2021届高考化学(课标版)二轮复习课时作业：1-1-2化学常用计量.docx

课时作业(二)
一、选择题
1．(2022·哈尔滨三校一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　)
A．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等
B．15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5 NA
C．确定条件下，1.4 g N2与0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3 NA
D．常温下，2 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－数目为0.02 NA
解析：Na2O2中的阴离子为O，7.8 g Na2O2与5.85 g NaCl中所含的阴离子数均为0.1NA，A项正确；甲醛和乙酸的最简式均为CH2O,15 g二者的混合物中氧原子数为0.5NA，B项正确；N2和H2合成NH3的反应为可逆反应，该反应不能进行彻底，C项错误；pH＝12的Na2CO3溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，故2 L该溶液中OH－的数目为0.02NA，D项正确。
答案：C
2．(2022·云南统一检测)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．1.0 L pH＝1的H2SO4溶液中所含H＋数为0.2NA
B．26 gCH===CH(聚乙炔)所含碳碳单键数为2NA
C．1 mol Al团簇离子的最外层电子总数为40NA
D．标准状况下，22.4 L CO、CO2混合气体中所含碳原子数为2NA
解析：1.0 L pH＝1的任何溶液中均含0.1 mol H＋，A项错误；1个聚乙炔分子中含有的碳碳单键数为n＋1，不是2n，B项错误；Al的最外层有3个电子，故1个Al团簇离子的最外层电子总数为3×13＋1＝40，C项正确；1个CO和1个CO2分子中均含1个碳原子，故1 mol这两种气体的混合物中含有1 mol碳原子，D项错误。
答案：C
3．(2022·陕西教学质量检测)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)
A．常温下，78 g Na2O2中含有2NA个阴离子
B．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温存燃烧时，转移电子数均为0.1NA
C．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
D．1 L pH＝13的氨水中，含有NH3·H2O的数目为0.1NA
解析：Na2O2中阴离子为O，则78 g Na2O2中阴离子数为NA，A项错误；2.3 g Na与足量O2完全反应，无论是常温时还是燃烧时，依据NaNa＋可知，转移电子数均为0.1NA，B项正确；FeCl3与水制取氢氧化铁胶体的反应为可逆反应，且1个氢氧化铁胶体粒子是由很多个Fe(OH)3单元组成的，故1 mol FeCl3参与反应，制得的胶体中胶体粒子的数目小于NA，C项错误；pH＝13的氨水中，c(OH－)＝0.1 mol/L，而c(NH3·H2O)远远大于c(OH－)，因此1 L该氨水中NH3·H2O的数目大于0.1NA，D项错误。
答案：B
4．(2022·河南省洛阳市高三统考)试验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽视)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1，下面四个选项中能达到此目的的是(　　)
A．Al3＋、K＋、SO、Cl－、AlO
B．Fe2＋、H＋、Br－、NO、Cl－
C．Al3＋、Na＋、Cl－、SO、NO
D．Na＋、K＋、SO、NO、Cl－
解析：A项，Al3＋与AlO发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项，酸性环境中Fe2＋能被NO氧化，因而不能大量共存；D项，违反电荷守恒原则。
答案：C
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA
C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA
D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA
解析：0℃不是标准状况，A错；电解食盐水产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA，B错；乙烷的结构简式为CH3CH3，含有1个C—C共价键和6个C—H共价键，C正确；密闭容器中NO2与N2O4存在转化平衡，D错。
答案：C
6．(2021·许昌模拟)设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中完全正确的一组是(　　)
A．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO数目为NA
B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.2NA
C．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA
D．22.4 L CO和N2的混合气体中含有NA个气体分子
解析：A项中未给出溶液体积，只能求出NO的浓度，A错；B项中Cu作正极，每生成1 mol H2转移2 mol电子，若生成0.2 g H2即0.1 mol H2，则电路中通过0.2NA个电子，B正确；由于Cu与浓H2SO4反应，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4不能与Cu反应，故产生SO2数目小于NA，C错；D项未指明标准状况，22.4 L不愿定为1 mol，D错。
答案：B
7．(2021·江西重点中学协作体联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．标准状况下，密度为a g·L－1的某气体纯洁物一个分子的质量为g
B．若盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1
D．用惰性电极电解某水溶液时，消耗1 mol水时则转移电子数为2NA
解析：标准状况下，1 mol气体的体积为22.4 L，故其质量为22.4a g，而1 mol气体的分子数为NA，因此一个分子的质量为g，A项正确；0.5 mol SO2含有NA个氧原子，B项正确；C项，由硫酸根离子与金属离子的个数比为3∶2可知，该硫酸盐的化学式可表示为M2(SO4)3，故该硫酸盐的物质的量浓度为＝2.5 mol·L－1，正确；用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，由此看出，每消耗1 mol水，转移1 mol电子，D项错。
答案：D
8．(2021·山东师大附中模拟)下列有关操作或推断正确的是(　　)
A．配制确定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
B．用托盘天平称取25.20 g NaCl
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D．用浓盐酸配制确定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高
解析：定容时俯视刻度线会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，A错；托盘天平的精确度为0.1 g，B错；用量筒量取液体时，一般来说所量取的液体体积为量筒量程的60%左右，C错；量取确定量的液体时，仰视量筒的刻度线读数，会使所量取的溶液的体积偏大，最终所配溶液浓度偏高，D正确。
答案：D
9．镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为(　　)
A．1.5 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．2.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1
解析：蒸干后所得产物分别是MgSO4和Al2(SO4)3，增加的质量即为SO的质量。c(H2SO4)＝＝1.5 mol·L－1。
答案：A
10．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是(　　)
A．饱和溶液的物质的量浓度为c(R)＝ mol·L－1
B．饱和溶液中溶质的质量分数为w＝%
C．25℃时R的溶解度为S＝g
D．饱和溶液的密度为ρ＝g·L－1
解析：A项，c(R)＝＝＝＝ mol·L－1。B项，w＝×100%＝%。C项，＝，S＝g。D项，ρ＝＝＝g·L－1。
答案：C
11．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于(　　)
A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol
解析：本题主要考查了溶液的密度、体积、物质的量等物理量的相互换算，侧重于考查基本运算力气。n(Mg2＋)＝300 mL×1.18 g·cm－3×5.1%/24 g·mol－1＝0.75 mol，则Cl－离子的物质的量为1.5 mol。
答案：D
12．物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不行能为(　　)
A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g
解析：发生的反应有：2Mg＋O22MgO　①、2Mg＋CO22MgO＋C　②。若0.10 mol镁条全部参与反应①，反应后固体的质量m＝0.10 mol×40 g·mol－1＝4.0 g。若0.10 mol镁条全部参与反应②，反应后固体的质量m＝0.10 mol×40 g·mol－1＋0.05 mol×12 g·mol－1＝4.6 g。若CO2和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于4.0 g，但不会等于或大于4.6 g，故D项错误。
答案：D
二、非选择题
13．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为__________mol。
(2)该气体所含原子总数为__________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为__________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为__________。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。
解析：(1)依据题意知n＝ mol，直接依据定义求即可。
(2)N＝·NA，因气体是双原子分子，所含原子总数为2×NA。
(3)V＝n·Vm＝mol×22.4 L/mol＝L。
(4)溶液中溶质质量分数为
w＝×100%＝%
(5)c＝＝＝ mol/L
答案：(1)　(2)　(3)　(4)%　(5)
14．将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，连续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答：
(1)白色沉淀C的物质的量为__________mol。
(2)A的摩尔质量为__________，B的摩尔质量为__________。
(3)R2O与H2O的物质的量之比为__________，生成D的质量为__________，D的摩尔质量为__________，R2O的相对分子质量为__________，R2O的化学式是__________。
(4)写出A和B混合的化学方程式________________________________________________________________________。
解析：由A＋B===C＋D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。
(1)C的物质的量＝1.25 g÷100 g·mol－1＝0.0125 mol。
(2)A、B的摩尔质量分别为164 g·mol－1和96 g·mol－1。
(3)N2O的物质的量＝0.56 L÷22.4 L·mol－1＝0.025 mol，N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。
答案：(1)0.0125
(2)164 g·mol－1　96 g·mol－1
(3)1∶2　2 g　80 g·mol－1　44　N2O
(4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3
15．(2021·江西九校联考)试回答下列问题。
(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成 0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为__________。
(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma__________mb。
(3)如图为试验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试依据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________ mol·L－1。
②标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 g·cm－3)吸取__________L的HCl可制得上述浓盐酸。
解析：(1)由质量守恒定律可知生成m(C)＝24 g＋40 g－32 g＝32 g，故M(C)＝32 g/0.4 mol＝80 g·mol－1。(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22 g，故反应后两溶液质量仍相等。(3)①假设取该盐酸1 L，则溶液中含有n(HCl)＝[(1000 mL×1.19 g·mL－1)×36.5%]/36.5 g·mol－1＝11.9 mol，故其物质的量浓度为11.9 mol·L－1。②设需吸取x L HCl，则÷[(36.5 g·mol－1×＋1000 g)÷1.19 g·mL－1]×1000 mL·L－1＝11.9 mol·L－1，解得x＝353。
答案：(1)80 g·mol－1　(2)＝　(3)①11.9　②353
16．三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格廉价等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度b g·mL－1，则该盐酸的物质的量的浓度是__________。
(2)若取2.4 g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含Fe3＋，再通入标准状况下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。
①所得FeCl3溶液的浓度为(不考虑反应时体积的变化)______________。
②能否计算加入盐酸中HCl的物质的量________________。
(3)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为__________。
(4)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为__________________________________________(用离子方程式表示)，若100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数__________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
解析：(1)留意盐酸的体积，不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算，还应留意单位换算。(2)①n(Cl2)＝＝0.05 mol，依据方程式计算n(FeCl3)＝0.1 mol，c(FeCl3)＝＝2 mol·L－1。②在溶解铁屑时，HCl要过量。(3)依据氧化还原反应的优先规律，氯气先氧化Fe2＋，现在溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝3.36 L÷22.4 L·mol－1×2＝0.3 mol＝n(Br－)，依据电荷守恒及原子守恒n(Fe3＋)＝0.2 mol＝n(Fe2＋)，则c(FeBr2)＝0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1；(4)Fe3＋水解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子，由于Fe3＋水解是可逆反应，且生成的Fe(OH)3胶体是分子的集合体，所以生成的Fe(OH)3胶粒的数目小于0.2NA。
答案：(1)mol·L－1
(2)①2 mol·L－1　②不能
(3)2 mol·L－1
(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　小于