2021届高考化学二轮复习：微题型3-Word版含解析.docx

题型专练1在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2、Na、H、SO、CO、OH 6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子可能是()ACu2、H、SOBCO、OH、SOCNa、OH、CO DNa、H、SO解析甲烧杯溶液显蓝色，则其中含有Cu2，Cu2和CO、OH不能大量共存，故CO、OH存在于乙烧杯中。H与OH不能大量共存，H存在于甲烧杯中。乙烧杯中还应当有一种阳离子(Na)，甲烧杯中还应当有一种阴离子(SO)。答案C2肯定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A含有大量Al3的溶液：Na、NH、SO、ClBc(H)11013 molL1的溶液：Na、Ca2、SO、COC含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO、SCND含有大量NO的溶液：H、Fe2、SO、Cl解析B项，CO和Ca2生成沉淀不能大量共存；C项，SCN和Fe3因发生络合反应不能大量共存；D项，H、Fe2、NO因发生氧化还原反应不能大量共存。答案A3在下述条件下，肯定能大量共存的离子组是()A无色透亮的水溶液中：K、Ba2、Cl、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、HC滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na、K、CO、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO、Na解析A项，MnO有颜色，MnO不能大量存在；B项，NO在酸性环境中具有强氧化性，所以和Fe2不能大量共存；D项，强碱性溶液中HSO不能大量存在，且ClO和S2、HSO因发生氧化还原反应也不行以大量共存；C项正确。答案C4常温下，在指定环境中，下列各组离子肯定可以大量共存的是()A使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、ClO、SO、NaB在pH3的溶液中：Na、NO、Cl、Al3C由水电离出的c(H)1013 molL1的溶液中：CO、SO、Cl、NaD加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH、Na、NO、SO解析使pH试纸呈红色的溶液显酸性，H与ClO不能大量共存且Fe2、ClO、H能发生氧化还原反应；由水电离出的c(H)1013 molL1的溶液可能呈酸性或碱性，呈酸性时，CO与H能反应，不能大量共存；加入铝粉后产生大量氢气的溶液可以是强碱性溶液(NH不能大量存在)，也可以是酸性溶液(Al、H、NO反应不会生成H2)。答案B5下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)BFe3、NO、SO、Cl逐滴滴加盐酸马上有气体产生CNa、HCO、Mg2、SO逐滴滴加氨水马上有沉淀产生DNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH浓溶液马上有气体产生解析不符合溶液电中性原理，A项错误；Fe3与SO不能大量共存，B项错误；C项滴加氨水开头产生MgCO3沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，C项正确；滴加NaOH浓溶液会先和醋酸反应，不会马上产生气体，D项错误。答案C6能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是()ABa2、Mg2、NO、CO BH、Ba2、Al3、ClCK、Ba2、Cl、HCO DNH、Ba2、Fe3、Cl解析Ba2、Mg2与CO不能大量共存，A错；B中加过量的NaOH溶液无白色沉淀生成；D中加过量的NaOH溶液产生Fe(OH)3红褐色沉淀不符合题意。答案C725 时，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na 、K、MnO、COBc(H )11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NO C0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K 、Na 、NO 、Cl D0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2 、NH、SCN、SO解析A项，pH1的溶液呈酸性，酸性条件下，CO不能大量存在，发生反应2HCO=CO2H2O；B项，c(H)11013 molL1的溶液呈碱性，碱性条件下Mg2、Cu2不能大量存在；C项，溶液中的NH、HCO与题给4种离子互不反应，均能够大量共存；D项，Fe3与SCN因发生络合反应而不能大量共存。答案C8下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合：NHHSO2OH=SONH32H2OB氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba22HSO2OH=BaSO42H2OC向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg22HCOCa22OH=CaCO32H2OMgCO3解析OH与HSO、NH反应时，OH先与HSO反应生成SO和H2O，然后与NH反应生成NH3H2O(或NH3和H2O)，当亚硫酸氢铵与等物质的量的NaOH反应时，只发生反应：HSOOH=SOH2O，A错。氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性时，Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量之比为12，B正确。明矾与Ba(OH)2反应至SO恰好沉淀完全时，SO与Ba2的物质的量相等，即明矾与Ba(OH)2的物质的量之比为12，则Al3与OH的物质的量之比为14，两者恰好反应生成AlO，反应的离子方程式为Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O，C错。由于氢氧化镁的溶解度比碳酸镁的小，所以可溶性镁盐与碱反应时生成氢氧化镁沉淀，不生成碳酸镁沉淀，D项正确的离子方程式为Mg22HCO2Ca24OH=2CaCO32H2OMg(OH)2，D错。答案B9(2022安徽理综，8)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存 B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4 D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe解析A项，C6H5OH与Fe3发生络合反应，二者不能大量共存，错误；B项，未配平，应为2Fe32I=2Fe2I2，错误；C项，离子方程式不符合离子配比要求，应为2Fe33SO6OH3Ba2=2Fe(OH)33BaSO4，错误；D项，Fe2(SO4)3溶液与足量Zn发生反应2Fe33Zn=2Fe3Zn2，n(Fe3)1 L0.1 molL120.2 mol，则生成n(Fe)n(Fe3)0.2 mol，故m(Fe)0.2 mol56 gmol111.2 g，正确。答案D10(2022江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO =Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO 2H2O=Al(OH)3HCO解析A项，铜与稀硝酸反应生成NO：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，错；B项，NaOH溶液过量，NH与OH也能反应，其离子方程式为：2NHFe24OH=2NH3H2OFe(OH)2，错误；C项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，错误；D项，CO2过量，生成HCO，正确。答案D11(2021北京理综，8)下列解释事实的方程式不精确的是()A用浓盐酸检验氨：NH3HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性：COH2OHCOOHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁消灭白色固体：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O解析A项，利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl)，方程式正确；B项，碳酸钠溶液中因CO发生水解反应COH2OHCOOH，使其溶液呈碱性，正确；C项钢铁腐蚀时，负极被氧化的方程式为Fe2e=Fe2，错误；D项，长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而消灭白色固体，正确。答案C12常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB1.0 molL1的NaAlO2溶液：Cl、HCO、K、Ba2C1.0 molL1的FeCl2溶液：NO、Na、K、ClOD澄清透亮的溶液：Cu2、SO、Mg2、Cl解析本题主要考查溶液中的离子共存问题。硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，能与具有还原性的Fe2发生氧化还原反应，而不能大量共存；HCO能与AlO发生复分解反应生成Al(OH)3和CO，而不能大量共存；ClO具有强氧化性，能与Fe2发生氧化还原反应，而不能大量共存；澄清透亮的溶液与无色溶液不同，D项中的离子可以大量共存。答案D13下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3Bc(OH)1.01013 molL1溶液中，Fe2、NO、SO、Na不能共存发生反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC溶液中：K、Cu2、Cl、NH3H2O不能共存发生反应：Cu22OH=Cu(OH)2D溶液中：Al3、Na、SO、HCO可以共存不能发生反应解析常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆分；D项中Al3与HCO发生水解相互促进反应，生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。答案B14下列试验、现象所对应的离子方程式不正确的是()选项试验现象离子方程式A将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变成黄色2Fe2Cl2=2Fe32ClC向酸性KMnO4溶液中加入适量NaNO2溶液溶液紫色褪去2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2OD将Na2S加入到滴有酚酞的KCl溶液中溶液由无色变为红色S22H2O=H2S2OH解析Na2S与KCl不反应，Na2S水解使溶液呈碱性，使酚酞变为红色，S2应分步水解：S2H2OHSOH(主)，HSH2OH2SOH(次)。答案D 对点回扣1离子共存推断中常见隐含条件由水电离的c(H)11014 molL1的溶液、水电离出来的H和OH物质的量浓度的乘积为11028的溶液、放入铝片能放出H2的溶液等，其隐含的条件是：该溶液既可能为酸性也可能为碱性。使pH试纸变红的溶液，隐含的条件是溶液呈酸性；使pH试纸变蓝的溶液，隐含的条件是溶液呈碱性。在酸性溶液中，隐含的条件是一些离子的氧化性增加，能氧化一些还原性离子。例如Fe2、I与NO，通常可以大量共存，但在酸性条件下，NO的氧化力量大大增加，能把这些还原性离子氧化。2离子共存推断中常考离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O还原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Fe2水解显酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、Zn2水解显碱性AlO、S2、SO、CO、SiO、ClO、CH3COO与H和OH均不能大量共存HCO、HS、HSO、HPO、H2PO3离子方程式正误推断分析思路及“8个留意”(1)分析思路明确哪些物质或者离子参与反应，考虑物质是否过量；以不过量的反应物的离子配比书写离子方程式；留意物料守恒、电荷守恒和得失电子守恒等守恒规律，检查气体符号、沉淀符号、反应条件、反应方程式的可逆符号等是否书写正确。(2)“8个留意”反应条件；溶液浓度；电荷守恒；电解质强弱；溶解性；滴加次序；化学计量数的化简；量的关系。4常误写成离子方程式的三个反应浓硫酸与食盐共热制HCl。浓硫酸与铜共热制SO2。熟石灰与NH4Cl固体共热制NH3。总结