2020-2021人教版化学选修三课下30分钟演练-2.2.2-杂化轨道理论-配合物理论.docx
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1、【创新方案】2022-2021高中化学 2.2.2 杂化轨道理论 协作物理论课下30分钟演练 新人教版选修3一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1关于原子轨道的说法正确的是()A凡中心原子实行sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四周体形BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而形成的Csp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相等的新轨道D凡AB3型共价化合物,其中心原子A均接受sp3杂化轨道成键解析:凡中心原子实行sp3杂化的分子的立体构型都是四周体形,但是依据孤电子对占据杂化轨道数目的多少,其分子立体构型也可
2、以呈现V形(H2O)、三角锥形(NH3),也有的呈现变形四周体,如CH3Cl,故A错;CH4的sp3杂化轨道是由中心碳原子中能量相近的一个2s轨道和3个2p轨道杂化而形成的,与氢原子结合时,四个杂化轨道分别和四个氢原子的1s轨道重叠,形成四个CH键,B错;AB3型分子中,BF3的B原子接受sp2杂化,D错。答案:C2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H4与C2H2解析:题中A选项CO2为sp杂化,SO2为sp2杂化,故二者不相同,A项不正确。B选项中CH4为sp3杂化,NH3也为sp3杂化,二者相同,故B项正确。C选项中
3、BeCl2为sp杂化,BF3为sp2杂化,不合题意。D选项中C2H4为sp2杂化,C2H2为sp杂化,二者不相同,D项不正确。答案:B3双选题三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化,下列有关叙述正确的是 ()A3个PCl键长、键角均相等B空间构型为平面三角形C空间构型为正四周体D空间构型为三角锥形解析:PCl3中P以sp3杂化,有一对孤对电子,结构类似于NH3分子,3个PCl键长、键角均相等,空间构型为三角锥形。答案:AD4双选题下列化合物中,既有离子键,又有极性共价键和配位键的是()A硝酸 B苛性钠C氯化铵 DAg(NH3)2OH解析:HNO3中只有共价键没有离子键和配位键,NaOH中没有配位
4、键,NH4Cl、Ag(NH3)2OH中既有离子键,又有极性键和配位键。答案:CD5下列各种说法中错误的是()A形成配位键的条件是一方有空轨道,一方有孤电子对B配位键是一种特殊的共价键C配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D共价键的形成条件是成键原子必需有未成对电子解析:配位键是一方供应孤电子对,一方供应空轨道形成的一种特殊共价键,配体可以是分子、原子,也可以是阴离子。答案:D6下列过程与协作物的形成无关的是()A除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B向肯定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消逝C向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D向肯定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消逝解析:对于A项,
5、除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质,与协作物的形成无关;对于选项B,AgNO3与氨水反应生成了AgOH沉淀,连续反应生成了协作物离子Ag(NH3)2;对于C项,Fe3与KSCN反应生成了协作物离子Fe(SCN)n3n;对于D项,CuSO4与氨水反应生成了协作物离子Cu(NH3)42。答案:A7在乙烯分子中有5个键,一个键,它们分别是()Asp2杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键,CC之间是未参与杂化的2p轨道形成键DCC之间是sp2形成的键,CH之间是未参与杂化的2p轨道形成键解析:乙烯分子为平
6、面分子,分子中碳原子实行sp2杂化,3个sp2杂化轨道分别与4个氢原子和另一个C原子形成键,每个C原子未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成键。答案:A二、非选择题(本题包括4小题,共39分)8(10分)如下图所示是甲醛分子模型的示意图。依据该图和所学的化学键学问回答下列问题:(1)甲醛分子中碳原子轨道杂化的方式是_,做出该推断的主要理由是_。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的推断,其中正确的是(用序号填空)_。单键;双键;极性键;非极性键;键;键;键和键。(3)甲醛分子中CH键与CH键的夹角_(填“”“”或“”)120,消灭该现象的主要缘由是_。解析:本题考查的是杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、
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