陕西省西安市一中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案.docx

西安市第一中学
2022-2021学年度其次学期期中
高一化学（必修2）试题

第I卷 选择题（共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）
1、2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深化争辩。下列关于的说法正确的是(　　)
A.和的质子数相同，互称为同位素
B.和的中子数相同，互称为同位素
C.和的核外电子数相同，是同一种核素
D.和的质量数不同，不能互称为同位素
2、已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为(　　)
A．x＋5 B．x－5
C．x＋1 D．x－1
3、同温同压下，等体积的两容器内分别布满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是(　　)
A．所含分子数和质量均不相同
B．含有相同的分子数和电子数
C．含有相同的质子数和中子数
D．含有相同数目的中子、原子和分子
4、同一主族的两种元素的原子序数之差不行能是(　　)
A．16　　　B．26　　　C．46　　　D．36

5、下列说法正确的是(　　)
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2＋的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族
6、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)
A. (A－N＋m) mol B.(A－N) mol
C.(A－N) mol D. (A－N＋m) mol
7、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不行能为(　　).
A．第ⅢA族 B．第ⅠA族
C．镧系元素 D．第ⅢB族
8、下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是(　　)
A．半导体材料砷化镓
B．吸氢材料镧镍合金
C．透亮     陶瓷材料硒化锌
D．新型纳米材料氮化镓
9、某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价是(　　)
A．3n－12 B．12－3n C．3n－4 D． 3n－10
10、已知Xn－、Yn＋、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是(　　)
A．离子半径大小关系是Xn－<Yn＋
B．原子序数关系是Z>Y>X
C． Z确定是稀有气体元素的原子
D．原子半径关系是Y<X
11、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法确定正确的是(m、n均为正整数)(　　)
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n＋1)也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
12、A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不行能分别属于周期表中的族数是(　　)
A．ⅤA和ⅠA族 B．ⅥA和ⅤA族
C．ⅥA和ⅣA族 D．ⅦA和ⅡA族
13、下列分子中全部原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)
A．BF3 B．H2O C．PCl5 D．SiCl4
14、下列排列有错误的是(　　)
A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－
B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
15、依据下表信息，推断以下叙述正确的是(　　)
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.061
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A.氢化物的沸点为H2T<H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
16、关于能量转化的叙述正确的是(　　)
A. 化学能只可以转化为热能和电能
B. 原电池是化学能转化为电能的惟一途径
C. 化学能转化成热能的途径只有燃烧
D. 太阳能既可以转化为化学能，又可以转化成其他形式的能量
17、下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是(　　)

18、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

①两烧杯中铜片表面均无气泡产生
②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小
④产生气泡的速率甲比乙慢
⑤甲中SO42—向Zn片移动，H＋向Cu片移动
⑥乙中电流从Cu片流向Zn片
⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变
A．①②③ B．③⑤⑦ C．④⑤⑥ D．②③④⑤⑦
19、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的制造是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　)
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
20、下列变化中属于吸热反应的是(　　)
①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．①④ B．②④ C．①④⑤ D．②③
21、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，下列叙述不正确的是(　　)

X

Y

Z

A.X是活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
B．Y是最活泼的非金属元素，不存在最高价氧化物的水化物
C．Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
D．X、Y、Z的单质中Z的熔点最高
22、运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是(　　)
A．铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性
B．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀
C．硫酸锶难溶于水和稀HNO3，其氢氧化物为强碱
D．硒化氢是无色无味气体，没有H2S稳定
23、氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是(　　)
A．5∶3∶2 B．5∶2∶2
C．5∶2∶1 D．9∶3∶1
24、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。据此推断氧化银是(　　)
A. 负极，并被氧化
B. 正极，并被还原
C. 负极，并被还原
D. 正极，并被氧化
25、某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是(　　)
A. R元素属于第ⅡA族
B. R元素在周期表里处于第四周期
C. R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4
D. R元素气态氢化物的分子式为H2R
第Ⅱ部分 非选择题 （共50分）
二、填空题：（本题包括4小题，每空2分，共50分。）
26、(12分)A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素。已知A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
(1)写出元素符号：A________，D________，E________。
(2)用电子式表示B与F形成化合物的过程： ___________________________________。
(3)A、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
________________________________________________________。
(4)D的固态氧化物为________。
27、(10分)X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
(1)X离子的结构示意图为________。
(2)Z2X属于________(共价或离子)化合物。
(3)Z2Y2中含有________键和________键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是_________________________________________________。

28、(14分)分析下图，回答以下问题：

(1)水电解生成H2，首先要解决的问题是________________________________。
(2)氢气作为抱负的“绿色能源”除了来源丰富，还有哪些优点：①________________________________，②________________________________。
(3)氢氧燃料电池是氢能源利用的一个重要方向，氢气在________极上发生________反应。若电解质溶液为KOH溶液，写出正负极上的电极反应：
正极________________________________，负极________________________________。

29、(14分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是_________________________，该化合物由________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是
________________________________，________________________________。
(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________ (填“＞”“＝”“＜”) r(N3－)。

高一化学（必修2）期中试题答案
一：选择题答案：
1-5：ABDCD 6-10：DBCAC 11-15：BADAC
16-20：DABCB 21-25：ADCBA
二：非选择题答案：
26、答案：(1)Na；Si；P
(2)·Mg·＋2·―→[]－Mg2＋[]－
(3)Al(OH)3＋OH－＝AlO＋2H2O
(4)SiO2
27、答案：(1) 　　(2)离子
(3)离子　共价　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

28、答案：(1)水电解制取H2，需要消耗大量电能
(2)①来源丰富　②燃烧放热多　③清洁无污染
(3)负、氧化
KOH：
29、答案：略