2020年高中化学(人教版)配套课时作业:必修2-2-2-2第二章-化学反应与能量.docx
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1、课时作业(十二)(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的制造是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析锌锰干电池碳棒作正极,工作一段时间不会变细,A项不正确;氢氧燃料电池将化学能直接转变为电能,B项不正确;氢氧燃料电池工作时氢气失去电子,在负极被氧化,C项正确;太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅,而不是二氧化硅,D项不正确。答案C
2、2锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为LiMnO2=LiMnO2,下列说法正确的是()ALi是正极,电极反应为Lie=LiBLi是负极,电极反应为Lie=LiCLi是负极,电极反应为MnO2e=MnODLi是负极,电极反应为Li2e=Li2解析本题依据总反应式推断Li被氧化,为负极材料,其失去电子成为Li,正极放电的为MnO2。答案B3下列有关锌锰干电池的说法中,不正确的是()A锌筒是干电池的负极B反应中真正起氧化剂作用的是NHC石墨棒是电池的正极D电池中锌参与反应,石墨棒不参与反应解析反应中真正起氧化剂作用的是MnO2。
3、答案B4下列化学电池不易造成环境污染的是()A氢氧燃料电池B锌锰电池C镍镉电池 D铅蓄电池解析锰、镍、镉、铅都是重金属,都会造成环境污染,氢氧燃料电池生成水,无污染。答案A5关于化学电源的叙述,错误的是()A化学电源均是依据原电池的工作原理设计的B在干电池中,碳棒只起导电作用,并不参与化学反应C镍镉电池不能任凭丢弃的主要缘由是镍、镉的资源有限,价格昂贵D燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源解析镍镉电池不能任凭丢弃的主要缘由是镍、镉属于重金属,会对环境造成严峻的污染。答案C6(2011年牡丹江一中期末试题)燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转变为电能
4、的装置,电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是() A负极反应式为CH4 10 OH8e= CO 7H2OB正极反应式为O2 2H2O 4e=4OHC随着不断放电,电解质溶液碱性不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大解析负极生成CO消耗OH多,碱性会变弱,A、B正确,C错误;甲烷燃料电池能量转化效率高,利用率高,D正确。答案C7一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()ACH3OH(g)O2(g)=H2O(l)CO2(g)2H(aq)2eBO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(
5、g)H2O(l)=CO2(g)6H(aq)6eDO2(g)2H2O(l)4e=4OH解析在酸性溶液中依据甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳设计的燃料电池中CH3OH在负极上发生氧化反应,即CH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)6H(aq)6e,而氧气在正极上发生还原反应,即O2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)。答案C8(双选)汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示,放电时其电池反应如下:PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O,依据此反应推断,下列叙述中正确的是()APb是负极BPbO2得电子,被氧化C该铅蓄电池充电时,原来的负极发生还原反应D电池放电时,溶液酸性增加解析解答这
6、道题目应从电极反应着手,Pb电极失电子是原电池的负极,当充电时Pb2又转化为Pb,发生了还原反应,故A、C正确;PbO2转化为PbSO4,得电子被还原,B错;电池在放电时,H2SO4的浓度减小,溶液的酸性减弱。答案AC9(2011年云南昆明一中期末试题) 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液,电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应,这种电池在使用时的电极反应如下:2H2 4e 4H O2 4e 4H 2H2O下列说法不正确的是()A右电极为电池正极,b处通入的物质是氧气B左电极为电池负极,a处通入的物质是氧气C供电时的总反应为:2H2 O2 2H2ODH2在负极发生
7、氧化反应解析氢氧燃烧电池负极电子流出,正极电子流入,所以a通入H2,b通入O2,H2在负极发生氧化反应。A正确,B错误,C、D正确。答案B10下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为:O22H2O4e=4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化解析题意中涉及的能量转化有:太阳能电能,电能机械能,电能化学能,化学能电能 ,共4种能量转化;装置Y发生的化学反应为2H2O2=2H2O,该原电池的负极反应式为H22e=2H;从转化图上分析装置
8、Y还供应工作马达能量,所以装置X、Y不能实现能量的完全转化。答案C11氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为H22NiO(OH)2Ni(OH)2。据此推断,下列叙述正确的是()A电池放电时,H2是正极B电池放电时,溶液中的阳离子移向正极C电池充电时,氢元素被氧化D电池放电时,电池负极四周溶液的pH不断增大解析放电时氢气是负极,被氧化,所以A、C两项均错误;对比前后可写成负极反应:H22e2OH=2H2O,所以电池负极四周溶液的pH不断减小,溶液中的阳离子移向正极(负极阳离子相对过剩)。答案B12查处酒后驾驶接受的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为
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