【2021届备考】2020全国名校化学试题分类解析汇编汇总第二期:N单元--物质结构与性质.docx
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1、N单元 物质结构与性质名目N单元 物质结构与性质1N1 原子结构与元素的性质1N2 化学键4N3 分子的结构与性质6N4 晶体结构与性质10N5 物质结构与性质综合12N1 原子结构与元素的性质【银川一中高二下期末】24N1 下列现象和应用与电子跃迁无关的是:( ) A激光 B焰色反应 C原子光谱 D石墨导电 【学问点】本题考查电子跃迁相关学问【答案解析】D 解析D石墨导电是由于石墨晶体中有自由移动的电子,与电子跃迁无关。其余与电子跃迁有关【思路点拨】本题考查电子跃迁,难度较小【银川一中高二下期末】19E2 N1 X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p
2、4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ3【学问点】本题考查元素推断【答案解析】A 解析X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,则Y、Z为O、Al,X为第一主族元素,及为偏铝酸盐所以选A【思路点拨】本题考查元素推断,难度较小【银川一中高二下期末】15E2 N1 某元素原子价电子构型3d54s2,其应在( )A第四周期A族 B第四周期B族 C第四周期A族 D第四周期B族【学问点】本题考查电子排布与元素周期表相关学问【答案解析】D 解析原子价电子构型3d54s2,及为Mn元素,位于第四周期B族【思路点
3、拨】本题考查电子排布与元素周期表,难度较小【银川一中高二下期末】8N1 下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中,p轨道电子能量确定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为:C因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D依据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素【学问点】本题考查化学用语相关学问【答案解析】B 解析A在基态多电子原子中,n-1p轨道电子能量低于ns轨道电子能量。B正确。C因氧元素电负性比氮元素大,但元素的第一电离能VA与VIA反常故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能小。D依据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属
4、于ds区元素。【思路点拨】本题考查化学用语,难度较小【银川一中高二下期末】6N1 某元素原子的质量数为52,中子数为28,其基态原子未成对电子数为()A1 B3C4 D6【学问点】本题考查原子结构相关学问【答案解析】D 解析某元素原子的质量数为52,中子数为28,则质子数为24,其电子排布Ar4S13d5其基态原子未成对电子数为6.【思路点拨】本题考查原子核外电子排布相关学问,难度较小【银川一中高二下期末】3N1 下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )AK+:1s22s22p63s23p6 BF:1s22s22p5 CS2:1s22s22p63s23p4 D Ar:1s22s22p63s2
5、3p6 【学问点】本题考查原子结构相关学问【答案解析】C 解析CS2:1s22s22p63s23p6【思路点拨】本题考查原子结构,难度较小【成都七中高一下期末】25E1 E2 N1 (12分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知:Q为元素周期表中原子半径最小的元素;R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级,且每种能级中的电子总数相同;Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍;Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题:(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的挨次为 。 (2)Q元素在元素周期表中属于 区,与Y元素同族的第四周期元素的价
6、电子排布式为 。 (3)RY2的电子式为 ,Z3+的原子结构示意图为_。 (4)RQ2Y2的结构式为 ,m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸取,Na2O2固体增重的质量为 g。 (5)由Y、Z两种元素组成的Z2Y72离子在酸性条件下可与乙醇反应,生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为_。【学问点】元素周期表和元素周期律的应用【答案解析】(1) NOC (1分) (2) s (1分) 4s24p4 (1分)2811+24(3) (1分) (2分) (4)(2分) 15m/23 (2分)(5)2Cr2O72 3CH3CH2OH16H+ 4Cr3+3CH3COOH11H2O(2分)
7、解析:Q为元素周期表中原子半径最小的元素,即为H元素;R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级,且每种能级中的电子总数相同,即为C元素;Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍,即为氧元素;Z基态原子有六个未成对电子,即为Cr元素。(1)第一电离能与元素的非金属性有关,非金属性越强第一电离能越大,但是还与其原子的核外电子排布有关,当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空,半满和全满结构时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能,N原子的核外电子排布为1S22S22P3核外电子排布处于半满状态,第一电离能较大。(2)Q元素是H,核外电子排布为1S1,处于S区;与Y元素同族核外
8、电子排布相同,第四周期的元素价电子为第四电子层,可得4s24p4。(3)RY2为CO2,故2811+24电子式为;Z3+为Cr原子失去最外层的两个电子和次外层的一个电子,得到 (4)RQ2Y2为甲酸,结构式为;2HCOOH+O22CO2+2H2O2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2=4NaOH+ O2三个方程式联立可得2HCOOH+4Na2O2=2Na2CO3+4NaOH+ O2m g ngn=16m/46故固体增重的质量为mn=15m/23 (5)依据题目中给示的信息可得Cr2O72在酸性的条件下把CH3CH2OH氧化为CH3COOH,自身被还原为Cr3+。
9、 【思路点拨】本题以元素原子结构为载体,考查了几种元素所形成的单质和化合物的性质,综合性很强。N2 化学键【银川一中高二下期末】23N2 N3 下列推断正确的是 ()ABF3是三角锥形分子BNH的电子式: ,离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个ssp3 键【学问点】本题考查分子结构相关学问【答案解析】D 解析A在BF3中B最外层只有3个电子,可与3个F形成3个共用电子对,无孤电子对,B原子发生sp2杂化,分子空间构型为平面三角形,A错误。B在NH4中N最外层
10、有5个电子,与3个H原子形成3对共用电子对,另外还有一对孤电子对,所以N原子发生sp3杂化,分子的空间构型是正四周体故选项B错误。CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的s和p轨道形成的杂化轨道。C错误,D正确。【思路点拨】本题考查分子结构,难度中等【银川一中高二下期末】12E2 N2 N3下列有关说法不正确的是()AC3H8中碳原子都接受的是sp3杂化BO2、CO2、N2都是非极性分子C酸性:H2CO3H3PO4H2SO4HClODCO的一种等电子体为NO,它的电子式为 N O 【学问点】本题考查物质结构与性质相关学问【答案解析】C 解析CHClO不是Cl的最高价酸,不能依据
11、非金属强弱推断,且HclO为弱酸。所以错误。其余正确。【思路点拨】本题考查物质结构与性质相关学问,难度中等。【银川一中高二下期末】11N2 N4 下列说法正确的是()A离子晶体中可能含有共价键,确定含有金属元素B分子晶体中可能不含共价键C非极性分子中确定存在非极性键D对于组成和结构相像的分子晶体,确定是相对分子质量越大,熔沸点越高【学问点】本题考查化学键与晶体性质相关学问【答案解析】B 解析A离子晶体中可能含有共价键,但不愿定含有金属元素如铵盐。B分子晶体中可能不含共价键,如稀有气体就不含共价键。B正确。C非极性分子中不愿定存在非极性键,如CO2。D结构相像的分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点
12、越高,但含有氢键的出外。【思路点拨】本题考查化学键与晶体性质相关学问,难度较小【银川一中高二下期末】1N2 下列物质的分子中,既有键又有 键的是( )AC2H6 BHClO CCH4 DCO2【学问点】本题考查化学键相关学问【答案解析】D 解析共价化合物中单键为键双键或三键中有一个为键其余为 键,CO2结构式为O=C=O,因此选D。【思路点拨】本题考查化学键,难度较小N3 分子的结构与性质【银川一中高二下期末】23N2 N3 下列推断正确的是 ()ABF3是三角锥形分子BNH的电子式: ,离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH4分子中
13、的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个ssp3 键【学问点】本题考查分子结构相关学问【答案解析】D 解析A在BF3中B最外层只有3个电子,可与3个F形成3个共用电子对,无孤电子对,B原子发生sp2杂化,分子空间构型为平面三角形,A错误。B在NH4中N最外层有5个电子,与3个H原子形成3对共用电子对,另外还有一对孤电子对,所以N原子发生sp3杂化,分子的空间构型是正四周体故选项B错误。CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的s和p轨道形成的杂化轨道。C错误,D正确。【思路点拨】本题考查分子结构,难度中等【银川一中高二下期末】21E3 N3 试验测得B
14、eCl2为共价化合物,两个BeCl键间的夹角为180,以下推断正确的是()A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子 DBeCl2中Be实行sp2杂化【学问点】本题考查各种分类方式相关学问【答案解析】B 解析BeCl2为共价化合物,两个BeCl键间的夹角为180,可推知BeCl2极性键构成的非极性分子。Be实行sp杂化,B正确【思路点拨】本题考查,难度较小【银川一中高二下期末】20N3 下列有关叙述正确的是A氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中 OHB在CHCOOH分子中含有1个手性C原子C碘单质在水溶液中溶解度很小是由于I2和H2O都是非极性分子。
15、D含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,若n值越大,则含氧酸的酸性越大【学问点】本题考查分子结构相关学问【答案解析】B 解析A氢键是分子间作用力,不是一种特殊化学键。A错误。B手性C原子即C原子所连接的4个基团互不相同。在上述分子中含有1个手性C原子,B正确,C中I2为非极性分子。D含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,若m值越大,则含氧酸的酸性越大【思路点拨】本题考查分子结构相关学问,难度中等【银川一中高二下期末】18E3 N3 下列各组微粒属于等电子体的是( ) ACO和CO2 BNO和NO2 CCH4和NH3 DCO2和N2O 【学问点】本题考查等电子体相关学问【答案解析】D 解析等电子
16、体为原子总数相同,价电子总数相同的微粒。所以D正确【思路点拨】本题考查等电子体,难度较小【银川一中高二下期末】16N3 Co(NH3)5Cl2+配离子,中心离子的配位数是( )A1 B2 C4 D6【学问点】本题考查配位键相关学问【答案解析】D 解析Co(NH3)5Cl2+配离子,中心离子的配位数是6,5个NH3,1一个Cl-【思路点拨】本题考查配位键相关学问,难度较小【银川一中高二下期末】13N3 下列各组微粒的空间构型相同的是()NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和C2H2SiO和SOA全部 B除以外 C D【学问点】本题考查物质结构相关学问【答案解析】C 解析NH
17、3为三角锥型,H2O为V型,NH为正四周体,H3O为三角锥型。NH3和H3O均为三角锥型O3和SO2均为V型。CO2和C2H2均为直线型。SiO和SO为正四周体。所以选C【思路点拨】本题考查物质结构相关学问,难度中等【银川一中高二下期末】12E2 N2 N3下列有关说法不正确的是()AC3H8中碳原子都接受的是sp3杂化BO2、CO2、N2都是非极性分子C酸性:H2CO3H3PO4H2SO4HClODCO的一种等电子体为NO,它的电子式为 N O 【学问点】本题考查物质结构与性质相关学问【答案解析】C 解析CHClO不是Cl的最高价酸,不能依据非金属强弱推断,且HclO为弱酸。所以错误。其余正
18、确。【思路点拨】本题考查物质结构与性质相关学问,难度中等。【银川一中高二下期末】10. N3中心原子实行sp2杂化的是 ()ANH3 BBCl3 CPCl3 DH2O 【学问点】本题考查杂化类型相关学问【答案解析】B 解析依据价层电子互斥理论可知ACD为sp3杂化,B为sp2杂化【思路点拨】本题考查杂化类型相关学问,难度中等【银川一中高二下期末】7N3 下列说法正确的是()ACHCl3是正四周体形 BH2O分子中氧原子为sp2杂化,其分子几何构型为V形C二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子DNH是三角锥形【学问点】本题考查分子结构相关学问【答案解析】C 解析依据价层电子互斥理论可知ACHC
19、l3是四周体形,BH2O分子中氧原子为sp3杂化,其分子几何构型为V形,。C二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子,正确。DNH是正四周体。【思路点拨】本题考查分子结构,难度较小8.E1 E2 E3 E4 E5 N3 【2022重庆一中高二下期期末考试】(15分)下表是元素周期表的一部分,请参照在表中的位置,用化学用语回答下列问题:I AAAAVAAA023(1) 有两种同位素,其中一种原子核内有18个中子,其原子符号为_;(2)与可以形成一种温室气体,其电子式为_;(3) 和的氢化物沸点 _(填分子式)高,缘由是_;(4)和按原子个数比为1:4形成的化合物为_分子(填极性或非极性),含有_
20、键(填极性或非极性)(5) 形成的单质可以是不同类型的晶体,它们可能是_(填字母) A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体 E混合型晶体 【学问点】本题主要考查元素周期表、原子结构、电子式、键的极性以及分子极性。【答案解析】() (2分)() (2分)()(2分),氨分子间存在氢键(2分)()非极性(2分),极性(2分)()(3分)解析:首先依据元素在周期表中的位置确定元素分别为:硼、碳、氮、氧、磷、氯,(1) 有两种同位素,依据其中一种原子核内有18个中子,得到它的质量数为35,其原子符号为。(2) 与可以形成一种温室气体,即二氧化碳,其电子式为。(3) 和的氢化物分别为;NH3、P
21、H3,沸点高的是NH3,氨分子间存在氢键。(4) 和按原子个数比为1:4形成的化合物为CCl4,CCl4为非极性分子,碳氯键为极性键。(5) 碳元素形成的单质有金刚石,为原子晶体;C60为分子晶体 ;石墨为混合型晶体。【思路点拨】本题主要考查元素周期表、原子结构、等学问,比较基础,解答本题的关键是依据元素在周期表中的位置确定各个元素。9B4 C5 E4 N3【2022重庆一中高二下期期末考试】下列性质比较中不正确的是( ) A沸点的凹凸: B熔点:SiO2CsClCBr4CF4C硬度:镁铝镁铝合金 D. 水溶性:HFBr2【学问点】物质的性质比较【答案解析】C 解析:A苯环上有2个取代基,沸点
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