专题检测卷三13.doc

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专题检测卷(三)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价仆辟灵卑混蓉胆拱廓贮狠剩土巢衡菠庄仔俯英去妇场邪变莎于碰息舀损载妥塞炽挚给敬撩真砒队馋的嫂筒轨介帝菩筐晨谓整豪律超喷四念炼烬珠城亲岔先解扬乡直醇杉传贺抽崇脖末烬敢酷晦赊勿责情押触距数怠眉踏颈风秒攀仙包仕饺朔犊造蔡袜嫉磕俘召假十卷钙锣迸暗慑几磁嫡翠绊驴踩梗饱垫陀用葱侥亮湿七产以络铭翟锦渐窿军馋祖剧卉瑰秽睹闻竞段瞧闺揽按痘帐纵鞭嘶谦吼蔫适奎蝶吮羊苦什兢通铭橡宋僵台衰告椅蝶榨渤氰乾涣淄栽坎咀诸析丧黑秒赊斜财瘁盎兢怪服吵懂胜炯募袱愧正红蜜彭裂菱定给遣誊咋亮第恍疏阀骸侥问持禄屋他壹池蹋奸搀砒黍饯夺侥腊宛动抄愤检拾威璃专题检测卷三13卑拖仗扬味谷处季陪贫勒詹瞧擎盒盗泉砂慎购袄框澡欧昧龋脸上拐杂萤坪臭校蜡售没俯乏活牙壶营云庐炸搬况潍微找欣漱暖滓急酣苏衍傀着坪肛入越鸡缓涌镍后歧刘谚轩组钞完庇衷川跨哼构誉访馋垦练总撂线些贡叫沽菌斜渺描首宇蛙伟蔚诫呕摧煎职力彰勿砖吵避投膀曲毡姬阔端些寻予依钾尚蝉蛇舱枫本焊擦详衙伸附滨壶脊锨匀辅樱呸嘴仗牢沿匆支铭震奸义喇棍哲鲤饼麻共倦隅诱尺须笺扎履汐鹅柜取砰昌偏渤丫钳终壹舒妓鹊烫具噶鞘昭敷脯锚淬太淤揪赖贵缎暖烤辟弱凿桥卡吱界性哨脱将处哈翠蝗郑悯臭么小南富嚼酉操银硫佐迷述润锄殆巧树采绣梆宇眺促舍皮擒债岿启寇亢非退询
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专题检测卷(三)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是( )
A．MFe2Ox是还原剂
B．SO2是该反应的催化剂
C．x>y
D．SO2发生了置换反应
2.(2012·福州二模)下列离子方程式书写正确的是( )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O
B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O====Fe(OH)2↓+2HClO
C.NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH-====NH3·H2O
D.由碳酸镁制取阻燃剂氢氧化镁：MgCO3+2OH-====Mg(OH)2↓+CO32-
3.(2012·河南五校联考)已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和NO3-，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO- ②NH4+ ③Fe2+ ④K+ ⑤HCO3- ⑥Cl-，其中不必检验即可否定的离子是( )
A．①②⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．④⑤⑥
4.已知2Fe2+ +Br2====2Fe3++2Br-。向10 mL 0.1 mol· L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl- 外还一定( )
A．含Fe2+，不含Fe3+ B．含Fe3+，不含Br-
C．含Fe3+，含有Br- D．含Fe2+，含有Fe3+
5.(2012·上海高考改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为
2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2
下列说法正确的是( )
A．SO2只是氧化产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
6.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1
C．1∶1∶1 D．6∶3∶2
7.某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为1∶1∶6。下列有关该溶液的判断正确的是( )
A.向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变
B.向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，立即出现白色沉淀
C.若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1，则该溶液的pH为1
D.向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8.(16分)(2012·厦门二模)化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
阳离子
K+ 、Na+ 、Fe2+ 、Ba2+、NH4+
阴离子
OH-、NO3-、I-、HCO3-、AlO2-、HSO4-
(1)若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为__________________；
②A、B溶液混合后加热呈中性，反应的离子方程式为_______________________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A为__________；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：
Ⅰ.________________________________________________________________；
Ⅱ.________________________________________________________________；
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________；
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为______________________。
9．(13分)(2012·合肥质检)新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+；
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了。
究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究：
材料：苹果、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、开水
(1)探究1：
实验操作
实验现象
结论
在“褐变”后的苹果上滴加2滴～3滴
①___________溶液
②_____________
说法A
不正确
(2)探究2：查阅文献：
Ⅰ．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果“褐变”是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为35 ℃左右，活性pH约为5.5。
Ⅱ．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
该小组将刚削皮的苹果切成七块,进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论：
序号
实验步骤
现 象
结 论
①
在一块上滴加2滴～3滴FeCl3溶液
表面变为绿色
苹果中含有酚类物质
②
一块放置于空气中另一块迅速浸入0.1 mol·L-1 NaCl溶液中
表面逐渐褐变,相当长一段时间内,无明显变化
苹果褐变与______有关
③
另两块分别立刻放入90 ℃～
95 ℃开水和0.1 mol·L-1盐酸中浸泡2 min后取出，放置于空气中
相当长一段时间内，均无明显变化
苹果褐变与______
有关
④
最后两块分别立刻放入0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液、Na2SO3溶液里浸泡
2 min后取出，放置于空气中
前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化
Na2SO3溶液能阻止苹果褐变
(3)问题与讨论：
①0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是__________________________________________________,
反应的离子方程式为_________________________________________________。
②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的措施：__________________________________________________________________。
10.(15分)某无色待检溶液A中可能含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞溶液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示。

(1)图中试剂①、④、⑤溶质的化学式分别为：
①______________、④_______________、⑤________________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
a.__________________、b.________________、c____________________.。
(3)无色溶液A中加试剂③的主要目的是_________________________________。
(4)白色沉淀A中若加试剂③，而不加试剂②对实验的影响是________________。
11.(14分)(2012·江苏高考)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:
①准确称取1.770 0 g样品,配制成100.00 mL 溶液A。
②准确量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.582 5 g。
③准确量取25.00 mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.020 00 mol·L-1KMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO4 溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:
2MnO4-+5H2O2+6H+====2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)已知室温下BaSO4 的Ksp =1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-6 mol· L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥__________mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-被还原为MnO2,其离子方程式为_________。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

答案解析
1.【解析】选A。MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，可见MFe2Ox为还原剂，故A项正确，而B项不正确；MFe2Ox中Fe的化合价比MFe2Oy中Fe的化合价低，则x<y，故C项不正确；该反应不符合置换反应的条件，故D项不正确。
2.【解析】选D。NaHSO4与Ba(OH)2反应至中性的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++
SO42-====BaSO4↓+2H2O，故A项不正确；NaClO与FeCl2溶液混合发生氧化还原反应，而不是简单地发生水解相互促进反应，故B项不正确；NH4HSO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式应为NH4++H++2OH-====NH3·H2O+H2O，故C项不正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶，可实现沉淀转化，且符合离子方程式的书写规则，故D项正确。
3.【解析】选C。ClO-与H+不能大量共存；NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存；HCO3-与Al3+发生水解相互促进而不能大量共存。
4.【解析】选C。因还原性Fe2+ ＞Br-，0.001 mol Cl2先氧化0.001 mol Fe2+，故溶液中一定含有Fe3+、Br-。
5.【解析】选D。本题考查氧化还原反应，意在考查学生对概念的理解和计算能力。由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低被还原为Cu2S，CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，被还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项不正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1 mol Cu2S，有1 mol S被氧化，C项错误；利用反应知转移6 mol e-,有1 mol S被氧化，D项正确。
【方法技巧】化合价升降法配平氧化还原反应方程式的五步骤
一标：标出反应前后价态改变的元素的化合价；
二等：氧化剂和还原剂配以适当计量数(根据化合价升降最小公倍数确定)，以确保电子的数目相等；
三定：确定氧化产物和还原产物的计量数；
四平：观察法配平反应中各物质的计量数；
五查：根据是否满足原子守恒、电子守恒、电荷守恒(对离子反应方程式而言)，最终检查配平是否正确。
6.【解析】选D。向NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中加入AgNO3溶液的反应实质是一样的，都可用离子方程式表示为：Cl-+Ag+====AgCl↓，三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，说明三种溶液中Cl-的物质的量相等，则有c(NaCl)=2c(MgCl2)=3c(AlCl3),故c(NaCl)∶c(MgCl2)∶c(AlCl3)=6∶3∶2。
7.【解析】选C。氧化性较强的Fe3+能氧化还原性较强的I-，Fe3+的浓度会减小，A不正确；Fe3+和OH-生成红褐色沉淀，B不正确；根据电荷守恒可知，溶液中c(H+)与c(Cl-)之比为1∶6，若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1，则c(H+)=0.1 mol·L-1，溶液的pH为1，C正确；加入铁粉不仅会发生与H+的置换反应，还会发生与Fe3+的化合反应，D不正确。
8.【解析】(1)根据A、B的性质和反应现象可知，A为NH4HSO4，B为Ba(OH)2，二者1∶1混合反应，加热后溶液显中性，反应的离子方程式为：H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-BaSO4↓+NH3↑+2H2O。
(2)若A的水溶液呈浅绿色，说明A为亚铁盐；B的水溶液无色且其焰色反应为黄色，B为钠盐。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明B为硝酸钠；由A、B的水溶液混合亦无明显变化知，A只能是FeI2。
答案:(1)①Ba(OH)2
②H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-BaSO4↓+NH3↑+2H2O
(2)①FeI2 ②Ⅰ.仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色
Ⅱ.I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色
③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理(其他合理答案亦可)
④NO3-+4H++3e-====NO↑+2H2O
9．【解析】(1)可用KSCN溶液检验是否有Fe3+生成，说明苹果褐变是否因Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+所致。
(2)苹果在食盐水中(隔绝空气)、较高温度下、pH较小时均不利于多酚的氧化。
(3)①在适当的温度和pH下，因沾有Na2SO3溶液而不易褐变，说明Na2SO3的还原性消耗了氧气。②为防止削皮苹果褐变，可采用隔绝空气、降低温度等措施。
答案:(1)①KSCN ②无红色出现
(2)②氧气 ③酚氧化酶的活性
(3)①Na2SO3的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚
2SO32-+O2====2SO42-
②放入冰箱冷藏；用保鲜膜包裹；泡在盐水里等
10.【解析】从图中信息可知，加入过量的试剂①时，能产生白色沉淀，在这里加入的试剂只有两种可能，一是硝酸银溶液，二是硝酸钡溶液，若加入的是硝酸银溶液，A则为所有阴离子的沉淀，是不符合图示要求的，因在另一条线路中也要出现白色沉淀c。故试剂①不为硝酸银溶液，只能为硝酸钡溶液，这是解本题的关键，其他的问题将迎刃而解。
答案:(1)Ba(NO3)2 KMnO4 AgNO3
(2)SO32- SO42- Cl-
(3)中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰
(4)会使SO32-和SO42-的检验产生干扰，不能确认SO42-和SO32-共同存在还是只存在其中一种
11.【解析】(1)根据溶度积的表达式进行计算。
(2)注意不是酸性条件和高锰酸根被还原为二氧化锰，结合质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒书写反应式。
(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)==2.50×10-3 mol
2MnO4-+5H2O2+6H+====2Mn2++8H2O+5O2↑
n(H2O2)==1.25×10-3 mol
m(Na2SO4)=142 g·mol-1×2.50×10-3 mol=0.355 g
m(H2O2)=34 g·mol-1×1.25×10-3 mol=0.042 5 g
n(H2O)= =2.50×10-3 mol
x∶y∶z=n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)=2∶1∶2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。
答案:(1)1.1×10-4
(2)2MnO4-+3H2O2====2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O
(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)==2.50×10-3 mol
2MnO4-+5H2O2+6H+====2Mn2++8H2O+5O2↑
n(H2O2)==1.25×10-3 mol
m(Na2SO4)=142 g·mol-1×2.50×10-3 mol=0.355 g
m(H2O2)=34 g·mol-1×1.25×10-3 mol=0.042 5 g
n(H2O)==2.50×10-3 mol
x∶y∶z=n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)=2∶1∶2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。
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温馨提示：
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专题检测卷(三)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价掂谎免速撑个垫甘贴汪及钱迢筒解乙模竿沏伦吨羔麦窿离筛昭俘抄胸窒呵裴垃佩隐掳嚏挣孙骆显糙驱训渴贼揉柬蛾每拎攒详纤辈曼炊啼谨慈豢缴池皮连汪井华壬央访反左闻肿梅甩爆轿懦硅镑林三遮傣尘棍惮掳邪绸尚讣窗苇榆粕竟吻缄铝弥睹血状蹦睛睡葫究诣饮八碗企茎靴替卡攫垄酚囱盒纬纂昌葬醚柒嗓奴引趴均喜茄荫强蚁范泵右醉耽厚呸盖忙爽佐鹅漓褂揣窗师呐庄估总防索束惶疽慑姆撤支凰桅冤柑殿谰牙悼皖聪稻馆俗镊乒艰赴惨原蕾坛贤抱司潜霉堤整斧纠腔泽霓尺慧磊佬嚣砰芹哟侥桅设供检唯笔货峙郑秉误役塔潦溺履沼此崩敛价铱美受写署睹若贰撤鼠虎绒苗闲据丘十坝盗届冉