2020-2021学年高中化学随堂练习：4.4.2-硫酸和硝酸的氧化性(人教版必修1).docx

1．(对应考点一)下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化
C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D．浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性
解析：A项，发生钝化，生成了致密氧化膜，并不是不反应；B项，表现脱水性；C项，Cu与浓H2SO4反应生成CuSO4和SO2，既表现酸性，又表现出氧化性；D项，表现吸水性。
答案：C
2．(对应考点一)用20 mL 18.4 mol/L的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO的浓度为3.18 mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为(　　)
A．0.50 mol/L B．0.75 mol/L
C．1.00 mol/L D．3.18 mol/L
解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反应前n(H2SO4)＝18.4 mol/L×0.020 L＝0.368 mol，反应后n(SO)＝3.18 mol/L×0.100 L＝0.318 mol；因此削减的SO的物质的量n(SO)＝n(SO2)＝0.368 mol－0.318 mol＝0.050 mol。由反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，n(CuSO4)＝n(SO2)＝0.050 mol，则c(CuSO4)＝＝0.50 mol/L
答案：A
3．(对应考点二)下列关于硝酸的生疏中，正确的是(　　)
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性
解析：浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的全部金属反应，且不产生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，由于铝和铁在冷浓硝酸中钝化。
答案：A
4．(对应考点二)有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含有硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为(　　)
A．89.6 mL B．112 mL
C．168 mL D．224 mL
解析：铜粉溶解于稀硝酸的离子方程式为：
3Cu　＋　 8H＋　＋　2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
0.015 mol 0.1 mol 0.02 mol
经比较可知Cu的量不足，所以可由Cu的量求得生成NO为0.01 mol，即标准状况下气体的体积为224 mL。
答案：D
5．(探究题)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下试验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，快速搅拌，放出大量的热，同时观看到蔗糖渐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

请回答：
(1)生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。
(2)这种黑色物质连续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填名称)，试验室经常用________溶液进行吸取，这两个反应的化学方程式分别为：___________________________
________________________________________________________________________。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的试验现象，说明浓硫酸具有___________________(填序号)。
A．酸性　B．吸水性　C．脱水性　D．强氧化性
(4)将试验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________，加热后________。
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？____________(填“能”或“不能”)若不能填写两种能鉴别的试剂是________________________________。
解析：(1)浓H2SO4具有脱水性，使蔗糖脱水成炭；(2)化学反应方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，经常用NaOH溶液吸取SO2，化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；(3)这些试验现象体现了浓H2SO4的脱水性和强氧化性；(4)SO2通入品红可使之褪色，加热后又恢复原来的颜色；(5)SO2和CO2均使澄清石灰水变浑浊，不能用它鉴别，可用溴水、酸性KMnO4溶液或品红溶液鉴别。
答案：(1)C　(2)二氧化硫　NaOH　C＋2H2SO42SO2↑＋CO2↑＋2H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
(3)CD　(4)褪色　恢复红色
(5)不能　溴水、酸性KMnO4溶液或品红溶液任两种均可