【2022成才之路】高三化学二轮复习习题-第三部分-高考模拟考场-模拟考场2.docx
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1、模拟考场二50分钟100分可能用到的相对原子质量:H1C12N14S32Fe56Cu64Br80Ag108Au197一、选择题(本题包括7小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题6分,共42分)1(2021吉林省长春十一中其次次段考)下列说法不正确的是()A云、烟、雾等均能产生丁达尔现象B开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效削减空气中CO2气体的含量解析:本题考查化学与环境、能源的关系。云、烟、雾属于胶体,均能产生丁达尔现象,A正确;氢能、太阳能、风能、生物质能等属于新型
2、能源,不产生二氧化碳,所以开发上述新型能源是践行低碳生活的有效途径,B正确;“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关,C正确;用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效削减空气中SO2气体的含量,D错误。答案:D2(2021四川省名校联盟4月联考)NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A标准状况下,2.24 L H2O的分子数为0.1NAB0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NAC4.4 g CO2气体中含有的原子总数为0.3NAD1 L 0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液中Al3的数目为0.2NA解析:本题考查阿伏加德罗常数的应用。标准状况下,水不是气体
3、,因此2.24 L H2O的物质的量不是0.1 mol,分子数不是0.1NA,A错误;Na2O2中含有的阴离子是O,因此1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA,B错误;4.4 g CO2是0.1 mol,1个CO2分子中含3个原子,0.1 mol CO2分子含有的原子总数为0.3NA,C正确;Al3会发生水解,则0.1 mol Al2(SO4)3溶液中Al3的数目小于0.2NA,D错误。答案:C3(2021内蒙古赤峰市一模)有机物的一元取代产物有()A8种B6种C4种 D3种解析:本题考查同分异构体的数目。有机物的对称轴如图,其中共有4种等效氢原子,所以一元取代产物有4种,故选C
4、。答案:C4(2021山东省潍坊市一模)下列图中的试验方案,能达到试验目的的是()试验方案试验目的A验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B制备Fe(OH)2并能较长时间观看其颜色C除去CO2气体中混有的SO2D比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱解析:本题考查化学试验方案。验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用时只能转变一个反应条件,不应当将其放在热水中加热,A错误;此装置为电解池,铁为阳极放电生成Fe2,与溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁,同时上层煤油起到隔绝空气的作用,能较长时间观看其颜色,B正确;CO2与Na2CO3溶液也能发生反应,所以除去CO2气体中混有的S
5、O2使用的应当是饱和NaHCO3溶液,而不是饱和Na2CO3溶液,C错误;由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的HCl能与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀,D错误。答案:B5(2021贵州省遵义四中2月调研)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCOOH=COH2OCMnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO24HClMn22ClCl22H2OD大理石溶于醋酸中:CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O解析:本题考查离子方程式的正误推断。稀硫酸能把硫化亚铁氧化成Fe3和S,同时生成NO气体,
6、A错误;NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中发生反应:NHHCO2OH=CO2H2ONH3,B错误;盐酸是强酸,完全电离,写离子形式,C错误;醋酸为弱电解质,不能拆分,D正确。答案:D6(2021黑龙江省哈三中期末考试)某原电池装置如图所示,盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是()A原电池工作一段时间后,FeCl2溶液中c(Cl)会增大B此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同CFe为正极,石墨上发生的反应为2H2e=H2D若装置中的盐桥用铁丝代替,电流表指针无偏转解析:本题结合原电池装置考查电化学的相关学问。原电池中,活泼金属一般作负极,阴离子向负极移动,即盐桥中的Cl
7、移向负极,c(Cl)会增大,A正确;此电池为原电池,是把化学能转变为电能,硅太阳能电池是把太阳能转变为电能,工作原理不相同,B错误;Fe为负极,C错误;盐桥不行用金属导线代替,盐桥是供应离子的通路,金属是电子移动的通路,D错误。答案:A7(2021陕西省西安高新一中期末考试)向10 mL 0.1molL1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是()Ax10时,溶液中有NH、Al3、SO、且c(NH)c( SO)c(Al3)Bx15时,溶液中有NH、SO,且c(NH)2c(SO)Cx20时,溶液中有NH、Al3、OH,且c(OH)c(Al3),NH水
8、解,则c(NH)c(SO),A错误;当x15时,反应是2NH4Al(SO4)23Ba(OH)2=3BaSO42Al(OH)3(NH4)2SO4,溶液是(NH4)2SO4溶液,NH水解,则c(NH)c(Ba2),D错误。答案:B二、非选择题(本题包括4小题,共46分)必考题(共43分)8(2021河南、河北、山西三省3月质检)(14分)丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行:C4H10C2H6C2H4;C4H10CH4C3H6;某化学爱好小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系,设计如图所示试验:注:CuO能将烃氧化成CO2和H2O;Al2O3是丁烷裂解的催化剂,G后面装置已省略。如图
9、连接好装置后(部分夹持装置已略去),需进行的试验操作有:给D、G装置加热;检查整套装置的气密性;排尽装置中的空气。(1)这三步操作的先后挨次依次是_。(2)简要说明空气排尽的方法:_。(3)B装置所起的作用是_。(4)假设丁烷完全裂解,流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了1.82 g,G装置中固体质量削减了4.16 g,则丁烷的裂解产物中n(CH4)n(C2H6)_。(5)若对E装置中的混合物再按以下流程试验:分别操作、的名称是_、_;Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)_。解析:本题考查化学试验基本操作、离子方程式的书写、计算等学问。(1)涉及气体制备
10、与性质的试验均需应先检查装置的气密性,本试验涉及丁烷的裂解,因此在加热之前需驱除装置中的氧气,最终给D、G装置加热;(2)可通过爆鸣试验检验气体的纯度;(3)B装置所起的作用是通过观看气泡,把握气体流速;(4)丁烷裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等,生成的甲烷和丙烯的物质的量相等,E、F吸取的是烯烃,G装置削减的质量是氧化铜中氧元素的质量,设x为C2H4的物质的量,y为C3H6的物质的量,则乙烷、甲烷的物质的量分别是x、y,28x42y1.82 g,乙烷、甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为7x4y,解得x0.02 mol,y0.03 mol,即甲烷与乙烷的物质的量之比是32;(5)E中
11、含有有机物(乙烯、丙烯与溴的加成产物,不溶于水)和溴,向混合物中加入亚硫酸钠溶液是除去溴,溶液分层,因此接受分液的方法分别出混合物和有机层,互溶的液体接受蒸馏的方法分别,分别出X和Y。答案:(1)(2)用一小试管收集从G装置右端导管口逸出的气体,点燃检验其纯度,无爆鸣声,则排尽(3)通过观看气泡,调整旋钮A,把握气体流量(4)32(5)分液蒸馏SOBr2H2O=2HSO2Br9(2021河北省百校联盟3月质检)(14分)钠、钾的碘化物在生产和科学试验中有格外重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如图所示:(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格把握温度,假如温度过低,
12、会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO与IO的物质的量之比为11,则该反应的离子方程式为_。(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是_,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_。(3)溶液2中除含有H外,确定含有的阳离子是_;试设计试验证明该金属阳离子的存在:_。(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O),称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示:分析图中数据,依据信息写出过程I发生的化学方程式:_。300时剩余固体只有一种且
13、是铁的氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式:_。解析:本题考查化学工艺流程中的问题。(1)若碘溶解所得溶液中IO与IO的物质的量之比为11,则上述流程中,反应的离子方程式为4I28OH=IO6I4H2OIO;(2)反应加入铁的目的是还原第一步反应中所生成的IO;(3)由于铁过量,所以操作过滤所得固体中存在Fe(OH)3和单质铁,当加入稀硫酸时,Fe(OH)3会溶解生成Fe3,而单质铁则与Fe3或H反应,生成Fe2,故确定有的阳离子是Fe2,检验Fe2时要防止Fe3的干扰;(4)通过剩余固体的质量可知,过程发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水;草酸亚铁晶体中的铁元素养量:3.6 g100%1
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