高中化学选修四配套练习:单元质量评估3-第3章(鲁科版).docx
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1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调整合适的观看比例,答案解析附后。单元质量评估(三)第3章(90分钟 100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.(2022常州高二质检)下列溶液确定呈中性的是( )AH=OH106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊溶液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2下列离子既能电离又能水解,且能与强碱溶液反应的是( )ACH3COOBHSO4-CHSO3- DCO323(双选)下列各项中可说明HAc是弱电解质的是( )A.0.1 molL-1HAc的pH1B.相同温度下,醋酸与强酸溶液的导电性比较C.相
2、同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时,消耗金属的量D.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性4(2022常州高二质检)向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液,产生淡黄色沉淀,再向溶液中滴加KI溶液,又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是( )A产生的淡黄色沉淀为AgIB产生的黄色沉淀为AgBrC由上述试验现象可说明溶解度S(AgBr)S(AgI)S(AgCl)D上述试验现象说明沉淀之间可相互转化5在加入铝粉能产生H2的溶液中,下列各组离子可能大量共存的是( )ANH4+NO3CO32NaBNaBa2Mg2HCO3CNO3Mg2KClDNO3K
3、Al(OH)4OH6下列离子方程式中正确的是( )A澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)22H=Ca22H2OB钠与水的反应:Na2H2O=Na2OHH2C铜片插入硝酸银溶液中:CuAg=Cu2AgD大理石溶于醋酸的反应:CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O7在0.1 molL-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系正确的是( )ANa+H+=HCO3-+CO32-+OH-BNa+=HCO3-+CO32-+H2CO3CNa+HCO3-CO32-H+OH- DOH-=H+H2CO3+HCO3-8比较等物质的量浓度的:H2SO3;NaHSO3;Na2SO3。三种溶液中S
4、O32的大小,排列正确的是( )ABCD9(2022黄石高二检测)某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是( )AH2Y的电离方程式:H2Y2HY2BHY的水解方程式:HYH2OH3OY2C该酸式盐溶液中离子浓度关系:NaHYOHHD该酸式盐溶液中离子浓度关系:NaY2HYOHH10(双选)下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧,所得固体的成分不相同的是( )A.FeCl2、FeCl3B.FeCl2、Fe2(SO4)3C.NaAl(OH)4、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl211有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 molL-1
5、,下列说法正确的是( )A3种溶液pH的大小挨次是B若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后,pH最大的是D若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小挨次是12室温下,在pH12的某溶液中,分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的OH的数据分别为甲:1.0107 molL1;乙:1.0106 molL1;丙:1.0102 molL1;丁:1.01012 molL1。其中你认为可能正确的数据是( )A甲、乙B乙、丙C丙、丁D乙、丁13(双选)pH相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应,若最终锌都已完全溶解,放出的气体一样多,下列说法正确
6、的是( )A.反应所需时间:醋酸盐酸B.整个反应阶段的平均反应速率:醋酸盐酸C.开头的反应速率:盐酸醋酸D.参与反应的锌的质量:盐酸=醋酸14(2022徐州高二检测)夏天,鸡没有汗腺只能依靠“喘息”调整体温。鸡过度地呼出CO2,使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄,使农场主和超市经营者蒙受经济损失。CO2(g)CO2(aq),CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3 (aq), HCO3 (aq)H+(aq)+CO32 (aq)Ca2+(aq)+CO32 (aq)CaCO3(s)(蛋壳)澳大利亚学者争辩发觉,夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚,这种饮料是(
7、)A淡盐水B碳酸水C蔗糖D澄清石灰水15.(2022上海高考)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液16已知一种H+=110-3 molL-1的某酸与一种OH-=110-3 molL-1的某碱等体积混合后溶液呈酸性,其缘由可能是( )A.稀的强碱与浓的强酸反应B.等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应C.浓的弱酸与稀的强碱溶液反应D.生成一种强酸弱碱盐二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(10分)(1)现有0.1 molL1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是_;纯碱溶液呈碱性的缘由
8、是(用离子方程式表示)_。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的,请你设计一个简洁的试验方案:_。(3)为证明盐的水解是吸热反应,四位同学分别设计了如下方案,其中正确的是_。A甲同学:在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热反应B乙同学:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热反应C丙同学:将硝酸铵晶体溶于水,水温下降,说明盐类水解是吸热反应D丁同学:在氨水中加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热反应18.(10分)(2022肇庆高二质检)某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2、Al3、Al(OH)4、MnO4-、CO32-、SO42-中的若
9、干种组成。取该溶液进行如下试验:(A)取试液适量,加入过量稀盐酸,有气体生成,得到溶液甲(B)向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,析出白色沉淀乙,得到溶液丙(C)向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液,有气体生成,析出白色沉淀丁。依据上述试验回答下列问题:(1)溶液中确定不存在的离子是_。(2)确定存在的离子是_。(3)生成沉淀乙的离子反应方程式是_。(4)写出步骤(C)中产生气体的离子方程式_。19.(10分)现有含KCl、K2SO4和KNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl、SO42和NO3的相互分别。相应的试验过程可用如图表示:(1)写出上述试验
10、过程中所用试剂的名称:试剂1_,试剂2_,试剂4_。(2)恰当地把握试剂4的加入量的方法是_。(3)加入过量试剂3的目的是_。(4)在加入试剂4后,获得固体D的试验操作是_ (填操作名称)。20.(10分)室温下取0.2 molL1的盐酸与0.2 molL1的MOH溶液等体积混合(忽视混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH6。试回答下列问题:(1)混合溶液中由水电离出的H_ (填“”“”或“”)0.2 molL1盐酸中水电离出的H。(2)求混合溶液中下列计算式的精确结果:ClM_molL1,HMOH_molL1(填具体数字)。(3)若室温下取0.2 molL1的MOH溶液与0.1 molL
11、1的盐酸等体积混合,测得混合溶液的pH”“1,说明HAc未完全电离,即HAc是弱电解质。溶液的导电性与电解质溶液浓度有关,故B不正确。C选项中两酸消耗金属的量相等,所以无法比较。D选项反应后溶液呈酸性,说明醋酸溶液中有未电离的HAc分子,即HAc是弱电解质。4【解析】选D。由产生淡黄色沉淀可知:AgCl(aq)NaBr(aq)=AgBr(s)NaCl(aq),故淡黄色沉淀为AgBr,故A错;同理AgBr(s)KI(aq)=AgI(s)KBr(aq),可知产生的黄色沉淀为AgI,故B错;据难溶的沉淀可转化为更难溶的沉淀,可得S(AgCl)S(AgBr)S(AgI),所以C错,D正确。【误区警示】
12、Ksp与溶解性误认为Ksp越小,物质的溶解力气越弱。只有物质类型(如AB型、AB2型等)相同时,Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解力气越弱。若物质类型不同如Mg(OH)2和AgCl,Ksp不能直接用于推断物质溶解力气的强弱。5【解析】选D。能与Al产生H2的溶液要么显酸性,要么显碱性,所以考虑选项时应在离子组合中“附加”上H或OH,所以A、B两项可马上被排解;C项,虽然在酸性条件下能共存,但在酸性条件下与Al反应产生的不是H2;D项可以共存。6【解析】选D。A中澄清石灰水不能写成Ca(OH)2的形式,应把它拆成离子形式,正确的离子方程式为OHH=H2O;B中得失电子不守恒(Na失去1个e,H得
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