高二人教版化学选修四教案设计:2-4《化学反应进行的方向》-.docx
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1、第四节 化学反应进行的方向课标要求能用焓变和熵变说明化学反应的方向。课标解读 1.了解熵变、焓变的含义。2了解焓判据、熵判据对化学反应方向推断的局限性。3理解综合判据推断化学反应方向。教学地位在同学学习了化学反应及其能量变化、化学反应速率、化学反应的限度之后,教材支配了难度较大的化学反应进行的方向的内容。通过日常生活中的见闻引导同学,使同学明确依据反应的焓变和熵变的大小,只能推断反应自发进行的可能性,不能打算反应是否确定发生或反应速率的大小。对于自由能学问,仅限于达到知道、了解的层次即可。新课导入建议未涂防锈漆的钢制器件会生锈、香水会集中到空气中等,这些都是不用借助外力就可以自发进行的过程;用
2、水泵把水从低水位升至高水位,高温高压可以使石墨转化为金刚石,这些是必需在外界对体系施加某种作用时才能实现的过程。化学反应为什么有的能够自发进行,不需要借助外力,而有些反应或过程需要在特定条件下才能进行呢?【提示】体系趋向于从高能状态转变为低能状态的过程经常能够自发进行。教学流程设计课前预习支配:(1)看教材P34页,完成【课前自主导学】中“学问1”;(2)看教材P3436页,完成【课前自主导学】“学问2”,并完成【思考沟通】。步骤1:导入新课、分析本课时的教材地位。步骤2:建议对【思考沟通】多提问几个同学,使80%以上的同学都能把握该内容,以利于下一步对该重点学问的探究。步骤3:师生互动完成探
3、究“推断进行化学反应方向的判据”可利用【问题导思】所设置的问题,由浅入深地进行师生互动、可利用【老师备课资源】为您供应的例题。步骤6:先让同学自主总结本课时学习的主要学问,然后对比【课堂小结】以明确把握已学的内容,并课下完成【课后知能检测】。步骤5:在老师指导下由同学自主完成【变式训练】和【当堂双基达标】中的题目,验证同学对该部分内容的把握状况。步骤4:老师通过【例题】和教材的讲解,对探究中的问题进行总结。课标解读重点难点1.了解自发反应和非自发反应的含义。2.了解熵的概念。3.理解焓判据与熵判据。1.熵的大小推断。焓判据及熵判据的局限性。(重点)2.能依据化学反应利用焓变与熵变推断反应进行的
4、方向。(难点)自发过程和自发反应1.自发过程(1)含义:在确定条件下,不用借助于外力就可以自发进行的过程。(2)特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态。在密闭条件下,体系有从有序自发转变为无序的倾向。2自发反应:在给定条件下,可以自发地进行到显著程度的化学反应。化学反应进行方向的判据1.焓判据放热反应过程中体系能量降低,具有自发进行的倾向,因此可用焓变来推断反应进行的方向。2熵判据(1)熵用来量度体系混乱程度的物理量。熵值越大,混乱程度越大。符号为S。(2)熵增原理在与外界隔绝的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,即熵变(符号S)零。(3)熵判据体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾
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