2020年高考化学单元评估检测(七)(鲁科版-福建专供).docx

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单元评估检测(七)
第8章
(90分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.下列说法正确的是(　　)
A.电离平衡常数受溶液浓度的影响
B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C.电离平衡常数大的酸溶液中[H+]确定比电离平衡常数小的酸中大
D.H2CO3的电离平衡常数表达式:K=
2.(2021·厦门模拟)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。下列说法正确的是(　　)
A.溶液中[CH3COO-]:①>②
B.溶液的pH:②<③<①
C.水的电离程度:①<②<③
D.①与②等体积混合溶液中:[CH3COO-]<[CH3COOH]
3.室温下,水的电离达到平衡:H2OH++OH-。下列叙述正确的是(　　)
A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,[H+]增大
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,[OH-]降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,[OH-]=[H+]
4.常温下,在下列各组溶液中,加水稀释时[H+]/[OH-]明显增大,且能大量共存的离子组是(　　)
①K+、Cl-、N、Al
②K+、Fe2+、I-、S
③Ba2+、OH-、N、Na+
④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-
A.①②　　　B.①③　　　C.②④　　　D.②③
5.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列关于图像的描述正确的是(　　)
A.依据图①可推断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大于甲
C.图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.依据图④溶解度与溶液pH关系,若要除去CuSO4酸性溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量的CuO

6.(2021·宜昌模拟)甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下试验:①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与aL 0.001 mol·L-1的乙溶液、bL 0.001 mol·L-1的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>b;②浓度均为0.1 mol·L-1的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;③0.1 mol·L-1的甲溶液pH小于0.1 mol·L-1的戊溶液pH。下列推断正确的是(　　)
A.甲的溶质是NH3·H2O
B.乙的溶质是CH3COOH
C.丙的溶质是NaOH
D.戊的溶质是HCl
7.(易错题)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图,纵坐标为Zn2+或Zn(OH物质的量浓度的对数。下列说法不正确的是(　　)

A.pH<12的溶液中不存在Zn(OH
B.假如溶液中[Zn2+]=0.1 mol·L-1,则[H+]>1×10-6mol·L-1
C.把握pH在8～12可以分别出溶液中的锌离子
D.Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq)的溶解平衡常数为1×10-17mol3·L-3
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(13分)(探究题)为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行试验:
0.10 mol·L-1醋酸溶液、0.10 mol·L-1醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L-1的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?______。(填“正确”或“不正确”)
(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L-1的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释到1 000 mL,再用pH试纸测定其pH=b,要确定醋酸是弱电解质,则a、b应当满足的关系是______(用“等式”或“不等式”表示)。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液,滴入甲基橙试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,颜色变橙色,你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质?______。(填“能”或“不能”)
(4)丁用pH试纸来测定0.10 mol·L-1醋酸钠溶液的pH,发觉0.10 mol·L-1醋酸钠溶液的pH为9,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?______。(填“正确”或“不正确”)
9.(16分)(2022·莆田模拟)在室温下,下列五种溶液:
①0.1 mol·L-1NH4Cl
②0.1 mol·L-1CH3COONH4
③0.1 mol·L-1NH4HSO4
④0.1 mol·L-1NH3·H2O和0.1 mol·L-1NH4Cl混合液
⑤0.1 mol·L-1NH3·H2O
请依据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈______性(填“酸”、“碱”或“中”),其缘由是__________________
________________________________ (用离子方程式表示)。
(2)在上述五种溶液中,pH最小的是________;[N]最小的是________(填序号)。
(3)比较溶液②、③中[N]的大小关系是② ______③(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在溶液④中,__________离子的浓度为0.1 mol·L-1;NH3·H2O和____________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1。
(5)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度______(填“>”、“<”或“=”)N的水解程度,CH3COO-与N浓度的大小关系是:[CH3COO-]_______
[N](填“>”、“<”或“=”)。
10.(14分)(探究题)某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛凝视______________________。直到加入一滴盐酸后,溶液颜色由黄色变为橙色,并__________为止。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是______。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消逝
D.读取盐酸体积时,开头仰视读数,滴定结束后俯视读数
(3)某同学依据3次试验分别记录有关数据如表:
滴定
次数
待测氢氧化钠
溶液的体积(mL)
0.100 0 mol·L-1
盐酸的体积(mL)
滴定前
的刻度
滴定后
的刻度
溶液体积
(mL)
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
其次次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据上表数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______。
11.(15分)(1)如图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数,当溶液中金属离子浓度≤10-5mol·L-1时,可认为沉淀完全。试回答下列问题。

①腐蚀铜板后的溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 mol·L-1,今向混合溶液中通入氨气调整溶液的pH=5.6时,溶液中存在的金属阳离子为______________________________。
②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]=____________。
(2)从海水中提取镁涉及到溶度积学问特殊多,下面是有关物质的溶度积:
Ksp(CaCO3)=2.8×10-9(mol·L-1)2
Ksp(MgCO3)=6.8×10-6(mol·L-1)2
Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6(mol·L-1)3
Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11(mol·L-1)3
请依据上述信息回答下列问题:
①把海水滤去悬浮杂质后,向海水中加入某种化学试剂,将Mg2+转化为沉淀。该化学试剂是利用了海边的贝壳(主要成分为CaCO3)制成。__________(填“能”或“不能”)直接把贝壳研磨成粉末,撒入海水中使Mg2+转化为沉淀,其缘由是:
 _________________________________________________________________。
②某同学在试验室条件下模拟该生产过程,但在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液。你觉得他________(填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,理由是______________
______________________________________________。
③为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂是__________。
A.NH3·H2O　　　　 B.NaOH
C.Na2CO3 D.MgCO3
答案解析
1.【解析】选B。电离平衡常数是温度的函数,与溶液浓度无关,所以A项错误;电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱,故B项正确;酸中[H+]既跟酸的电离平衡常数有关,还跟酸的浓度有关,所以C项错误;D项中碳酸是分步电离的,第一步电离平衡常数表达式为:K1=,其次步电离平衡常数为:K2=,故D项错误。
2.【解析】选C。A项,CH3COO-的水解程度较小,溶液中[CH3COO-]:②>①,错误;B项,醋酸的酸性强于碳酸,C的水解程度大,所以溶液的pH:①<②<③,错误;C项,醋酸溶液中,水的电离受到抑制,醋酸钠溶液和碳酸钠溶液中,水的电离受到促进,但碳酸钠溶液中,促进的程度更大,所以水的电离程度:①<②<③,正确;D项,①与②等体积混合溶液中,醋酸的电离程度大于CH3COO-的水解程度,所以[CH3COOH]<[CH3COO-],错误。
3.【解析】选B。升温,Kw增大,故A错;加入少量盐酸,抑制了H2O的电离,平衡向着逆反应方向移动,H2O电离出的[H+]减小,但溶液中的[H+]增大,故B正确;加入少量NaOH固体后,溶液中的[OH-]增大,故C错;CH3COONa水解导致溶液中[OH-]>[H+],故D错。
4.【解题指南】解答本题要留意以下两点:
(1)加水稀释碱溶液时,[H+]/[OH-]明显变大,说明原溶液显碱性;
(2)考虑碱性条件下的离子反应。
【解析】选B。由加水稀释时[H+]/[OH-]明显增大,说明该溶液为碱性溶液,溶液中含有大量的OH-,故②中Fe2+不能共存,④中的Al3+不能共存。
5.【解析】选D。由图像①可知,达到化学平衡后上升温度v(逆)的变化比v(正)大,化学平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,A不正确;由图②可知,甲、乙达到化学平衡时反应物的含量相同,假如不同的条件为压强,反应必需是气体体积不变的反应,B不正确;图③中溶液的导电性先变小后增大,但乙酸溶液中通入氨气发生CH3COOH+NH3====CH3COO-+N的反应,导电性应先变大后不变,C不正确;由图④可以看出Fe(OH)3在pH=4时已沉淀完全,而Cu(OH)2基本不沉淀,故除去CuSO4酸性溶液中的Fe3+,可以加入适量CuO发生反应,CuO+2H+====Cu2++H2O,调整pH到4左右,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去又不引入新杂质,D正确。
6.【解析】选B。由①可知:甲溶液显碱性,则乙、丁溶液显酸性,丙、戊溶液显碱性。由②可知丁溶质为HCl,丙溶质为NH3·H2O,则乙溶质为CH3COOH,由③可知甲溶质为Na2CO3,戊溶质为NaOH。
7.【解析】选B。由图像可知,pH<12的溶液中不存在Zn(OH,故A正确;[Zn2+]=0.1 mol·L-1,则lg[Zn2+]=-1,由图像可知pH=6,[H+]=1×10-6mol·L-1,故B错。pH在8～12,锌离子以Zn(OH)2沉淀形式存在,可分别出,C正确;由a点可确定Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq)的溶解平衡常数为1×10-17mol3·L-3,D正确。
8.【解析】(1)正确,若醋酸为强酸,则其溶液的pH=1,现醋酸溶液pH=4,说明醋酸没有完全电离,存在电离平衡。
(2)假如它是强酸,稀释100倍,溶液的pH=a+2,由于它是弱酸,故pH<a+2。
(3)能,加入醋酸钠晶体,颜色变橙色,说明溶液的酸性变弱,CH3COO-抑制了醋酸的电离,故醋酸为弱电解质。
(4)正确,由题意知,醋酸钠溶液呈碱性,说明醋酸钠中的醋酸根离子发生了水解,故醋酸为弱酸。
答案:(1)正确　(2)b<a+2　(3)能　(4)正确
9.【解析】(1)N水解显酸性:N+H2ONH3·H2O+H+。
(2)0.1 mol·L-1NH4HSO4中既有N水解出的H+,又有自身电离出的H+,故其pH最小。
⑤中NH3·H2O是弱电解质,只电离出部分N,故其[N]最小。
(3)②中CH3COONH4水解相互促进,使N浓度减小,③中H+抑制了N的水解,故N的浓度②<③。
(4)在0.1 mol·L-1NH3·H2O和0.1 mol·L-1NH4Cl混合液中,Cl-浓度不发生变化,为0.1 mol·L-1,N发生水解,依据元素守恒可知NH3·H2O与N浓度之和为
0.2 mol·L-1。
(5)CH3COONH4溶液中pH=7,说明CH3COO-的水解程度等于N的水解程度,且[CH3COO-]=[N],由于[H+]=[OH-]。
答案:(1)酸　N+H2ONH3·H2O+H+
(2)③　⑤　(3)<
(4)Cl-　N　(5)=　=
10.【解析】(1)眼睛观看的是锥形瓶内指示剂颜色的变化,而不是滴定管中液体的体积变化;推断滴定终点时,留意在指示剂颜色发生变化后,半分钟内不再复原。
(2)A项,由于未用标准液润洗,导致消耗盐酸的体积比实际上要大,故测定的氢氧化钠溶液的浓度偏高。B项,无影响;C项,这种影响直接导致读数比实际值偏大,故使测定的氢氧化钠溶液的浓度偏高;D项,这种做法导致读数比实际上偏小,故使测定的氢氧化钠溶液的浓度偏低。
(3)28.74应舍去,故取第一、三次盐酸体积的平均值:V=(26.11+26.09)/2=
26.10(mL),其浓度为0.100 0 mol·L-1,待测氢氧化钠溶液的体积为25.00 mL,将三者数值代入公式中求解,则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c(NaOH)=c(盐酸)×V(盐酸)/V(NaOH)=0.104 4 mol·L-1。
答案:(1)锥形瓶中溶液颜色的变化　30秒内颜色不变　
(2)D　(3)0.104 4 mol·L-1
11.【解析】(1)①由图像可知,pH>3时Fe3+完全沉淀,pH>7时Cu2+完全沉淀,pH>8时Fe2+完全沉淀,故pH=5.6时,溶液中存在的金属阳离子为Cu2+和Fe2+。②Fe2+完全沉淀时的pH=8,[OH-]=10-6mol·L-1,而此时[Fe2+]=10-5mol·L-1,故Ksp[Fe(OH)2]=(10-6mol·L-1)2×10-5mol·L-1=10-17mol3·L-3。
(2)①沉淀的转化是向溶度积更小的方向转化。由题目告知的溶度积可知,CaCO3的溶度积比MgCO3的溶度积小,所以CaCO3沉淀不行能转化成MgCO3。
②误加入纯碱,则溶液中的Mg2+会转化为MgCO3沉淀,依据沉淀的转化,加入烧碱后,MgCO3可以转化为溶度积更小的Mg(OH)2。
③除杂的关键是不能引入其他杂质离子,故只能选D,其原理是MgCO3可以与酸反应,增大了溶液的pH,当pH>3时Fe3+完全沉淀。
答案:(1)①Cu2+、Fe2+　②10-17mol3·L-3
(2)①不能　CaCO3的溶度积比MgCO3的溶度积小,所以CaCO3不行能转化成MgCO3
②能　MgCO3的溶度积大于Mg(OH)2的　③D
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