【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练-分子间作用力与物质的性质-Word版含解析.docx
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1、【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练分子间作用力与物质的性质一选择题(共11小题)1(2021浙江)下列说法不正确的是()A 液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有肯定程度的晶体的有序性和液体的流淌性B 常压下,0时冰的密度比水的密度小,水在4时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是削减酸雨产生的措施2(2021上海)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有()A 2种B 3种C 4种D 5种3(20
2、21上海)某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是()A 不行能有很高的熔沸点B 不行能是单质C 可能是有机物D 可能是离子晶体4(2022上海)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是()A 范德华力、范德华力、范德华力B 范德华力、范德华力、共价键C 范德华力、共价键、共价键D 共价键、共价键、共价键5(2022海南)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙述正确的是()A SiX4难水解B SiX4是共价化合物C NaX易水解D NaX的熔点一般高于SiX46(2021海南)下列有机化合物中沸点最高的是()A 乙烷B 乙烯C 乙醇D 乙酸7(
3、2021上海)下列变化需克服相同类型作用力的是()A 碘和干冰的升华B 硅和C60的熔化C 氯化氢和氯化钠的溶解D 溴和汞的气化8(2022浙江)下列物质变化,只与范德华力有关的是()A 干冰熔化B 乙酸汽化C 乙醇与丙酮混溶D 溶于水E 碘溶于四氯化碳F 石英熔融9(2011浙江)下列说法不正确的是()A 化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B 原子吸取光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C 分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质熔点、沸点有较大影响,而对溶解度无影响D 酶催化反应具有高效、专一、条件温存等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境
4、爱护及节能减排具有重要意义10(2011四川)下列推论正确的()A SiH4的沸点高于CH4,可推想pH3的沸点高于NH3B NH4+为正四周体,可推想出PH4+也为正四周体结构C CO2晶体是分子晶体,可推想SiO2晶体也是分子晶体D C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推想C3H8也是碳链为直线型的非极性分子11(2011四川)下列说法正确的是()A 分子晶体中肯定存在分子间作用力,不肯定存在共价键B 分子中含两个氢原子的酸肯定是二元酸C 含有金属离子的晶体肯定是离子晶体D 元素的非金属性越强,其单质的活泼性肯定越强二解答题(共3小题)12(2021山东)氟在自然界中常以CaF2的形式存
5、在(1)下列关于CaF2的表述正确的是aCa2+与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl,则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为2:1的物质,均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,缘由是(用离子方程式表示)已知AlF63在溶液中可稳定存在(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为,其中氧原子的杂化方式为(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等已知反应Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)H=313kJmol1,FF键的键能为159k
6、Jmol1,ClCl键的键能为242kJmol1,则ClF3中ClF键的平均键能为kJmol1ClF3的熔、沸点比BrF3的(填“高”或“低”)13(2011福建)氮元素可以形成多种化合物回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布式是(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的挨次是(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物NH3分子的空间构型是;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂
7、,则形成的键有mol肼能与硫酸反应生成N2H6SO4N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在(填标号)a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四周体的4个顶点(下图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是(填标号)aCF4 bCH4 cNH4+ dH2O14(2011山东)物质结构与性质氧是地壳中含量最多的元素(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为个(2)H2O分子内OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为沸点比高,缘由是(3)H+可
8、与H2O形成H3O+,H3O+中O原子接受杂化H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大,缘由是(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO的密度为agcm3,NA表示阿伏家的罗常数,则CaO晶胞的体积为cm3【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练分子间作用力与物质的性质一选择题(共11小题)1(2021浙江)下列说法不正确的是()A 液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有肯定程度的晶体的有序性和液体的流淌性B 常压下,0时冰的密度比水的密度小,水在4时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D 燃料的
9、脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是削减酸雨产生的措施考点:氢键的存在对物质性质的影响;物理变化与化学变化的区分与联系;常见的生活环境的污染及治理分析:A、通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态,但是某些有机化合物具有一种特殊的状态,在这种状态中,他们一方面像液体,具有流淌性,一方面又像晶体,分子在某个方向上排列比较整齐,因而具有各向异性,这种物质叫液晶,据此解答即可;B、冰中存在氢键,具有方向性和饱和性,其体积变大;C、纳米粒子是指粒度在1100nm之间的粒子,与胶体相同,胶体的聚沉属于物理变化;D、依据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质;为削减酸雨的产生,只要削减二氧化硫
10、、氮氧化物就可以防止酸雨的产生解答:解:A、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态,像液体具有流淌性,像固体具有晶体的有序性,故A正确;B、冰中存在氢键,具有方向性和饱和性,其体积变大,则相同质量时冰的密度比液态水的密度小,故B正确;C、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性均有新物质生成,属于化学变化,但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来,没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;D、接受燃料脱硫技术可以削减二氧化硫的产生,从而防止消灭酸雨,NOx的催化转化生成无污染的氮气也是削减酸雨的有效措施,故D正确,故选C点评:本题主要考查的是液晶的概念以及其性质、胶体的性质、
11、物理变化与化学变化的本质区分、空气污染与防治等,综合性较强,有肯定难度2(2021上海)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有()A 2种B 3种C 4种D 5种考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区分分析:Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4中Na为金属晶体,Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体,以此解答解答:解:Na为金属晶体,熔化时克服金属键,Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体,熔化时克服离子键故选C点评:本题考查晶体类型的推断和化学键键的推断,为高频考点,侧重于同学的分析力量和基本
12、概念的考查,题目难度不大,留意晶体类型的分类和性质的区分3(2021上海)某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是()A 不行能有很高的熔沸点B 不行能是单质C 可能是有机物D 可能是离子晶体考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区分分析:一般不同非金属元素之间易形成极性键,已知某晶体中含有极性键,则该晶体为化合物,可能是离子化合物、共价化合物,结合不同类型晶体的性质分析解答:解:A含有极性键的晶体可能是原子晶体,如二氧化硅中含有SiO极性键,其熔沸点很高,故A错误;B含有极性键的物质至少含有2种元素,属于化合物,不行能是单质,故B正确;C有机物中含有极性键,如甲烷中含有CH极性键,故C
13、正确;D离子晶体中也可能含有极性键,如NaOH中含有OH极性键,故D正确故选A点评:本题考查了极性键、晶体的类型,题目难度不大,留意离子晶体中肯定含有离子键可能含有共价键,题目难度不大,留意利用举例法分析4(2022上海)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是()A 范德华力、范德华力、范德华力B 范德华力、范德华力、共价键C 范德华力、共价键、共价键D 共价键、共价键、共价键考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区分专题:化学键与晶体结构分析:物质的三态变化属于物理变化,石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化,依据物质的变化分析解答:解:石蜡液体石蜡石蜡蒸气属于物质
14、的三态变化,属于物理变化,破坏了范德华力,石蜡蒸气裂化气发生了化学变化,破坏了共价键;所以在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键故选B点评:本题考查了物质发生物理、化学变化时破坏的作用力,题目难度不大,侧重于基础学问的考查5(2022海南)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙述正确的是()A SiX4难水解B SiX4是共价化合物C NaX易水解D NaX的熔点一般高于SiX4考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区分专题:化学键与晶体结构分析:钠的卤化物(NaX)为离子化合物,硅的卤化物(SiX4)为共价化合物,结合
15、离子化合物及共价化合物的性质分析解答:解:A、硅的卤化物(SiX4)易水解生成硅酸和HCl,故A错误;B、硅的卤化物(SiX4)是由非金属元素原子间通过共用电子对形成的化合物,是共价化合物,故B正确;C、钠的强酸盐不水解,NaX(NaF除外)不易水解,故C错误;D、钠的卤化物(NaX)为离子化合物属于离子晶体,硅的卤化物(SiX4)为共价化合物属于分子晶体,离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点,即NaX的熔点一般高于SiX4,故D正确;故选:BD点评:本题考查了离子晶体和分子晶体的物理性质、硅的卤化物和钠的卤化物的化学性质,题目难度不大,留意依据晶体的类型来推断物质的熔点的凹凸6(2021海南)下
16、列有机化合物中沸点最高的是()A 乙烷B 乙烯C 乙醇D 乙酸考点:分子间作用力对物质的状态等方面的影响专题:有机化学基础分析:对应烃类物质,烃的相对分子质量越大,沸点越高,对应烃的含氧衍生物,所含氢键越多,并且相对分子质量越大,沸点越高解答:解:乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较,含有氢键,且相对分子质量较大,则乙醇、乙酸沸点较高;乙醇和乙酸相比较,二者都含有氢键,但乙酸的相对分子质量较大,乙酸沸点较高故选D点评:本题考查有机物沸点的比较,题目难度不大,本题留意把握影响沸点凹凸的因素以及氢键的性质7(2021上海)下列变化需克服相同类型作用力的是()A 碘和干冰的升华B 硅和C60的熔化C 氯化氢
17、和氯化钠的溶解D 溴和汞的气化考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区分专题:化学键与晶体结构分析:题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体,其中HCl属于电解质,溶于水共价键被破坏,汞属于金属晶体,硅属于原子晶体,氯化钠属于离子晶体,以此推断解答:解:A碘和干冰属于分子晶体,升华时破坏分子间作用力,类型相同,故A正确;B硅属于原子晶体,C60属于分子晶体,熔化时分别破坏共价键和分子间作用力,故B错误;C氯化氢溶于水破坏共价键,氯化钠溶解破坏离子键,故C错误;D溴气化破坏分子间作用力,汞气化破坏金属键,故D错误故选A点评:本题考查晶体的类型和微粒间作用力的推断,题目难度不大,留意物质发生
18、变化时粒子间作用力的变化8(2022浙江)下列物质变化,只与范德华力有关的是()A 干冰熔化B 乙酸汽化C 乙醇与丙酮混溶D 溶于水E 碘溶于四氯化碳F 石英熔融考点:分子间作用力对物质的状态等方面的影响专题:化学键与晶体结构分析:分子晶体中分子之间存在范德华力,范德华力与分子晶体的熔沸点、硬度有关,留意范德华力与氢键、化学键的区分解答:解:A干冰属于分子晶体,熔化时克服范德华力,故A正确;B乙酸气化时克服氢键和范德华力,故B错误;C乙醇分子间含有氢键,与丙酮混溶克服氢键和范德华力,故C错误;D分子间含有氢键,故D错误;E碘属于分子晶体,溶于四氯化碳只克服范德华力,故E正确;F石英的主要成分为
19、二氧化硅,属于原子晶体,熔融时克服共价键,故F错误故选AE点评:本题考查晶体作用了类型的推断,题目难度不大,留意晶体类型的推断,把握范德华力、氢键与化学键的区分9(2011浙江)下列说法不正确的是()A 化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B 原子吸取光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C 分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质熔点、沸点有较大影响,而对溶解度无影响D 酶催化反应具有高效、专一、条件温存等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境爱护及节能减排具有重要意义考点:化学键和分子间作用力的区分;化学反应中能量转化的缘由;有机物结构式的确定;
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