2021届高考化学(课标版)二轮复习课时作业：1-1-1物质的组成、性质和分类.docx

课时作业(一)
一、选择题
1．(2022·河南省洛阳市高三统考)下列化学用语的表述不正确的是(　　)
A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H
B．2,2­二甲基丁烷的试验式：C3H7
C．质子数与中子数相等的氢原子符号：H
D．Cl－的结构示意图：
解析：质子数与中子数相等的氢原子为H，故C项错误。
答案：C
2．(2022·河北省一般高中高三质量监测)下列关于有机化合物的组成、性质的说法正确的是(　　)
A．自然 气、液化石油气的成分相同
B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在确定条件下都能发生水解反应
C．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物
D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
解析：自然 气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烯、丙烷、丁烯、丁烷等，A项错误；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B项错误；石油的裂解和煤的干馏都是化学变化，石油的分馏是物理变化，D项错误。
答案：C
3．(2022·山西四校高三联考)下列叙述正确的是(　　)
A．液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质
B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行
C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅
D．淀粉、蛋白质、纤维素都是高分子化合物
解析：非电解质的对象必需是化合物，液氨、液态二氧化硫是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，A项错误；电化学腐蚀不愿定需在通电条件下才能进行，而电离指的是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程，不需要通电，B项错误；红宝石的主要成分是Al2O3(刚玉)，水晶的主要成分是SiO2，钻石的主要成分为C，C项错误；高分子化合物大部分是由小分子通过聚合反应制得的，高分子化合物的相对分子质量从几千到几百万或更高，淀粉、蛋白质、纤维素都属于高分子化合物，D项正确。
答案：D
4．(2022·贵州省六校联盟高三联考)分类方法在化学学科的进展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(　　)
A．依据纯洁物的元素组成，将纯洁物分为单质和化合物
B．依据溶液导电力气强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．依据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．依据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
解析：纯洁物分为单质和化合物，是依据物质是否由同种元素组成，A项正确；电解质分为强电解质、弱电解质，是依据电解质在水溶液中是否完全电离，B项错误；分散系分为溶液、浊液和胶体，是依据分散质粒子的直径大小，C项错误；化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”，是依据反应物和生成物的种类和数量，D项错误。
答案：A
5．(2021·哈尔滨模拟)只含有一种元素的物质(　　)
A．可能是纯洁物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．确定是纯洁物
D．确定是一种单质
解析：O2与O3都含氧元素，均是单质，但两者混合在一起时也只含有一种元素——氧元素，但是混合物，故A项正确。
答案：A
6．(2021·湖南长沙模拟)下列化学用语中，书写错误的是(　　)

D．次氯酸的结构式：H—O—Cl
解析：甲基为—CH3，其电子式应为：，故C项错误。

答案：C
7．(2021·吉林二模)分类法在化学学科的进展中起到重要作用。下列分类标准合理的是(　　)
A．依据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液
B．依据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
C．依据溶液导电力气的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
D．依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
解析：依据分散系中分散质粒子直径的大小将其分为溶液、胶体和浊液，A错误；电解质强弱区分标准是其在水溶液中的电离程度，而不是导电力气，C错误；一般地，最外层电子数大于4的为非金属元素，小于4的为金属元素，但H、He却为非金属元素，故D不合理。
答案：B
8．(2021·辽宁大连高三双基测试)某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是(　　)
①单质　②氧化物　③酸　④碱　⑤盐
A．①②④ B．①②③⑤
C．② D．①②③④⑤
解析：①Br2＋H2OHBr＋HBrO，可以使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，①正确；②SO3＋H2O===H2SO4，可以使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，②正确；HCl、H2SO4可以使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，而全部的碱没有这类性质，③正确，④错误；⑤NaHSO4溶液可以使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，⑤正确。综上所述，B正确。
答案：B
9．(2021·湖南十二校一模)下列关于胶体的说法中不正确的是(　　)
A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
解析：淀粉胶体可以通过滤纸，不能用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液，A项不正确，B、C、D都正确。
答案：A
10．某合作学习小组争辩辨析以下说法，其中正确的是(　　)
①粗盐和酸雨都是混合物　②沼气和水煤气都是可再生能源　③冰和干冰既是纯洁物又是化合物　④不锈钢和目前流通的硬币都是合金　⑤纯碱和熟石灰都是碱　⑥豆浆和雾都是胶体
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥ D．①③④⑥
解析：水煤气是不行再生能源；纯碱是Na2CO3，是一种盐而不是碱。因此②⑤错。
答案：D
11．《美国化学会志》报道：中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃，80 MPa条件下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是(　　)
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B．此反应中金刚石是氧化产物
C．金刚石是碳单质的一种同素异形体
D．此反应中钠元素发生氧化反应
解析：在CO2和Na生成金刚石的反应中，CO2为氧化剂，金刚石为还原产物，钠发生氧化反应。
答案：B
12．下列有关物质的性质与应用相对应的是(　　)
A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等
D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
解析：A项，NH3能作制冷剂的缘由是液氨汽化时要吸取大量热，使四周温度急剧降低；C项，SO2具有漂白性，能与有色物质化合成无色物质，可作漂白剂；D项，BaCO3能和HCl反应，但Ba2＋能使蛋白质变性。
答案：B
二、非选择题
13．(1)现有以下物质：a.NaCl晶体　b．液态SO3　c．液态的醋酸　d．汞　e．BaSO4固体　f．纯蔗糖　g．酒精
h．熔化的KNO3
请回答下列问题(填写相应的字母)：
①以上物质中能导电的是__________。
②以上物质中属于电解质的是__________。
③以上物质中属于非电解质的是__________。
④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是__________。
(2)下列关于氧化物的各项叙述正确的是__________(填写序号)。
①酸性氧化物确定是非金属氧化物　②非金属氧化物确定是酸性氧化物　③碱性氧化物确定是金属氧化物　④金属氧化物都是碱性氧化物　⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸　⑥与水反应生成酸的氧化物不愿定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不愿定是碱性氧化物　⑦不能跟酸反应的氧化物确定能跟碱反应
解析：(1)①汞是金属能导电，熔化KNO3能导电；②氯化钠、醋酸、BaSO4、KNO3是电解质；③SO3、蔗糖、酒精是非电解质；④SO3和醋酸水溶液能导电。
(2)①酸性氧化物也有金属氧化物，如Mn2O7，不正确；②非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO，不正确；③正确；④金属氧化物可能是酸性氧化物，如Mn2O7，不正确；⑤酸性氧化物二氧化硅不能与水反应生成相应的硅酸，不正确；⑥与水反应生成酸的氧化物不愿定是酸酐，如NO2；与水反应生成碱的氧化物不愿定是碱性氧化物，如Na2O2，故正确；⑦不能跟酸反应的氧化物，也可能不能与碱反应，如CO、NO等。
答案：(1)①dh　②aceh　③bfg　④bc　(2)③⑥
14.
物质
类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②____
③______
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥______
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面。
(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式：__________。
(3)写出试验室由⑩制备O2的化学方程式：______________________。
(4)试验室制备⑦常用__________和__________反应，检验该气体的方法是____________________________。
(5)①和⑤反应的离子方程式为____________________。该反应属于基本反应类型中的__________反应。
(6)①和⑨反应的现象为________________________________ ________________________________________。
解析：常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3等，碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、K2CO3等。试验室用H2O2制O2发生的反应为：2H2O22H2O＋O2↑，制备CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)和稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，将产生的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可证明产生的气体是CO2。HCl与Na2CO3反应的离子方程式为：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，属于复分解反应。HCl与NH3反应的化学方程式为：HCl＋NH3===NH4Cl，生成的NH4Cl呈现白烟状。
答案：(1)H2SO4(或HNO3、H2CO3)　NaOH(或KOH)
Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3)(其他合理答案也可)
(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(其他答案合理也可)
(3)2H2O22H2O＋O2↑
(4)稀盐酸　大理石(或石灰石)　将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可证明是CO2
(5)2H＋＋CO===H2O＋CO2↑或H＋＋CO===HCO　复分解
(6)有白烟生成
15．(1)人体的胃液酸性很强，其中的酸性物质为盐酸，胃液中的盐酸维持在确定浓度是最合适的，假如胃酸过多则需要服用药物，这些药物可以是__________。
A．NaOH B．Al(OH)3
C．碳酸钠 D．碳酸氢钠
(2)人体体液中最常见的电解质之一是氯化钠，目前我们食用的食盐中经常加入碘酸钾(KIO3)，其目的是防止人体缺碘。写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式：
________________________________________________________________________。
(3)人体血液中的下列物质属于非电解质的是__________。
A．碳酸 B．水
C．碳酸氢钠 D．葡萄糖
(4)血液属于分散系中的__________，手指出血时可用FeCl3溶液止血，其原理是_____________________________________________ ______________________。
(5)假设血液中的酸以离子的形式存在，写出在酸性血液中碳酸氢根离子参与化学反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)Na2CO3和NaHCO3都可以中和胃酸。(2)碘酸钾是强电解质，电离方程式KIO3===K＋＋IO。(3)血液中葡萄糖是非电解质。(4)血液属于胶体，FeCl3溶液可以使胶体聚沉而止血。(5)H＋＋HCO===CO2↑＋H2O。
答案：(1)BD　(2)KIO3===K＋＋IO　(3)D
(4)胶体　FeCl3是电解质，可使胶体分散，故可止血
(5)H＋＋HCO===CO2↑＋H2O
16．某校课外小组同学欲制备Fe(OH)3胶体，并争辩该胶体的性质。
(1)该小组同学接受了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。
取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加1～2 mL饱和__________溶液，连续煮沸，待__________后，停止加热。

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观看到__________(填“有”或“无”)丁达尔效应，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观看到的现象为__________。

(3)若将半透膜内的胶体倒入U形管中，如图所示，在胶体上方加入少量电解液以疼惜胶体，接通直流电后，观看到的现象是(填“阴”或“阳”)__________极四周颜色渐渐变深，其缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)若取上述半透膜内的Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸，会发生一系列变化。
①先毁灭红褐色沉淀，缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
②随后沉淀溶解，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)Fe(OH)3胶体的制备可以用FeCl3水解的方法。
(2)Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，Cl－能透过半透膜，用强光照射半透膜外液体(溶液)无丁达尔效应，因含有Cl－，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀。
(3)Fe(OH)3胶体中胶粒吸附溶液中阳离子带正电荷，通电后向阴极移动，阴极颜色加深。
(4)稀H2SO4是电解质溶液，开头加入时胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀；连续加入稀H2SO4，Fe(OH)3与之发生复分解反应而溶解。
答案：(1)FeCl3　液体呈红褐色
(2)无　有白色沉淀生成
(3)阴　Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，通电后向阴极移动
(4)①加入电解质溶液使Fe(OH)3胶体聚沉
②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O