浙江省效实中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学-Word版含答案.docx

二○一四学年
第 一 学 期
宁波效实学校 高一化学期中考试试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127
留意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；
（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；
（3）考试时间100分钟；
（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷 选择题（共50分）
一、 选择题（每小题2分，共25小题。每小题只有一个选项符合题意。）
1．在容量瓶上不作标记的是
A．刻度线 B．容量规格 C．温度 D．溶液的物质的量浓度
2．我市溪口风景区被称为自然 氧吧，其缘由是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为
A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ1
3．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类
A．75%的酒精溶液 B．硝酸钠晶体 C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆
4．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是
A．R B．R C．R D．R
5．从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是
A．含NaOH0.1mol B．浓度为1mol/L C．含NaOH4g D．浓度为0.1mol/L
6．若A＋酸→盐＋水，则A不行能属于
A．氧化物　　　　 B．单质 C．碱 D．电解质
7．对于某些离子的检验及结论确定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，确定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，确定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，确定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消逝，确定有Ba2+
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.01×105Pa,20℃时48g O3含有的分子数为NA
B．1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA
C．标准状况下，33.6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3NA
D．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA
9．将确定质量的钠、钾投入确定量的稀盐酸中，产生的气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是
A．投入的Na、K确定等质量
B．投入的Na的质量小于K的质量
C．曲线a为Na，b为K
D．稀盐酸的量确定是不足量的
10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列试验现象和结论确定正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消逝，说明有HClO分子存在
11．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被很多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH＋6NaClO3＋3H2SO4=6ClO2＋CO2＋3Na2SO4＋5H2O，则下列说法正确的是
A．氧化剂是甲醇 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C．氧化产物是二氧化氯 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
12．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打
　 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
　 C．用两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打
　 D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
13．下列装置应用于试验室制氯气并回收氯化锰的试验，能达到试验目的的是

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
14．分类法在化学学科的进展中起到了格外重要的作用，下列分类标准合理的是
A．依据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．依据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．依据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
15．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是
A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠
D．从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应
16．下列物质与其用途相符合的是
①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸 ③AgI——人工降雨 ④加碘食盐——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
17．下列试验操作最终可得无色透亮     溶液的是
A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B．少量CO2通入澄清石灰水中
C．将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中 D．少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中
18．"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是出名的"侯氏制碱法"的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关学问发表的部分见解。其中不正确的是
19．将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为
A．1∶1∶1　　　　　B．1∶1∶2 C．1∶2∶2　　　　　　　 D．4∶3∶2
20．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在确定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是
A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位)
C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数

21．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生刺眼的火花，同时有红色物质生成。据此推断下列说法中不正确的是
A．上述反应是置换反应
B．上述反应是放热反应
C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
22．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氢氧化钡溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾 ⑥过滤
A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②
23．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
A． 1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
24．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假如盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V1＝V2＝V3
25．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液完全反应，生成的Fe2+恰好与24.50ml0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用【已知：2KMnO4+10FeSO4=5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O】，则上述反应中羟胺的氧化产物是
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二．填空题（本题共4小题，共29分）
26．（9分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
(1)写出丙元素的元素符号 ▲ ，画出丙的原子结构示意图 ▲ ；
(2)写出乙元素的三种核素符号分别为 ▲ 、 ▲ 、 ▲ ；
(3)乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是 ▲ 。(填化学式)
(4)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 ▲ 。

27．（6分） 把握仪器名称、组装及使用方法是中学化学试验的基础，下图为两套试验装置。

I II
(1)写出下列仪器的名称：
a. ▲ b. ▲ c. ▲
(2)仪器a～e中，使用前必需检查是否漏水的有 ▲ 。（填序号）
(3)若利用装置I分别四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ▲ ，将仪器补充完整后进行的试验操作的名称为： ▲ 。
28．（6分）某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm－3。
请依据以上信息和相关学问回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 ▲ mol·L－1（保留两位有效数字）。
(2)某试验需用480 mL含25%NaClO的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液。
①下列说法正确的是 ▲ 。
A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用久置的NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143 g
②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是 ▲ 。
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，仰视刻度线 D．移液时，有少量液体溅出

29．（8分）如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入确定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(已知2NO + O2 == 2NO2)
(1)开头时左右两室分子数 ▲ (填“相同”或“不相同”)。
(2)反应前后NO室压强 ▲ (填“增大”或“减小”)。
(3)最终容器内密度与原来 ▲ (填“相同”或“不相同”)。
(4)最终容器内 ▲ (填“有”或“无”)O2存在。
三．试验题（本题共1小题，共14分）
30．下图是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： ▲ 。
装置B中饱和食盐水的作用是 ▲ ；同时装置B亦是平安瓶，监测试验进行时C中是否发生堵塞，请写动身生堵塞时B中的现象 ▲ 。
(2)装置C的试验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ▲ 。

a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
潮湿的有色布条
潮湿的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
潮湿的有色布条
潮湿的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液渐渐变为 ▲ 色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观看到的现象是 ▲ 。
(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸取余氯，试写出相应的化学方程式： ▲ 。
四．计算题（本题共1小题，共7分）(请写出计算过程)
31．（7分）将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变。请用具体的过程，求：
(1) 反应中生成的H2在标准状况下的体积；
(2) 取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量浓度。
五．附加题
32．（5分）不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合物叫做卤素互化物。现将4.66g BrClx溶于水后，通入足量的SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量的AgNO3溶液，最终得到卤化银沉淀15.46g。
（1）计算参与反应的AgNO3的物质的量；（2）计算确定BrClx中的x值。
命题：郑雅敏
校对：吕战鹰、张晓玲、郑雅敏

二○一四学年
第 一 学 期
宁波效实中学 高一化学期中考试试卷

一．选择题
1.D 2.D 3.B 4.C 5.D 6.B 7.C 8.A 9.B 10.B
11.D 12.C 13.C 14.B 15.D 16.D 17.C 18.C 19.D 20.B
21.C 22.D 23.A 24.D 25.B

二．填空题
26. (1)O　
(2)H、H(或D)、H(或T)
(3) H2O2（2分）
(4)NaOH===Na＋＋OH－（2分）
（其余每空1分）
【解析】　由题意知甲为Na ，乙为H，丙为O。H元素有三种核素H、H(或D)、H(或T)。
27. （1）蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 （2）c （3）酒精灯 蒸馏（每空1分）
28. (1)4.0　(2) ①C　　②B（每空2分）
【解析】(1)依据c＝，
c(NaClO)＝=4.0 mol·L－1
(2)稀释100倍后浓度为原来的1%。
(3)①选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的上面四种仪器不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤洁净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，由于NaClO易吸取空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO削减，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149 g。
②由c＝ 推断：A、D选项中使n偏小，浓度偏小；B选项中俯视刻度线，使V偏小，浓度偏大；C选项中仰视刻度线，使V偏大，浓度偏小。
29.不相同；减小；相同；有（每空2分）
30.(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）　除去Cl2中的HCl（2分）　B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）
(2)d（2分）
(3)黄（2分）　　E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色（2分）
(4)2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O（2分）

四．计算题
31. (1)2.24L （3分）
(2)先计算出20mL 中AgCl的物质的量为0.04 mol，氯离子守恒，
C(HCl) = 2mol/L （4分）
32. 0.1mol （2分） 3（3分）