2020-2021学年高中化学随堂练习:3.1.1-强电解质和弱电解质(苏教版选修4).docx
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1、1(对应考点一)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O解析:铁是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;NH3水溶液能导电,电解质是NH3H2O,B项错误;碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质,乙醇是非电解质,C项正确;H2O是弱电解质,D项错误。 答案:C2(对应考点一)下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是()A熔化时不导电B易溶于水C水溶液的导电力量很差D溶液中已电离的离子和未电
2、离的分子共存解析:弱电解质在水溶液中部分电离,因此在溶液中已电离出的离子和未电离的分子肯定共存,选项D正确。有些电解质(无论强弱)在熔化时不能电离,故不能导电,如极性共价化合物H2SO4、H3PO4(弱电解质),可见选项A错误。物质的溶解性与电解质的强弱无关,B错误。溶液的导电力量与溶液离子的浓度有关,强电解质的稀溶液导电力量也很差,因此在没有浓度限制时不能用导电力量强弱来推断强弱电解质,C错误。答案:D3(对应考点一)下列叙述正确的是()A碳酸钙难溶于水,放入水中水溶液不导电,因碳酸钙960时分解不存在熔融状态导电的性质,故CaCO3是非电解质BCO2溶于水后得到的水溶液导电,所以CO2是电
3、解质CBaSO4在水中溶解度很小,所以BaSO4是弱电解质DH3PO4晶体在熔融状态下不导电,但溶于水后其水溶液能导电,故H3PO4是电解质解析:电解质在熔化状态或在水溶液中导电的实质是化合物在这种条件下发生电离,产生自由移动的离子,而且只有离子浓度达到肯定程度才能表现出“导电”这一宏观现象。因此推断一化合物是否为电解质关键是看它是否能发生电离,而且离子是否是它本身电离出来的,故B项推断不正确;CaCO3、BaSO4虽难溶但溶解部分完全电离,应是强电解质,CO2是非电解质。答案:D4(对应考点二)下列电离方程式正确的是()AH2S2H S2 B. HF = H F CNaHSO3 =Na H
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