，正确；D项，生成的二氧化氮会和水反应，不能用排水法测量，错误。
4．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1∶6，则该反应的还原产物是(　　)
A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3
答案　A
解析　设氮元素在HNO3还原产物中的化合价为x，
依据电子守恒得：1×(1＋8)＝(6－3)×(5－x)，x＝＋2价，A正确。
5．某同学对SO2与漂粉精的反应进行试验探究，下列叙述错误的是(　　)
操作
现象
①取4 g漂粉精固体，加入100 mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
②过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝，最终褪色
③

液面上方毁灭白雾；稍后，毁灭浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
B．pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性
C．液面上方毁灭白雾，白雾中确定只含HCl
D．最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推想白色沉淀主要是CaSO4
答案　C
解析　B项，在漂粉精溶液中，ClO－＋H2OHClO＋OH－，所以其溶液具有碱性和漂白性。C、D两项，白雾是生成的盐酸小液滴；在酸性条件下ClO－把SO2氧化成SO；溶液变黄绿色的缘由是ClO－和Cl－在酸性条件下生成Cl2，再褪去的缘由是Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所以最终生成的白色沉淀是CaSO4。
6．(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)。
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
(2)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，试验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是____________________。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为________________。
答案　(1)B　(2)除去氯气中HCl，降低氯气的溶解度　防止水蒸气进入E　碱石灰
解析　(1)NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；电解NaCl溶液的阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，产生标准状况下22.4 L H2，理论上需要转移2NA个电子，D项错误。(2)浓盐酸易挥发导致氯气中含有HCl，装置B中饱和NaCl溶液能够除去HCl，降低氯气的溶解度。因AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，故F装置盛放浓硫酸，防止水蒸气进入E装置。G在该试验中的作用是吸取未反应的氯气，故可以通过连接盛有碱石灰的干燥管同时起到两种作用。
7．硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛