高一化学同步巩固练习：第1章-第2节《化学计量在实验中的应用》第3课时(新人教版必修1)-.docx

高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)
(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1． 下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
解析：A项NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，故NaOH溶液的浓度不是1 mol/L；B项22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不愿定是1 mol，溶液的物质的量浓度不愿定是1 mol/L；C项混合后溶液体积并不是10 L，则浓度不是1 mol/L；D项中c(NaOH)＝＝＝1 mol/L.
答案：D
2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是(　　)
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液
D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
解析：A、B中H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L，C中为0.5 mol/L，D中为2.5 mol/L.
答案：D
3． 用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是(　　)
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中
B．称取胆矾25 g溶于1 L水中
C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L
D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
解析：n(胆矾)＝1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×250 g/mol＝25 g，所以配制时应将25 g胆矾溶于水配成1 L溶液．
答案：C
4．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(　　)
A．0.05 mol/L　　　　　　 B．0.25 mol/L
C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L
解析：依据稀释定律：c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)列式，5 mol/L×10 mL＝c(稀溶液)×200 mL，解得c(稀溶液)＝0.25 mol/L，从中取出5 mL，浓度不变．
答案：B
5． 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是(　　)
A．1∶3 B．2∶3
C．2∶1 D．2∶9
解析：0.2 mol/L KCl溶液中，c(Cl－)＝0.2 mol/L，0.3 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)＝0.9 mol/L.两者之比为2∶9.
答案：D
6．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
解析：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致溶液体积大于实际体积，溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是精确     的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因NaOH溶于水放热，使溶液体积增大，在冷却后液面低于容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高．
答案：D
7． 关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是(　　)
A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
解析：1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶质的质量为：m＝n·M＝1 L×0.1 mol/L×98 g/mol＝9.8 g，A正确；0.1 mol/L H2SO4溶液中H＋浓度为0.2 mol/L，B正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关，照旧是0.1 mol/L，C错误；10 mL溶液加水稀释至100 mL，体积增大10倍，浓度变为原来的，即0.01 mol/L，D正确．
答案：C
8． 某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有(　　)

A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
解析：称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最底处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒，⑦错误，故C项正确．
答案：C
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(8分)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋ 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol/L，则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是________、________.
解析：n(Mg2＋)＝＝0.1 mol，
则c(MgSO4)＝＝0.1 mol/L.
MgSO4供应的c(SO)＝0.1 mol/L，
则K2SO4供应的c(SO)＝1 mol/L－0.1 mol/L＝0.9 mol/L，所以c (K2SO4)＝0.9 mol/L.
答案：0.1 mol/L　0.9 mol/L
10．(10分)依据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试推断并求解．
(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的________是________．
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________为________．
解析：(1)物质的量浓度c＝ mol/L.
(2)由Na＋与H2O的个数比可知NaOH与H2O的物质的量之比，故溶质质量分数为×100%.
答案：(1)物质的量浓度　 mol/L
(2)溶质质量分数　×100%
11．(8分)常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol/L.
解析：依据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1＝c2V2＝c3V3.
稀释到500 mL时，[]
c2(H2SO4)＝＝
＝0.020 mol/L；
浓缩到2.40 mL时，c3(H2SO4)＝
＝＝4.2 mol/L.
答案：0.020　4.2
12．(13分) 试验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移
⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作挨次为________________．本试验必需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________．
(2)某同学欲称量确定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为____________ g，要完成本试验该同学应称出____________ g NaOH.

(3)使用容量瓶前必需进行的一步操作是________．
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
解析：(1)配制溶液的几个步骤为：②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑦定容→④摇匀．主要仪器为250 mL容量瓶．
(2)配制240 mL溶液，需使用250 mL容量瓶，计算时按250 mL计算，n(NaOH)＝1.0 mol·L－1×0.25 L＝0.25 mol　m(NaOH)＝10.0 g
称量时应左物右码，图中左码右物，
因有质量关系：游码＋右盘＝左盘，故烧杯的质量为30 g－2.6 g＝27.4 g
(3)容量瓶必需查漏后，才能使用．
(4)①没洗涤会削减溶质，引起浓度偏低．
②溶液洒到外面，引起浓度偏低．
③含少量蒸馏水，对溶液浓度没有影响．
④俯视刻度线，导致液面不到刻度线，引起浓度偏高．
⑤未冷却就转移，定容并冷却后，液体体积削减，浓度偏高．
⑥定容后再加水，溶液体积变大，溶液浓度偏低．
答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑦④　250 mL容量瓶
(2)27.4　10.0　(3)查漏　(4)④　⑤
13．(13分)试验室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体．
其次阶段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张洁净的等质量的滤纸，调成天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码．
(1)其正确的操作挨次是(填序号)：
B→(　　)→(　　)→A→(　　)→(　　)→(　　)
(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_____________________________
________________________________________________________________________.
(3)其次阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________________．然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1 mol/L BaCl2溶液．
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________．
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
解析：(1)使用托盘天平的步骤为：调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零．
(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，当心振动药匙加足药量．
(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒．
(4)误差分析依据c＝＝，由m、V的大小推断．A将砝码放错位置后，称BaCl2为4.8 g，偏低．B无影响，C摇匀后再加水即增大了溶液体积，偏低．D不振荡，溶液不均匀．
答案：(1)C　F　E　D　B
(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，当心振动药匙加足药量，使天平平衡
(3)烧杯、玻璃棒　250 mL容量瓶　洗涤　定容　摇匀
(4)A、C