2020年高考化学单元评估检测(二)(广西专供).docx

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测（二）其次章 (45分钟100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1.如图所示，四种演示金属钾与水反应的试验装置中正确的是()2.(2021漳州模拟)下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOHD.Na2CO3与盐酸3.关于焰色反应的叙述正确的是()A.焰色反应是指可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B.在无色火焰上灼烧少量氯化钠晶体时火焰有特殊颜色C.做焰色反应试验结束后，铂丝要用稀硫酸洗涤并灼烧D.焰色反应的火焰呈黄色，则说明该无色溶液确定不含钾盐4.(2021北海模拟)下列有关钠及其化合物的说法中正确的是()A.在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，阳离子与阴离子的个数比均为21B.试验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用湿布盖灭C.长距离运输鱼苗，最好在水中加入确定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用D.金属钠和钾都保存在煤油中，所以金属锂也应当保存在煤油中5.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是()A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B.硫酸铷是离子化合物，不易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱6.下列离子方程式正确的是()A.钾与水：K+2H2OK+H2+2OH-B.KHCO3与盐酸：C+2H+H2O+CO2C.NaHCO3与NaHSO4(溶液)：HC+H+H2O+CO2D.Na2O2与水：2O2-+2H2O4OH-+O27.(2021南宁模拟)把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，马上通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A.2.1 gB.3.6 gC.7.2 gD.无法确定8.(力气挑战题)有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()A.8 gB.15.5 gC.11.7 gD.无法计算二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9.(11分)(1)在饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，会有晶体析出，此晶体是。析出晶体的缘由有：，。(2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HC浓度的变化状况是。A.渐渐增大B.渐渐变小C.先渐渐增大后减小D.先渐渐减小后变大试用离子方程式和简要文字说明理由 。10.(12分)某同学为测定确定量的钠与水反应产生氢气的体积，设计了如图所示的装置(固定装置已省略)进行试验。如图的量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装有适量的水，甲管有刻度(050 mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调整液面凹凸。(1)试验开头，欲使钠与水接触反应，应进行的操作为 。(2)反应开头后，大试管中可观看到的现象是 。(3)已知有关物质的密度(K)=0.86 gcm-3、(Na)=0.97 gcm-3、(煤油)=0.80 gcm-3。假如将钠块换成大小相同的钾进行上述试验，结果钾反应所用时间比钠反应所用时间要(填“长”或“短”)，其缘由是 。(4)为了较精确地测量氢气的体积，除了必需检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应留意(填写字母编号)。A.视线与凹液面最低处相平B.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，马上读数C.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平D.读数时不愿定要使甲、乙两管液面相平(5)在标准状况下，相同质量的钠、钾与足量的水反应产生氢气的体积之比为。11.(13分)(2021桂林模拟)在两支试管中分别加入3 mL同浓度的稀盐酸，将两个各装有0.3 g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3粉末同时倒入试管中(如图所示)，观看反应现象：(1)通过观看发生的现象是 。(2)上述试验所用的稀盐酸浓度未知，反应完成后，你能推断甲、乙两支试管哪一支用的是NaHCO3粉末。结合化学方程式中各物质之间反应的量的关系从三种不同状况说明理由： 。(3)利用上述方法还可以少量制取多种气体，请说出四种： 、 、 、。(说明所用试剂和制取的气体)12.(16分)(力气挑战题)一般测定样品中成分含量的试验应重复23次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下试验方案：.甲同学的方案如图所示：(1)如何检验A装置的气密性？ 。(2)甲同学重复进行了三次试验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的缘由是(填序号)。A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸取B.装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸取C.反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸取D.加入稀硫酸的量不足，反应不充分.乙同学的方案是：从图中所供应的装置中选择试验装置，代替甲同学试验装置中的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积(不考虑二氧化碳溶于水)来计算。选择最简装置的连接挨次为 。.丙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体ng。(1)配制100 mL 0.10 molL-1BaCl2溶液的试验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有(填仪器名称)。(2)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) 。(3)Ca2+、Ba2+都可以使C沉淀完全，能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？(填“能”或“否”)，缘由是 。答案解析1.【解析】选B。钾与H2O反应格外猛烈，能使产生的H2燃烧并发生略微的爆炸，不宜在试管中进行试验，为防止液体溅出，需在反应器口部盖上玻璃片。2.【解析】选C。A项，Na与O2常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2；B项，少量的CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，足量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3；C项，NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O；D项，少量的盐酸与Na2CO3反应生成NaHCO3和NaCl，足量的盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、CO2和H2O，故选C项。3.【解析】选B。某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊颜色的现象称为焰色反应，属于物理变化。钠的焰色反应为黄色，洗涤铂丝的酸应为盐酸，观看钾的焰色反应，应当透过蓝色钴玻璃。4.【解题指南】解答本题时要留意以下2点：(1)Na2O2中存在过氧根离子()。(2)锂的密度比煤油小。【解析】选A。A项，Na2SO4中存在Na+和S，Na2O中存在Na+和O2-，Na2O2中存在Na+和；B项，由于金属钠与水反应生成H2，所以钠着火不应用湿布盖灭，应用沙土盖灭；C项，虽然Na2O2能起到供氧和杀菌作用，但产物NaOH具有强腐蚀性；D项，由于金属锂的密度比煤油小，所以锂不能保存在煤油中，而应用石蜡密封，故选A项。5.【解析】选A。碱金属元素有焰色反应的性质，所以A项对；硫酸铷是离子化合物，易溶于水，B错；在碱金属中，从上到下，熔点依次降低，在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低，C错；氢氧化铷是强碱，D错。6.【解析】选C。A项，电荷不守恒；B项，KHCO3不能拆成C、H+和K+；D项，Na2O2属于氧化物，不能拆。7.【解析】选A。由2H2+O22H2O和2H2O+2Na2O24NaOH+O2得，H2+Na2O22NaOH，即固体增加的质量就是反应的H2的质量，同理得：CO+Na2O2Na2CO3，即固体增加的质量就是反应的CO的质量，故选A项。8.【解析】选C。n(HCl)=0.2 mol，由题意知，所得溶液中的溶质只有NaCl，依据电荷守恒得：n(Na+)=0.2 mol，则n(NaCl)=0.2 mol，所以蒸干溶液后最终得固体质量为0.2 mol58.5 gmol-1=11.7 g，故选C项。【方法技巧】有关化学计算的一种常用方法守恒法所谓“守恒法”就是利用化学反应前后的某些量之间的恒定或等价关系，推理得到正确答案的方法。常用的守恒有：(1)质量守恒；(2)化合物中正负化合价总数守恒；(3)元素(或原子)守恒；(4)电荷守恒；(5)得失电子守恒等。例如上题，此题中发生的反应很多，但认真分析可知，蒸干溶液后所得固体为NaCl，其Cl-全部来自于盐酸中的Cl-，在整个过程中Cl-守恒，则存在n(NaCl)=n(HCl)。9.【解析】(1)由Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出。(2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸时，C与H+先结合生成HC，HC浓度增大；连续加盐酸时，HC与多余的H+结合产生CO2放出，HC浓度渐渐减小。答案：(1)NaHCO3NaHCO3溶解度较小反应时消耗了一部分水生成NaHCO3后溶质质量变大(2)C因C+H+HC，开头时HC浓度增大，连续加盐酸时HC+H+CO2+H2O，HC浓度渐渐减小10.【解题指南】解答本题时要留意以下2点：(1)钠的密度小于水，但又大于煤油。(2)钾的密度与煤油的密度接近，产生少量的气体即可使钾上浮进入煤油。【解析】(1)要使反应开头，应使钠与水接触，故应当按住橡皮塞，将大头针向上拔出，使钠从大头针上脱落。(2)由于钠的密度小于水的，但又大于煤油的，所以钠落入试管后，在水与煤油的界面与水反应，生成氢气，氢气将钠托起脱离水面，待氢气放出后，又落到水与煤油的界面连续与水反应，再次浮起，如此反复进行直至反应完全。(3)由于钾的密度比钠小，且与煤油的密度接近，这样造成产生少量的气体即可使钾上浮进入煤油中(每次反应的量少)，且钾在煤油中滞留的时间长，致使钾的反应时间比钠长。(4)在测量气体的体积时，为了测量更精确，要留意上下移动量气装置中可以活动的乙管，使甲、乙两管液面相平，以使甲管中的气压与大气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减小观看误差。(5)由反应方程式2Na+2H2O2NaOH+H2、2K+2H2O2KOH+H2知2NaH246 g 22.4 Lm V1(H2)V1(H2)= 2K H278 g22.4 Lm V2(H2)V2(H2)=则有V1(H2)V2(H2)=3923。答案：(1)按住橡皮塞，将大头针向上拔出 (2)钠在煤油与水接触面的界面之间上下沉浮，并不断削减直至消逝，同时有气泡产生 (3)长钾的密度比钠小，产生少量的气体即可使钾上浮进入煤油中(每次反应的量少)，钾的密度与煤油的密度接近，在煤油中滞留的时间长 (4)A、C (5)3923【误区警示】本题最易错的点有两处：一是钾反应时间与钠相比较。若从钾比钠活泼方面考虑，钾与水反应比钠与水反应猛烈，在大小相同的前提下，钾所用时间短，从而得出错误的结论。由于本题是钾、钠在水和煤油的界面与水反应，反应时间的长短取决于每次反应的量多少和浮起后钾、钠在煤油中停留的时间长短，由于钾的密度小，所以在所受重力作用下，浮起时所需产生的氢气少(反应量小)，且在煤油中停留的时间长，所以钾所用时间长。二是在读取数据时错在没有将甲、乙两管中的液面调至相平。否则，无法保证所测氢气体积为试验室压强下测出的体积。11.【解析】(1)两试管内均有气体产生，但是加NaHCO3的试管反应更猛烈且气球大。(2)依据Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2和NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2来争辩。(3)该装置是固体和液体不用加热反应制取气体的装置，可以用MnO2与双氧水或过氧化钠与水制O2，也可以用浓硫酸与Na2SO3制SO2，还可以利用铜屑与浓硝酸制NO2，铜屑与稀硝酸制NO等。答案：(1)均有大量气泡产生，加NaHCO3的试管反应更猛烈且气球大(2)甲盐酸和固体的用量相等，从反应关系NaHCO3HClCO2和Na2CO32HClCO2中可发觉：若固体过量，等量HCl反应完，NaHCO3生成的CO2多；若盐酸过量，等质量的两种固体反应完，NaHCO3生成的CO2多；若NaHCO3过量，Na2CO3反应完，还是NaHCO3生成的CO2多(3)MnO2与双氧水制O2过氧化钠与水制O2浓硫酸与Na2SO3制SO2铜屑与稀硝酸制NO(合理即可)12.【解析】.(1)检验A装置气密性的方法：用止水夹夹紧A装置导气管末端的橡皮管，打开分液漏斗上部的塞子，向其中注入适量蒸馏水，打开活塞，开头有少量水滴下，过一会儿，水不能滴入圆底烧瓶，证明装置气密性良好。(2)当装置内原有空气中的CO2气体被碱石灰吸取时，测得CO2的质量增大，导致测量结果偏高；当装置外空气中的水蒸气和CO2被碱石灰吸取时，测得CO2的质量增大，导致测量结果偏高；当装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸取时，测得CO2的质量削减，导致测量结果偏低；当加入稀硫酸的量不足，反应不充分时，产生的CO2量少，测得CO2的质量削减，导致测量结果偏低。.由所给的装置知，测定CO2气体的体积应用“排水量气法”，所以选用装置、，气体从d口进气，c口出水，水沿装置进入装置。.(1)配制确定物质的量浓度的溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒。(2)n(Na2CO3)=n(BaCO3)=mol，则Na2CO3的质量分数为mol106 gmol-1mg=。(3)由于过量的Ca2+能与OH-生成微溶于水的氢氧化钙而影响测量结果，所以不能使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液。答案：.(1)用止水夹夹紧A装置导气管末端的橡皮管，打开分液漏斗上部的塞子，向其中注入适量蒸馏水，打开活塞，开头有少量水滴下，过一会儿，水不能滴入圆底烧瓶，证明装置气密性良好(2)C、D.(1)100 mL容量瓶 (2)(3)否过量的Ca2+能与OH-生成微溶于水的氢氧化钙而影响结果【误区警示】解答本题易毁灭两点错误：一是受思维定势的影响，由于观看不认真，中当中的c管进气、d管出水时，易误认为可组装成“排水量气”装置；二是语言表达不严谨，答“容量瓶”时不答容量瓶的容积。关闭Word文档返回原板块。